Die sleutelverskil tussen molekulêre orbita alteorie en valensiebindingsteorie is dat molekulêre orbita alteorie die molekulêre orbitaalvorming beskryf, terwyl valensiebindingsteorie atoomorbitale beskryf.
Verskillende molekules het verskillende chemiese en fisiese eienskappe as individuele atome wat saamgevoeg het om hierdie molekules te vorm. Om hierdie verskille tussen atoom- en molekulêre eienskappe te verstaan, is dit nodig om die chemiese bindingsvorming tussen verskeie atome te verstaan om 'n molekule te maak. Tans gebruik ons twee kwantummeganiese teorieë om die kovalente binding en elektroniese struktuur van molekules te beskryf. Dit is valensiebindingsteorie en molekulêre orbita alteorie.
Wat is Molekulêre Orbita alteorie?
In molekules woon elektrone in molekulêre orbitale, maar hul vorms verskil, en hulle word met meer as een atoomkerne geassosieer. Die molekulêre orbita alteorie is die beskrywing van molekules gebaseer op molekulêre orbitale.
Ons kan die golffunksie verkry wat 'n molekulêre orbitaal beskryf deur die lineêre kombinasie van atoomorbitale. 'n Bindingorbitaal vorm wanneer twee atoomorbitale in dieselfde fase interaksie het (konstruktiewe interaksie). Wanneer hulle interaksie uit fase (vernietigende interaksie), anti-binding orbitale van. Daarom is daar binding en anti-binding orbitale vir elke suborbitale interaksie. Bindingorbitale het lae energie, en elektrone is meer geneig om daarin te woon. Anti-binding orbitale is hoog in energie, en wanneer al die binding orbitale gevul is, gaan elektrone en vul die anti-binding orbitale.
Wat is Valence Bond Theory?
Valensiebindingsteorie is gebaseer op gelokaliseerde bindingsbenadering, wat aanvaar dat elektrone in 'n molekule atoomorbitale van die individuele atome beset. Byvoorbeeld, in die vorming van die H2 molekule, oorvleuel twee waterstofatome hul 1s-orbitale. Deur die twee orbitale te oorvleuel, deel hulle 'n gemeenskaplike gebied in die ruimte. Aanvanklik, wanneer die twee atome ver uitmekaar is, is daar geen interaksie tussen hulle nie. Daarom is die potensiële energie nul.
Soos die atome mekaar nader, word elke elektron deur die kern in die ander atoom aangetrek, en terselfdertyd stoot elektrone mekaar af, net soos die kerne. Terwyl die atome nog geskei is, is die aantrekkingskrag groter as die afstoting, dus verminder die potensiële energie van die sisteem. Die punt waarop die potensiële energie die minimum waarde bereik, is die stelsel by stabiliteit. Dit is wat gebeur wanneer twee waterstofatome bymekaarkom en die molekule vorm.
Figuur 01: Vorming van 'n Pi-binding
Hierdie oorvleuelende konsep kan egter net eenvoudige molekules beskryf soos H2, F2, HF, ens. Hierdie teorie kan nie verduidelik word nie. molekules soos CH4 Nietemin kan hierdie probleem opgelos word deur hierdie teorie met die hibriede orbita alteorie te kombineer. Hibridisering is die vermenging van twee nie-ekwivalente atoomorbitale. Byvoorbeeld, in CH4, het C vier gehybridiseerde sp3 orbitale wat oorvleuel met die s orbitale van elke H.
Wat is die verskil tussen Molekulêre Orbita alteorie en Valensiebindingsteorie?
Op die oomblik gebruik ons twee kwantummeganiese teorieë om die kovalente binding en elektroniese struktuur van molekules te beskryf. Dit is Valensiebindingsteorie en molekulêre orbita alteorie. Die sleutelverskil tussen molekulêre orbita alteorie en valensiebindingsteorie is dat molekulêre orbita alteorie die molekulêre orbitaalvorming beskryf, terwyl valensiebindingsteorie atoomorbitale beskryf. Boonop kan valensiebindingsteorie slegs vir diatomiese molekules toegepas word, en nie vir poliatomiese molekules nie. Ons kan egter die molekulêre orbita alteorie vir enige molekule toepas.
Opsomming – Molekulêre Orbita alteorie vs Valence Bond Theory
Valensbindingsteorie en molekulêre orbita alteorie is die twee kwantummeganiese teorieë wat die kovalente binding en elektroniese struktuur van molekules beskryf. Die sleutelverskil tussen molekulêre orbita alteorie en valensiebindingsteorie is dat molekulêre orbita alteorie die molekulêre orbitaalvorming beskryf, terwyl valensiebindingsteorie atoomorbitale beskryf.
