Die sleutelverskil tussen etanol en propanol is dat die etanol twee koolstofatome per molekule bevat, terwyl die propanol 3 koolstofatome per molekule bevat.
Beide etanol en propanol is alkoholiese verbindings wat 'n hidroksielgroep (-OH) as die funksionele groep van die molekule bevat. Beide is ook die eenvoudigste onder alkohole. Aangesien etanol net twee koolstofatome het, is daar net een molekule wat ons as etanol kan noem. Propanol het egter drie koolstofatome. Daarom kan daar verskeie strukture vir dieselfde molekule wees as gevolg van verskillende strukturele en ruimtelike rangskikkings van hierdie atome. Ons noem hierdie verskillende strukture as "isomere" van propanol. Ons verwys egter gewoonlik na 1-propanol wanneer ons oor hierdie verbinding praat.
Wat is Etanol?
Etanol is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OH. Ons kan hierdie formule skryf as CH3−CH2−OH of as C2H 5−OH. Hoe dit ook al sy, dit verteenwoordig die hidroksielgroep (-OH) in die alkohol. Hierdie verbinding is vlugtig en hoogs vlambaar. Dit is ook 'n kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk. Dit is bowenal die belangrikste alkoholiese verbinding wat ons in alkoholiese drank kan vind.
Figuur 01: Chemiese struktuur van etanol
Ons kan hierdie verbinding produseer deur fermentasie van suikers deur gis as 'n biologiese roete. Of anders, ons kan petrochemiese prosesse gebruik. As ons na sy chemiese eienskappe kyk, is die molêre massa van hierdie verbinding 46.07 g/mol. Die smeltpunt is ongeveer −114.14 °C, en die kookpunt is ongeveer 78.24 °C. Dit is ook mengbaar met water omdat dit waterstofbindings met watermolekules kan vorm.
Wanneer die gebruike van etanol oorweeg word, is daar mediese gebruike, ontspanningsgebruike, brandstof en as 'n oplosmiddel. Dit het antiseptiese eienskappe en ons kan dit ook as 'n teenmiddel gebruik. Daarom is dit nuttig as 'n medisinale oplosmiddel in die farmaseutiese industrie. Daarbenewens is dit 'n algemene enjinbrandstof, en insgelyks is dit nuttig as 'n brandstofbymiddel.
Wat is propanol?
Propanol is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C3H8O. Dit is 'n kleurlose vloeistof en het 'n ligte, alkoholiese reuk. Aangesien daar drie koolstofatome in propanolmolekule is, het dit isomere. Dit beteken dat hierdie drie koolstofatome op verskillende maniere kan rangskik om verskillende rangskikkings en strukture van dieselfde molekule te gee. Bv. 1-propanol en 2-propanol.
Figuur 02: Chemiese struktuur van propanol
Verder is die molêre massa van hierdie verbinding 60,1 g/mol. Vir 1-propanol is die smeltpunt −126 °C en die kookpunt is 98 °C. Ook, dieselfde as etanol, is propanol mengbaar met water omdat dit waterstofbindings met die hidroksiel funksionele groep kan vorm. Ons kan dus hierdie verbinding produseer deur katalitiese hidrogenering van propionaldehied.
Wat is die verskil tussen etanol en propanol?
Etanol is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OH, terwyl Propanol 'n organiese verbinding is met die chemiese formule C 3H8O. Albei hierdie is alkoholiese verbindings. Maar een etanolmolekule bevat twee koolstofatome terwyl een propanolmolekule drie koolstofatome bevat. Daarom is dit die grootste verskil tussen etanol en propanol. Boonop is 'n ander verskil tussen etanol en propanol dat die etanol geen isomere het nie, maar propanol het isomere. In die algemeen is etanol en propanol twee verskillende chemiese verbindings met verskillende samestellings van atome, dus verskillende molêre massas, smeltpunte en kookpunte.
Die onderstaande infografika toon die verskil tussen etanol en propanol in tabelvorm.
Opsomming – Etanol vs Propanol
Beide etanol en propanol is alkoholiese verbindings. Maar die belangrikste verskil tussen etanol en propanol is dat die etanol twee koolstofatome per molekule bevat, terwyl die propanol 3 koolstofatome per molekule bevat.
