Die sleutelverskil tussen ideale gaswet en werklike gaswet is dat ideale gaswet die gedrag van 'n teoretiese gas beskryf, terwyl werklike gaswet die gedrag van werklike gasse in die heelal beskryf.
'n Ideale gas is 'n teoretiese gas waarvan die lukraak bewegende gasdeeltjies heeltemal elastiese botsings het en geen ander interaksies tussen hulle het nie. Volgens hierdie definisie kan ons verstaan dat hierdie ideale gasse nie in die natuur kan voorkom nie, want daar is in wese interaksies tussen gasdeeltjies vir enige gas wat ons ken. Trouens, die gasse wat ons ken is regte gasse.
Wat is die Ideale Gaswet?
Ideale gaswet is 'n vergelyking wat die gedrag van 'n ideale gas beskryf. Ideale gasse is hipoteties, en hierdie gasse kom slegs in teorieë voor. Daarom, deur die ideale gaswet te gebruik, kan ons die gedrag van baie werklike gasse wat ons ken verstaan en skat. Dit het egter verskeie beperkings. Hierdie wet is ook 'n kombinasie van verskeie ander wette:
- Boyle se wet
- Charles se wet
- Avogadro se wet
- Gay-Lussac se wet
Berekening
Basies kan ons die ideale gaswet soos volg gee;
PV=nRT
Waar, P is druk, V is volume en T is die temperatuur van die ideale gas. Hier is "n" die aantal mol van die ideale gas en "R" is 'n konstante – ons noem dit ideale gaskonstante. Dit het 'n universele waarde; die waarde van R is dieselfde vir enige gas, en dit is 8,314 J/(K·mol).
Boonop kan ons verskillende afgeleides van hierdie wet verkry; molêre vorm, gekombineerde vorm, ens. Byvoorbeeld, aangesien "n" die aantal mol is, kan ons dit gee deur die molekulêre gewig van die gas te gebruik. Die afleiding is soos volg.
n=m/M
waar, n die aantal mol gas is, m die massa van die gas is en M die molekulêre gewig van die gas is. Deur die bogenoemde vergelyking te gebruik, PV=nRT
PV=(m/M)RT
As ons die digtheid van die gas wil kry, kan ons die bogenoemde vergelyking soos volg gebruik;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Bowendien, as ons die gekombineerde gaswet uit die ideale gaswet wil kry, kan ons dit soos volg aflei; vir twee gasse “1” en “2”, is die druk, volume en temperatuur P1, V1, T 1 en P2, V2 en T2 Dan vir die twee gasse, kan ons twee vergelykings skryf as;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
Deur vergelyking (1) van vergelyking (2) te deel, kry ons
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Ons kan hierdie vergelyking soos volg herrangskik;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Wat is regte gaswet?
Reële gaswet, ook genoem Van der Waals-wet, is afgelei van die ideale gaswet om die gedrag van werklike gasse te beskryf. Aangesien werklike gasse nie ideaal kan optree nie, het die regte gaswet veranderinge aan die druk- en volumekomponente in die ideale gaswet aangebring. Dus kan ons die volume en druk soos volg verkry:
Volume van regte gas=(Vm – b)
Druk van regte gas=(P + a{n2/V2})
Dan kan ons die regte gaswet kry deur hierdie gewysigde komponente soos volg op die ideale gaswet toe te pas:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Waar, Vm is die molêre volume van gas, R is universele gaskonstante, T is die temperatuur van werklike gas, P is die druk.
Wat is die verskil tussen ideale gaswet en regte gaswet?
Ideale gaswet is 'n vergelyking wat die gedrag van 'n ideale gas beskryf. Regte gaswet is afgelei van die ideale gaswet om by die gedrag van werklike gasse te pas. Dus, die sleutelverskil tussen ideale gaswet en werklike gaswet is dat ideale gaswet die gedrag van 'n teoretiese gas beskryf, terwyl werklike gaswet die gedrag van werklike gasse in die heelal beskryf.
Boonop kan ons die ideale gaswet van die vergelyking PV=nRT aflei, en die werklike gaswet uit die vergelyking (P + a{n2/V 2})(Vm – b)=nRT.
Opsomming – Ideale gaswet vs regte gaswet
Kortom, 'n ideale gas is 'n hipotetiese stof wat heeltemal elastiese botsings tussen gasdeeltjies het, 'n eienskap wat die meeste werklike gasse wat ons ken nie toon nie. Die sleutelverskil tussen ideale gaswet en werklike gaswet is dat ideale gaswet die gedrag van 'n teoretiese gas beskryf, terwyl werklike gaswet die gedrag van werklike gasse in die heelal beskryf.
