Die sleutelverskil tussen cis- en trans-isomere is dat die cis-isomeer dieselfde atome aan dieselfde kant van die dubbelbinding het, terwyl die trans-isomeer twee van dieselfde atome aan die teenoorgestelde kante van die dubbelbinding het.
Isomere is verskillende verbindings met dieselfde molekulêre formule. Daar is verskillende tipes isomere. Maar ons kan hoofsaaklik die isomere in twee groepe verdeel as konstitusionele isomere en stereo-isomere. Hier is die konstitusionele isomere isomere waar die verbinding van atome in molekules verskil. In stereo-isomere verbind atome in dieselfde volgorde, anders as konstitusionele isomere. Daarom verskil stereoisomere slegs in die rangskikking van hul atome in die ruimte. Ook is stereoisomere van twee tipes; enantiomere en diastereomere. Verder is cis- en trans-isomere die twee vorme van diastereomere.
Wat is Cis-isomere?
Die molekule waarin twee van dieselfde atome aan dieselfde kant van die dubbelbinding is, is 'n cis-isomeer. Die cis-isomeer het 'n hoër kookpunt in vergelyking met die trans-isomeer. Die rede hiervoor is die sterker intermolekulêre kragte in cis-isomere.
Figuur 01: Cis-isomeer van Buteen
Byvoorbeeld, in 1, 2-dichloroetaan, wanneer die molekule cis is, is nog twee elektronegatiewe chlooratome aan die een kant van die molekule. As gevolg hiervan sal daardie kant van die molekule 'n effense negatiewe lading hê terwyl die ander kant 'n effense positiewe lading sal hê. Daarom word die molekule 'n polêr en kan dipool-dipool interaksie tussen molekules voorkom. Hierdie ekstra intermolekulêre kragte in cis-isomere gee dit 'n hoër kookpunt in vergelyking met trans-isomere.
Wat is Trans-isomere?
'n Molekule met twee van dieselfde atome in die teenoorgestelde kant van die dubbelbinding is die trans-isomeer. Trans-isomere sal laer kookpunte hê, want alhoewel daar 'n ladingskeiding is, word die algehele molekule nie-polêr.
Figuur 02: Trans-isomeer van Buteen
Trans-isomere het nietemin 'n hoër smeltpunt. Trans-isomere het 'n reguit vorm, en hulle pak goed. Daarom vereis dit hoër energie om die molekule te smelt wat dit 'n hoër smeltpunt gee.
Wat is die verskil tussen Cis- en Trans-isomere?
Die molekule waarin twee van dieselfde atome aan dieselfde kant van die dubbelbinding is, staan bekend as die cis-isomeer. Aan die ander kant staan 'n molekule met twee van dieselfde atome aan die teenoorgestelde kante van die dubbelbinding bekend as die Trans-isomeer. Daarom is dit die belangrikste verskil tussen cis- en trans-isomere. Deur hul eienskappe te vergelyk, kan ons ook 'n verskil tussen cis- en trans-isomere identifiseer. Die cis-isomere is polêr terwyl die trans-isomere betreklik nie-polêr is. Daarom het die cis-isomeer die hoër kookpunt in vergelyking met dié in trans-isomeer. Trans-isomere het egter 'n hoër smeltpunt; daarteenoor het cis-molekules 'n laer smeltpunt. Dit is hoofsaaklik omdat die trans-molekules goed gepak is as cis-molekules.
Die onderstaande infografika bied die verskil tussen cis- en trans-isomere in tabelvorm aan.
Opsomming – Cis vs Trans Isomers
Opsommend, die cis- en trans-isomere is diastereomere wat onder die stereo-isomere kom. En die belangrikste verskil tussen cis- en trans-isomere is dat die cis-isomere dieselfde atome aan dieselfde kant van die dubbelbinding het, terwyl die trans-isomeer twee van dieselfde atome aan die teenoorgestelde kante van die dubbelbinding het.
