Die sleutelverskil tussen adhesie en kohesie is dat adhesie die aantrekkingskrag is tussen stowwe of molekules wat nie soortgelyk is nie, terwyl kohesie die aantrekkingskrag is tussen die molekules of stowwe wat soortgelyk is.
Daar is verskeie verskynsels om die dinge wat ons in ons daaglikse lewe waarneem, te verduidelik. Alhoewel ons soms nie op hierdie klein besonderhede fokus nie, is dit diegene wat help om lewe op aarde te behou. Adhesie en kohesie is twee sulke verskynsels. Alhoewel hulle soortgelyk klink, is dit heeltemal verskillende terme.
Wat is adhesie?
Adhesie is die aantrekkingskrag tussen twee tipes molekules, wat van mekaar verskil. Byvoorbeeld, die aantrekkingskrag tussen die watermolekules met die wande van xileemvate is adhesie. As gevolg van hierdie krag kan water deur die xileem in plante beweeg. Boonop is dit intermolekulêre kragte.
Daar is vyf meganismes om die meganisme van adhesie soos volg te verduidelik:
- Meganiese adhesie
- Chemiese adhesie
- Verspreidende adhesie
- Elektrostatiese adhesie
- Diffusiewe adhesie
In meganiese hegting hou kleefmateriaal die oppervlak vas deur in die gate of porieë daarin te vul. In chemiese adhesie vorm chemiese bindings, en hulle kan óf ioniese óf kovalente binding wees. As die bindings ionies is, kan elektrone skenk of aantrek, of andersins kan elektrondeling in kovalente binding voorkom.
Anders as hierdie kan intermolekulêre bindings soos waterstofbindings deelneem om twee materiale bymekaar te hou. As die twee materiale bymekaar gehou word as gevolg van Van der Waals kragte, dan kan ons daardie meganisme verduidelik deur dispersiewe adhesie.
Figuur 01: Transpirasie is te wyte aan beide adhesie en kohesie
Boonop, wanneer daar 'n geringe (permanente of tydelike) ladingskeiding in 'n molekule is, sê ons die molekule het gepolariseer geraak. Die teenoorgestelde ladings is geneig om mekaar aan te trek; dus is daar aantrekkingskragte tussen die molekules. 'n Elektron wat in geleidende materiaal beweeg, kan elektriese ladingsverskille veroorsaak. Die ladingsverskille kan aantreklike elektrostatiese kragte tussen materiale veroorsaak. Ons noem dit elektrostatiese adhesie.
Wanneer twee tipes molekules in mekaar oplosbaar is, kan hulle na die ander oppervlak beweeg; dus lei dit tot diffuse adhesie. Die sterkte van die adhesiekragte hang af van die meganisme; oor hoe dit gebeur. Byvoorbeeld, as die kontakoppervlakte baie groter is, is die sterkte van Van der Waals-kragte hoër. Daarom is die sterkte van dispersiewe adhesiekragte hoër.
Wat is kohesie?
Kohesie is die intermolekulêre krag tussen twee soortgelyke molekules. Watermolekules het byvoorbeeld intermolekulêre aantrekkingskragte tussen hulle. Hierdie eienskap van water laat watermolekules toe om met konsekwentheid te beweeg. Ons kan die vorm van die reëndruppels of die bestaan van waterdruppels eerder as enkele molekules deur die kohesie verduidelik.
Figuur 02: Vorming van waterdruppels as gevolg van kohesie
Verder is die waterstofbindingsvermoë van watermolekules die hoofrede agter die kohesiekragte van watermolekules. Elke watermolekule kan vier waterstofbindings met ander watermolekules vorm; dus is die versameling aantrekkingskragte baie sterker. Elektrostatiese kragte en Van der Waals-kragte tussen soortgelyke molekules veroorsaak ook adhesie. Adhesie as gevolg van Van der Waals-kragte is egter ietwat swakker.
Wat is die verskil tussen adhesie en kohesie?
Adhesie is die aantrekkingskrag tussen twee tipes molekules, wat van mekaar verskil en kohesie is die intermolekulêre krag tussen twee soortgelyke molekules. Daarom is die sleutelverskil tussen adhesie en kohesie dat die adhesie die aantrekking is tussen stowwe of molekules wat nie soortgelyk is nie, terwyl kohesie die aantrekkingskrag is tussen die molekules of stowwe wat soortgelyk is.
Boonop is nog 'n beduidende verskil tussen adhesie en kohesie dat die adhesie elektrostatiese aantrekkings insluit terwyl kohesie Van Der Waal-kragte en waterstofbinding insluit. Kohesie is byvoorbeeld tussen twee watermolekules en adhesie is tussen watermolekules en die wande van xileemvate.
Opsomming – Adhesie vs Kohesie
Adhesie en kohesie is twee tipes intramolekulêre kragte. Die sleutelverskil tussen adhesie en kohesie is dat adhesie die aantrekkingskrag is tussen stowwe molekules wat nie soortgelyk is nie, terwyl kohesie die aantrekking is tussen die molekules of stowwe wat soortgelyk is.
