Sleutelverskil – Gekombineerde Gaswet vs Ideale Gaswet
Wanneer jy oor verskillende gasse bestudeer, is die verwantskappe tussen volume, druk, die temperatuur van die gas en die hoeveelheid gas wat teenwoordig is baie belangrik. Hierdie verwantskappe word gegee deur die ideale gaswet en die gekombineerde gaswet. Wanneer hierdie wette verduidelik word, word die term "ideale gas" dikwels gebruik. 'n Ideale gas bestaan nie in werklikheid nie, maar is 'n hipotetiese gasvormige verbinding. Dit het geen intermolekulêre kragte tussen gasmolekules nie. Sommige gasse kan egter as 'n ideale gas optree wanneer behoorlike toestande (temperatuur en druk) voorsien word. Die gaswette word geskep vir ideale gasse. Wanneer hierdie gaswette vir werklike gasse gebruik word, word sommige regstellings oorweeg. Die gekombineerde gaswet is 'n kombinasie van drie gaswette; Boyle se wet, Charles se wet en Gay-Lussac se wet. Die belangrikste verskil tussen gekombineerde gaswet en ideale gaswet is dat die gekombineerde gaswet 'n versameling van drie gaswette is, terwyl ideale gaswet 'n individuele gaswet is.
Wat is Gekombineerde Gaswet?
Gekombineerde gaswet word gevorm uit die kombinasie van drie gaswette; Boyle se wet, Charles se wet en Gay-Lussac se wet. Die gekombineerde gaswette dui aan dat die verhouding van die produk van druk en volume en die absolute temperatuur van 'n gas gelyk is aan 'n konstante.
PV/T=k
In watter P is druk, V is volume, T is temperatuur en k is 'n konstante. Wanneer die gekombineerde gaswet saam met Avogadro se wet gebruik word, lei dit tot die ideale gaswet. Die gekombineerde gaswet het geen eienaar of ontdekker nie. Bogenoemde verwantskap kan ook soos hieronder gegee word.
P1V1/T1=P2V2/T2
Dit gee die verband tussen volume, temperatuur en druk van 'n ideale gas by twee toestande. Daarom kan hierdie vergelyking gebruik word om hierdie parameters by 'n begintoestand of finale toestand te verduidelik en te voorspel.
Boyle's Law
By konstante temperatuur is die volume van 'n ideale gas omgekeerd eweredig aan die druk van daardie gas. Dit beteken die produk van aanvanklike druk (P1) en aanvanklike volume (V1) is gelyk aan die produk van einddruk (P2) en finale volume (V2) van dieselfde gas.
P1V1=P2V2
Charles' Law
Teen konstante druk is die volume van 'n ideale gas direk eweredig aan die temperatuur van daardie gas. Hierdie wet kan soos hieronder gegee word.
V1/T1=V2/T2
Figuur 01: Illustrasie van Druk-Volume Wet
Gay-Lussac se wet
Teen konstante volume is die druk van 'n ideale gas direk eweredig aan die temperatuur van dieselfde gas. Dit kan soos hieronder gegee word, P1/T1=P2/T2
Wat is ideale gaswet?
Die ideale gaswet is 'n fundamentele wet in chemie, en dit dui aan dat die produk van druk (P) en volume (V) van 'n ideale gas direk eweredig is aan die produk van temperatuur (T) en 'n getal van gasdeeltjies (n).
PV=kNT
Hier is k 'n proporsionaliteitskonstante. Dit staan bekend as Boltzmann se konstante. Die waarde van hierdie konstante word gevind as 1,38 x 10-23 J/K. Die ideale gas word egter eenvoudig soos volg uitgedruk.
PV=nRT
Waar n die aantal mol gas teenwoordig is, en R die universele gaskonstante is wat deur 8 gegee word.314 Jmol-1K-1 Hierdie vergelyking kan slegs vir ideale gasse gebruik word. As dit vir regte gasse gebruik moet word, word 'n paar regstellings gemaak omdat regte gasse baie uitsonderings van ideale gasse het.
Hierdie nuwe vergelyking staan bekend as van der Waals-vergelyking. Dit word soos hieronder gegee.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
In hierdie vergelyking is "a" 'n konstante wat afhang van die tipe gas en b is ook 'n konstante wat die volume per mol gas gee (wat deur die gasmolekules beset word).
Wat is die verwantskap tussen Gekombineerde Gaswet en Ideale Gaswet?
Wanneer die gekombineerde gaswet saam met Avogadro se wet gebruik word, lei dit tot die ideale gaswet
Wat is die verskil tussen gekombineerde gaswet en ideale gaswet?
Gekombineerde Gaswet vs Ideale Gaswet |
|
| Die gekombineerde gaswet word gevorm uit die kombinasie van drie gaswette; Boyle's Law, Charles' Law en Gay-Lussac's Law. | Die ideale gaswet is 'n fundamentele wet in chemie; dit dui aan dat die produk van druk (P) en volume (V) van 'n ideale gas direk eweredig is aan die produk van temperatuur (T) en 'n aantal gasdeeltjies (n). |
| Formasie | |
| Die gekombineerde gaswet word gevorm deur die kombinasie van Boyle's Law, Charles' Law en Gay-Lussac's Law. | Die ideale gaswet is 'n individuele wet. |
| Vergelyking | |
| Die gekombineerde gaswet word gegee deur PV/T=k | Die ideale gaswet word gegee deur PV=nRT |
Opsomming – Gekombineerde Gaswet vs Ideale Gaswet
Gaswette word gebruik om die gedrag en eienskappe van 'n gas te verstaan en te voorspel. Die verskil tussen gekombineerde gaswet en die ideale gaswet is dat die gekombineerde gaswet 'n versameling van drie gaswette is, terwyl ideale gaswet 'n individuele gaswet is. Die gekombineerde gaswet word gevorm uit Boyle's Law, Charles' Law en Gay-Lussac's Law.
