Die sleutelverskil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak 'n ongelaaide polêre molekule is wat as 'n gas by kamertemperatuur bestaan, terwyl ammoniumione gelaai is en as vrye ione in oplossing of as gekristalliseerde soutverbindings bestaan.
Daar is min beelde en selfs sekere reuke wat ons verstand onmiddellik met ammoniak of ammonium assosieer; dit sluit in dié van kunsmis, stikstofafval, seep en selfs plofstof. Boonop neem die meeste mense aan dat daar geen verskil tussen ammoniak en ammonium is nie. Die hoë ooreenkoms tussen hierdie twee, en die gebruik van die woord ammoniak meer gereeld as 'n algemene term vir beide suiwer ammoniak en ammoniumverbindings is wat hierdie verwarring teweegbring.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is 'n verbinding van stikstof en waterstof met die formule NH3 Dit is ongelaai, en 'n molekule op sigself; dit bestaan as 'n gas by kamertemperatuur en atmosferiese druk, en as 'n vloeistof by baie lae temperature en hoë drukke. Ons noem hierdie suiwer vorm van ammoniak watervrye (watervrye) ammoniak. Ammoniakgas is kleurloos en het 'n skerp, intens irriterende reuk. Verder is dit giftig.
Figuur 01: Ammoniakmolekule
Ammoniak, soos water, is polêr as gevolg van sy ongelyke elektronverspreiding. Hierdie polariteit maak dit oplosbaar in water. 'n Belangrike punt om op te let is dat oplosbare of waterige ammoniak in die vorm van ammoniumhidroksied is, wat verder dissosieer om ammoniumioon en hidroksiedioon te vorm. Hierdie dissosiasie hang af van die temperatuur en pH van die oplossing (dissosiasie neem toe met die toename in temperatuur en die afname in pH).
Wat is ammonium?
Die ammoniumkation is 'n positief gelaaide poliatomiese ioon met die chemiese formule NH4+. Dit is 'n ioon wat as vrye ione in oplossings kan bestaan, of as 'n ioniese soutverbinding wat 'n roosterstruktuur met 'n anioon vorm; byvoorbeeld ammoniumchloried.
Daarom gebruik ons nie oor die algemeen die term ammonium as 'n woord op sigself nie; dit gaan altyd voor woorde 'ioon', 'sout' of die onderskeie negatief gelaaide ioon. Dit moet byvoorbeeld ammoniumioon, ammoniumhidroksied, ammoniumnitraat, ammoniumsulfaat, ens. wees, en nie net bloot ammonium nie.
Figuur 02: Ammoniumioon
Ammoniumione het nie kenmerkende reuke nie; ammoniumsoute in waterige oplossing met stadige dissosiasie gee egter reuke kenmerkend van ammoniak.
Wat is die verskil tussen ammoniak en ammonium?
Ammonium is die belangrikste katioon wat van ammoniak afkomstig is. Die belangrikste verskil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak 'n ongelaaide maar polêre molekule is wat as 'n gas by kamertemperatuur bestaan, terwyl ammoniumione gelaai is en as vrye ione in oplossing of as gekristalliseerde soutverbindings bestaan. Verder het ammoniak 'n skerp, intens irriterende reuk terwyl ammoniumioon self nie 'n kenmerkende reuk het nie.
Wanneer die toksisiteit oorweeg word, is ammoniak giftig, maar vrye ammoniumione op sigself is nie giftig nie. Die verbindings van ammonium kan egter giftig wees. Daarbenewens het ammoniak 'n stel eienskappe op sigself, maar ammoniumverbindings se eienskappe hang ook af van die geassosieerde anioon.
Opsomming – Ammoniak vs Ammonium
In kort, ammonium is die belangrikste katioon wat van ammoniak afkomstig is. Die sleutelverskil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak 'n ongelaaide maar polêre molekule is wat as 'n gas by kamertemperatuur bestaan, terwyl ammoniumione gelaai is en as vrye ione in oplossing of as gekristalliseerde soutverbindings bestaan.
