Sleutelverskil – pKa vs pKb
pKa en pKb is algemene terme in chemie wat bekend staan as dissosiasiekonstantes. pKa is suurdissosiasiekonstante, en pKb is basisdissosiasiekonstante. Hierdie terme word gebruik om dit maklik te maak om met baie groot of baie klein waardes te werk. Die "p" in hierdie terme staan vir "negatiewe logaritme". Die sleutelverskil tussen pKa en pKb is dat pKa die negatiewe logaritme van Ka is, terwyl pKb die negatiewe logaritme van Kb is.
Wat is pKa?
pKa is die negatiewe logaritme van Ka. Ka is die suurdissosiasiekonstante van 'n oplossing. Dit is 'n kwantitatiewe meting van die sterkte van 'n suur in 'n oplossing. Sure is chemiese verbindings wat een of meer waterstofione (protone) na 'n oplossing kan vrystel. As die suur dissosiasie konstante; Ka is hoër, dit beteken dat suur heeltemal (of byna heeltemal) gedissosieer is in ione wat waterstofione vorm. Dan dui dit aan dat suur 'n sterk suur is. Aangesien die pKa die negatiewe logaritmiese waarde van Ka is, is pKa 'n kleiner waarde vir sterk suur.
pKa=-log10Ka
Verlaag die pKa-vlaue, hoe sterker is die suur. Net so, hoër die pKa-waarde, hoe swakker is die suur. Deur na die pKa-waardes van verskillende sure te kyk, kan 'n mens die relatiewe suursterktes vergelyk. In plaas daarvan om Ka-waardes te gebruik, word die pKa-waardes in gemeen gebruik omdat dit makliker is om met baie groot of baie klein getalle met klein desimale plekke te werk.
Figuur 01: Die pKa-waardes van fenol en nitrofenol: nitrofenol is 'n sterker suur as fenol vanweë sy kleiner pKa-waarde in vergelyking met nitrofenol.
Behalwe om suursterkte te vergelyk, word pKa-waardes ook gebruik om geskikte buffers te kies. Volgens die Henderson-Hasselbalch-vergelyking is daar 'n verband tussen pH en pKa van 'n sisteem.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
vir die dissosiasie van HA-suur. Hierdie vergelyking kan soos hieronder herskryf word.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Volgens hierdie vergelyking is die pKa- en pH-waardes van dieselfde stelsel gelyk wanneer die helfte van die suur gedissosieer is. Aangesien die bufferkapasiteit van 'n stelsel sy vermoë is om die pH van 'n oplossing te handhaaf, moet die buffer gekies word waarin die pKa en pH baie naby aan mekaar is.
Wat is pKb?
pKb is die negatiewe logaritme van Kb. Kb is die basisdissosiasiekonstante. Dit word gebruik om die sterkte van 'n basis kwantitatief te bepaal. Wanneer 'n basis in water opgelos word, dissosieer dit in ione en vorm 'n basiese oplossing. Sterk basisse dissosieer heeltemal. Swak basisse dissosieer gedeeltelik.
pKb=-log10Kb
Die “p” in pKb staan vir “negatiewe logaritme”. Aangesien die meeste van die Kb-waardes baie groot of baie klein is, word negatiewe logaritmes van hierdie waardes gebruik om dit maklik te maak om te hanteer. Daarom kan 'n groot Kb-waarde gekenmerk word deur 'n klein pKb-waarde met klein desimale plekke.
Wat is die verhouding tussen pKa en pKb?
Die verwantskap tussen Ka en Kb word soos hieronder gegee.
Kw=Ka. Kb
Dan word die verwantskap tussen pKa en pKb gegee as, (by 25oC)
pKa + pKb=14
Wat is die verskil tussen pKa en pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa is die negatiewe logaritme van Ka. | pKb is die negatiewe logaritme van Kb. |
| Natuur | |
| pKa word vir sure gegee. | pKb word vir basisse gegee. |
| Relationship With Dissociation Constant | |
| pKa hou verband met suurdissosiasiekonstante. | pKb hou verband met die basisdissosiasiekonstante. |
| Indikasies | |
| Kleiner die pKa-waarde, sterker die suur. | Kleiner die pKb-waarde, swakker die basis. |
Opsomming – pKa vs pKb
pKa en pKb word gebruik om die sterkte van sure en basisse onderskeidelik te vergelyk. pKa word gegee vir suurdissosiasies. pKb word gegee vir dissosiasie van basisse. Die verskil tussen pKa en pKb is dat pKa die negatiewe logaritme van Ka is, terwyl pKb die negatiewe logaritme van Kb is.
Laai die PDF af van pKa vs pKb
Jy kan die PDF-weergawe van hierdie artikel aflaai en dit vir vanlyn doeleindes gebruik soos per aanhalingsnota. Laai asseblief die PDF-weergawe hier af: Verskil tussen pKa en pKb
