Die sleutelverskil tussen suur en suur is dat die term suur die chemiese verbindings beskryf wat in water kan ioniseer om waterstofione vry te stel, terwyl die term suur verwys na die vermoë om waterstofione vry te stel.
Sure is stowwe met 'n pH-waarde van minder as 7 en hulle reageer met metale en basisse. Een kenmerk van sure is ook dat hulle suur smaak. Die term suur is egter 'n byvoeglike naamwoord wat ons gebruik om die eienskappe van 'n stof te beskryf wat soortgelyke eienskappe as 'n suur het.
Wat is suur?
Suur is 'n chemiese verbinding wat waterstofione in water kan vrystel. Verder het sure 'n pH-waarde van minder as 7, en hulle het ook 'n suur smaak. Daar is ook drie hoofkategorieë sure. Dit is naamlik sterk sure, matig sterk sure en swak sure. Sterk suur ioniseer heeltemal om alle moontlike waterstofione aan die waterige oplossing vry te stel, terwyl swak suur gedeeltelik ioniseer.
Verder is daar twee breë kategorieë sure. Dit is naamlik Brønsted- en Lewis-sure. Brønsted sure is die protonskenkers. In waterige oplossings kan hulle hidroniumione vorm (H3O+) deur 'n proton te skenk (H+) na die watermolekule (H2O). Lewissure is chemiese verbindings wat 'n kovalente binding met 'n elektronpaar kan vorm.
Figuur 01: Reaksie tussen HCl-suur en NH4OH-basis
Ons kan die suursterkte van suur meet vanaf die suurdissosiasiekonstante of KaDit gee aan hoeveel 'n suur in sy ione dissosieer. Vir die dissosiasie van HA-suur in H+ en A– ione, kan ons 'n vergelyking skryf om die Ka te bepaalwaarde soos volg:
Ka=[H+][A–] / [HA]
'n Basis kan 'n suur neutraliseer. Die reaksie tussen 'n suur en 'n basis gee sout en water. Byvoorbeeld, die reaksie tussen HCl-suur en NaOH-basis gee NaCl-sout en 'n watermolekule.
Wat is suur?
Die term suur is nuttig om die eienskappe van 'n stof wat soortgelyke eienskappe as 'n suur het, te beskryf. Of anders, ons kan dit gebruik om die teenwoordigheid van 'n suur uit te druk. Soms gebruik ons hierdie term om 'n idee te gee oor die pH van 'n oplossing as pH<7 (pH is onder 7).
Figuur 02: pH-skaal vir suur en alkaliese stowwe
Byvoorbeeld, voedselitems word as alkalies of suur genoem, afhangende van hul vermoë om basiese of suur as in die maag te produseer na hul vertering. Dit is hoekom ons kosse as alkalies of suur klassifiseer, en dokters raai ons aan om meer en meer alkaliese kosse by ons dieet in te sluit. Wanneer ons kos eet, oksideer dit binne die liggaam, en na vertering laat hulle 'n oorblyfsel of as agter. As hierdie oorblyfsel meer minerale soos swael, fosfor, chloor en organiese suurradikale bevat as natrium, kalium, kalsium en magnesium, word die kosse as ontsag genoem en die kos as suur kategoriseer. Daarteenoor is die omgekeerde van hierdie verskynsel ook waar, en die kosse word dan as alkalies bestempel.
Wat is die verskil tussen suur en suur?
'n Suur is 'n chemiese verbinding wat waterstofione in water kan vrystel, terwyl die term suur nuttig is om die eienskappe van 'n stof wat soortgelyke eienskappe as 'n suur het, te beskryf. Daarom is dit die belangrikste verskil tussen suur en suur. Kortliks, die term suur is nuttig om 'n chemiese verbinding te noem, terwyl die term suur nuttig is om die teenwoordigheid van eienskappe van 'n suur te verduidelik.
Opsomming – Suur vs Suur
Die term suur is afgelei van die naam suur. Die sleutelverskil tussen suur en suur is dat die term suur die chemiese verbindings beskryf wat in water kan ioniseer om waterstofione vry te stel, terwyl die term suur verwys na die vermoë om waterstofione vry te stel.
