Die sleutelverskil tussen kohesie en oppervlakspanning is dat kohesie die intermolekulêre kragte beskryf wat tussen identiese molekules voorkom, terwyl oppervlakspanning die elastisiteit van die oppervlak van 'n vloeistof beskryf.
Oppervlaktespanning is 'n eienskap van vloeistowwe, wat ontstaan as gevolg van die kohesiekragte tussen identiese vloeistofmolekules. Kohesie kan beskryf word as die samevoeging van soortgelyke molekules as gevolg van die intermolekulêre aantrekkingskragte tussen hulle.
Wat is kohesie?
Kohesie is 'n tipe intermolekulêre krag wat tussen twee identiese molekules voorkom. Byvoorbeeld, die interaksie tussen watermolekules kan as kohesie genoem word. Hierdie eienskap van kohesie in water laat die watermolekules toe om met konsekwentheid te beweeg (met ander woorde, deurlopende vloei word deur kohesiekragte in stand gehou). Verder kan ons die vorm van die reëndruppels of die bestaan van waterdruppels eerder as enkele molekules verduidelik deur die konsep van kohesie te gebruik.
Figuur 01: Die vorm van waterdruppels
Boonop is die vermoë om waterstofbindings tussen watermolekules te vorm die hoofrede agter die kohesiekragte van watermolekules. Elke watermolekule kan vier waterstofbindings met ander watermolekules vorm; daarom is die versameling aantrekkingskragte baie sterker. Elektrostatiese kragte en Van der Waals-kragte tussen soortgelyke molekules veroorsaak ook adhesie. Adhesie as gevolg van Van der Waals-kragte is egter ietwat swakker.
Wat is oppervlakspanning?
Oppervlakspanning is 'n verskynsel waar die oppervlak van 'n vloeistof, wanneer die vloeistof in kontak is met die gas, optree soos 'n dun elastiese vel. Hierdie term is slegs nuttig wanneer die vloeistof in kontak is met 'n gas (bv. wanneer dit oopgemaak word vir die normale atmosfeer). Die term "koppelvlakspanning", aan die ander kant, is belangrik vir die laag tussen twee vloeistowwe.
Figuur 02: Sommige klein insekte kan op die oppervlak van water loop as gevolg van oppervlakspanning
Verder veroorsaak die aantrekkingskragte tussen verskillende chemiese spesies dat die vloeistofmolekules saam verenig. Hier word die vloeistofmolekules in die oppervlak van die vloeistof aangetrek deur die molekules in die middel van die vloeistof. Daarom is dit 'n tipe samehorigheid. Die aantrekkingskrag tussen vloeistofmolekules en gasvormige molekules in kontak met die vloeistof (of die kleefkragte) is egter weglaatbaar. Dit laat hierdie oppervlaklaag van vloeibare molekules toe om as 'n elastiese membraan op te tree. Hierdie oppervlaklaag van vloeistofmolekules is onder spanning omdat daar nie genoeg aantrekkingskragte is om die samehangende kragte wat daarop inwerk, te balanseer nie; daarom word hierdie toestand oppervlakspanning genoem.
Formule vir die berekening van oppervlakspanning:
Oppervlaktespanning (γ)=F/d
In die formule hierbo is F die oppervlakkrag en d is die lengte waarlangs oppervlakkrag inwerk. Daarom word die meting van oppervlakspanning gegee deur die eenheid N/m (Newton per meter). Dit is die SI-eenheid vir die meting van oppervlakspanning.
Wat is die verskil tussen kohesie en oppervlakspanning?
Die sleutelverskil tussen kohesie en oppervlakspanning is dat kohesie die intermolekulêre kragte beskryf wat tussen identiese molekules voorkom, terwyl oppervlakspanning die eienskap van elastisiteit van die oppervlak van 'n vloeistof beskryf. Kortliks, oppervlakspanning kan as gevolg van kohesie waargeneem word.
Infografika hieronder som die verskil tussen kohesie en oppervlakspanning op.
Opsomming – Kohesie vs Oppervlaktespanning
Oppervlaktespanning kan waargeneem word as gevolg van kohesie. Die sleutelverskil tussen kohesie en oppervlakspanning is dat kohesie die intermolekulêre kragte beskryf wat tussen identiese molekules voorkom, terwyl oppervlakspanning die eienskap van elastisiteit van die oppervlak van 'n vloeistof beskryf.
