Die sleutelverskil tussen halogene en haliede is dat die halogene chemiese elemente is met een ongepaarde elektron in hul buitenste p-orbitaal, terwyl die haliede geen ongepaarde elektrone het nie.
Halogene is die groep 7-elemente. Aangesien hulle 'n ongepaarde elektron in die p-orbitale het, is die mees algemene oksidasietoestand van halogene -1 omdat hulle stabiel kan word deur een elektron te verkry. Hierdie elektronaanwins vorm 'n halied. Daarom is haliede die anioniese vorm van halogene.
Wat is halogene?
Halogene is groep 7 chemiese elemente met 5 elektrone in die buitenste p-orbitaal. Verder het hierdie elemente een ongepaarde elektron in hul buitenste p-orbitaal. Daarom is dit hoogs reaktief om 'n elektron van buite te verkry en stabiel te word. Hulle vorm maklik die anioniese vorm, halied, deur een elektron te verkry.
Figuur 01: Voorkoms van halogene. (Van links na regs: chloor, broom, jodium.)
Die lede van hierdie groep is fluoor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Verder is die rede waarom hulle die naam halogeen gegee het, dat hulle almal natriumsoute met soortgelyke eienskappe kan vorm. Ons kan al die fases van materie binne hierdie groep sien; Fluoor en chloor is gasse van aard, broom is 'n vloeistof en jodium is 'n vaste verbinding onder normale toestande. Astatine is 'n radioaktiewe element. Boonop is die algemene elektronkonfigurasie van hierdie elemente ns2np5
Wat is haliede?
Haliede is die anioniese vorme van halogene. Daarom vorm hierdie chemiese spesies wanneer 'n halogeen 'n elektron van buite verkry om 'n stabiele elektronkonfigurasie te kry. Dan word die elektronkonfigurasie ns2np6 'n halied sal egter altyd 'n negatiewe lading hê. Die lede van hierdie groep sluit in fluoried (F−), chloried (Cl−), bromied (Br−)), jodied (I−) en astatien (At−). Die soute met hierdie ione is haliedsoute. Verder is al hierdie haliede kleurloos en kom in vaste kristallyne verbindings voor. Hierdie vaste stowwe het 'n hoë negatiewe entalpie van vorming. Daarom beteken dit dat hierdie vaste stowwe maklik gevorm word.
Daar is spesifieke toetse waaruit ons die teenwoordigheid van 'n halied kan identifiseer. Ons kan byvoorbeeld silwernitraat gebruik om die teenwoordigheid van chloriede, bromiede en jodiede aan te dui. Dit is omdat, wanneer ons silwernitraat by 'n oplossing wat chloriedione bevat, silwerchloried neerslaan. As ons silwernitraat by bromiedbevattende oplossing voeg, vorm 'n romerige silwerbromiedneerslag. Vir jodiied-ioonbevattende oplossings gee dit 'n groen gekleurde neerslag. Maar ons kan nie fluoried uit hierdie toets identifiseer nie, aangesien fluoriede nie neerslae met silwernitraat kan vorm nie.
Wat is die verskil tussen halogene en haliede?
Halogene is die groep 7 chemiese elemente met 5 elektrone in die buitenste p-orbitaal, insluitend 'n ongepaarde elektron. Haliede is die anioniese vorms van halogene en het geen ongepaarde elektron nie. Dit is die belangrikste verskil tussen halogene en haliede. Verder is die lede van die halogeengroep fluoor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Aan die ander kant is die lede van die haliedgroep fluoried (F−), chloried (Cl−), bromied (Br) −), jodied (I−) en astatien (At−). Hieronder word die gedetailleerde verskil tussen halogene en haliede in tabelvorm gegee.
Opsomming -Halogene vs Halide
Halogene is groep 7 elemente met 'n ongepaarde elektron by die buitenste orbitaal. Hulle vorm in haliede deur 'n elektron te verkry en stabiel te word. Daarom is die sleutelverskil tussen halogene en haliede dat die halogene chemiese elemente is met een ongepaarde elektron in hul buitenste p-orbitaal, terwyl die haliede geen ongepaarde elektrone het nie.
