Die sleutelverskil tussen kwaternêre ammonium en ammoniak is dat die kwaternêre ammoniakmolekule 'n sentrale stikstofatoom het wat aan vier alkielgroepe gebind is, terwyl ammoniakmolekule een stikstofsentrum bevat wat aan drie waterstofatome gebind is.
Kwaternêre ammonium is 'n katioon wat afkomstig is van 'n normale ammoniakmolekule. Hier word die drie waterstofatome van die ammoniakmolekule met soortgelyke of verskillende alkielgroepe gesubstitueer, en daar is 'n ekstra alkielgroep gebind aan die stikstofatoom via sy eensame elektronpaar.
Wat is Kwaternêre Ammonium?
Kwaternêre ammonium is 'n katioon wat van ammoniakmolekule afgelei is, en dit het 'n sentrale stikstofatoom met vier alkielgroepe wat daarmee gesubstitueer is. Daarom kan die chemiese formule van hierdie molekule geskryf word as [N-R1R2R3R 4]+ Die chemiese struktuur van hierdie katioon is soos volg:
Figuur 01: Chemiese struktuur van kwaternêre ammoniumkation
Hierdie katione word as quats afgekort. Hulle is positief gelaaide polyatomiese ione. Daar is verskeie ione wat deur ammoniakmolekule gevorm word, insluitend primêre, sekondêre en tersiêre ammoniak. Hierdie is benoem volgens die aantal alkielgroepe wat aan die stikstofatoom gebind is.
Die mees algemene verbindings van kwaternêre ammonium is kwaternêre ammoniumsoute. Hierdie verbindings kan berei word deur alkilering van tersiêre amiene in die teenwoordigheid van halokoolstowwe. Oor die algemeen is kwaternêre ammoniumkatione onreaktief teenoor selfs sterk oksidante, sterk sure en elektrofiele. Hierdie katione ondergaan egter agteruitgang in die teenwoordigheid van buitengewone sterk basisse.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH3. Dit is 'n gasvormige stof, en dit is die eenvoudigste pniktogeenhidried. Ammoniak kom voor as 'n kleurlose gas met 'n skerp, irriterende reuk. Die IUPAC-naam van Ammoniak is azaan.
Die chemiese formule is NH3. Daarom is die molêre massa 17,03 g/mol. Die smeltpunt van ammoniak is −77,73 °C, en die kookpunt is −33,34 °C.
Figuur 02: Struktuur van Ammoniakmolekule
Wanneer die voorkoms van ammoniakgas oorweeg word, kom dit natuurlik in die omgewing voor, maar in spoorhoeveelhede as 'n produk van stikstofhoudende diere- en groentemateriaal. Soms kan ons ook ammoniak in reënwater vind. Binne-in ons liggaam skei die niere ammoniak af om oortollige suur te neutraliseer.
In die chemiese struktuur van die ammoniakmolekule het dit 'n stikstofatoom wat aan drie waterstofatome gebind is. Aangesien daar vyf elektrone in die buitenste elektrondop van stikstof is, is daar 'n alleenstaande elektronpaar op die stikstofatoom van die ammoniakmolekule. Die geometrie van die ammoniakmolekule is dus trigonaal piramidaal. Verder kan ons hierdie verbinding maklik vloeibaar maak. Dit is omdat dit in staat is om waterstofbindings tussen ammoniakmolekules te vorm aangesien daar ook N-H-bindings en eensame elektronpare is.
Wat is die verskil tussen Kwaternêre Ammonium en Ammoniak?
Kwaternêre ammonium is 'n katioon afkomstig van 'n ammoniakmolekule. Die belangrikste verskil tussen kwaternêre ammonium en ammoniak is dat die kwaternêre ammoniakmolekule 'n sentrale stikstofatoom het wat aan vier alkielgroepe gebind is, terwyl ammoniakmolekule een stikstofsentrum bevat wat aan drie waterstofatome gebind is.
Die volgende tabel som die verskil tussen kwaternêre ammonium en ammoniak op.
Opsomming – Kwaternêre Ammonium vs Ammoniak
Kwaternêre ammonium is 'n katioon afkomstig van 'n ammoniakmolekule. Die sleutelverskil tussen kwaternêre ammonium en ammoniak is dat die kwaternêre ammoniakmolekule 'n sentrale stikstofatoom het wat aan vier alkielgroepe gebind is, terwyl ammoniakmolekule een stikstofsentrum bevat wat aan drie waterstofatome gebind is.
