Sleutelverskil – Isotonies vs Hipertonies
Dit is belangrik om die konsep van Tonicity te verstaan voordat die verskil tussen isotonies en hipertonies ontleed word. Laat ons dus eers kortliks die konsep van tonisiteit en die belangrikheid daarvan beskryf. Tonisiteit is die variasie in waterkonsentrasie van twee oplossings gedeel deur 'n semipermeabele membraan. Dit kan ook verduidelik word as die relatiewe waterkonsentrasie van oplossings wat die rigting en hoeveelheid diffusie van water bepaal totdat dit gelyke konsentrasies aan beide kante van die membraan bereik. Deur die tonisiteit van oplossings te identifiseer, kan ons bepaal in watter rigting water sal diffundeer. Hierdie verskynsel word algemeen gebruik wanneer die reaksie van selle wat in 'n eksterne oplossing gedompel is, illustreer. Daar is drie klassifikasies van tonisiteit wat een oplossing relatief tot 'n ander kan hê. Hulle is hipertonies, hipotonies en isotonies. Die belangrikste verskil tussen isotonies en hipertonies is dat die hipertoniese oplossing meer oplosmiddel as opgeloste stof bevat, terwyl die opgeloste stof en oplosmiddel eweredig in die isotoniese oplossing versprei is. Om die definisie van hipertoniese en isotoniese oplossings te memoriseer is egter nie noodsaaklik as ons die verskil tussen isotoniese en hipertoniese oplossings kan verstaan nie.
Wat is hipertonies?
Hyper is 'n ander woord vir bo of buitensporig. Hipertoniese oplossings sal 'n hoër konsentrasie opgeloste stof (glukose of sout) hê as die sel. Opgeloste stowwe is die elemente wat in 'n oplosmiddel opgelos word en sodoende 'n oplossing vorm. In 'n hipertoniese oplossing is die konsentrasie van opgeloste stowwe groter buite die sel as binne dit. Wanneer 'n sel in 'n hipertoniese oplossing gedompel word, sal daar 'n osmotiese verskuiwing wees en watermolekules sal uit die sel vloei om die konsentrasie van die opgeloste stowwe te balanseer en daar sal krimp in die grootte van die sel wees.
Wat is isotonies?
Iso is 'n ander woord vir gelyk en tonikum is vir die tonisiteit van die oplossing. Isotoniese oplossings sal 'n soortgelyke konsentrasie van opgeloste stof hê as die oplossing waarmee dit vergelyk word. In 'n isotoniese oplossing is die konsentrasie van opgeloste stowwe dieselfde binne en buite die sel wat 'n ewewig skep binne die omgewing van die sellulêre organisasie. Wanneer 'n sel in 'n isotoniese oplossing gedompel word, sal daar nie 'n osmotiese verskuiwing wees nie en watermolekules diffundeer deur die selmembraan in beide rigtings om die konsentrasie van die opgeloste stowwe te balanseer. Hierdie proses sal nie swelling of krimp van die sel veroorsaak nie.
Wat is die verskil tussen isotonies en hipertonies?
Die verskille tussen hipertonies en isotonies kan in die volgende kategorieë geklassifiseer word.
Definisie van isotonies en hipertonies
Hipertonies: “hiper” staan bekend as bo of oormatige + “tonikum” staan bekend as iets in die lyn van 'n oplossing. Dus, hipertonies dui op verhoogde tonisiteit van die oplossing.
Isotonies: “iso” staan bekend as dieselfde + “tonikum” staan bekend as iets in die lyn van 'n oplossing. Dus, isotonies dui op soortgelyke tonisiteit van die oplossing.
Kenmerke van isotonies en hipertonies
Konsentrasie van opgeloste stof en oplossing
Hipertonies: Oplossing bevat meer oplosmiddel as opgeloste stof.
Isotonies: Opgeloste stof en oplosmiddel in die oplossing word op 'n gelyke wyse versprei.
Voorbeelde
Hipertonies: Gesuiwerde water, omdat geen/minder opgeloste stof in die gesuiwerde water opgelos word nie, en die konsentrasie daarvan is baie laag in vergelyking met die sellulêre omgewing.
Isotonies: Soutoplossing is 'n isotoniese vir menslike bloedplasma
Sellereaksie in hipertoniese en isotoniese oplossing (Sien figuur 1)
Hipertonies: Wanneer 'n biologiese sel in 'n hipertoniese omgewing is, vloei water oor die selmembraan uit die sel, om die konsentrasie van opgeloste stowwe in beide sel en die omgewing rondom die sel te balanseer. As gevolg hiervan sal die sel krimp soos water die sel verlaat om die hoër konsentrasie van opgeloste stof in die buitenste omgewing te verminder.
Isotonies: Wanneer 'n sel in 'n isotoniese oplossing is, sal dit nie swelling of inkrimping van die sel veroorsaak nie.
Waterkonsentrasiegradiënt
Hipertonies: Waterkonsentrasiegradiënt kan vanaf die binnekant van die sel na die hipertoniese oplossing waargeneem word
Isotonies: Waterkonsentrasiegradiënt bestaan nie
solute konsentrasiegradiënt
Hipertonies: opgeloste konsentrasiegradiënt word gesien vanaf die hipertoniese oplossing tot binnekant van sel
Isotonies: opgeloste konsentrasiegradiënt bestaan nie.
Osmotiese verskuiwing
Hipertonies: osmotiese verskuiwing bestaan.
Isotonies: osmotiese verskuiwing bestaan nie
Beweging van water
Hipertonies: Watermolekules beweeg of diffundeer vinnig van binnekant van die sel na buitenste oplossingrigtings, en dus sal die sel water verloor.
Isotonies: Watermolekules beweeg of diffundeer in beide rigtings, en die tempo van waterdiffusie is soortgelyk in elke rigting. Dus sal sel water óf verkry óf verloor.
Sportdrankies
Isotonies: 'n Isotoniese drankie bestaan uit soortgelyke konsentrasies sout, suikerkoolhidrate en elektroliete as in die menslike liggaam. Isotoniese sportdrank word dikwels verkies as 'n orale rehidrasie-oplossing. Dit het gewoonlik 4-8g koolhidrate per 100 ml.
Hipertonies: Hipertoniese drankie bestaan uit hoër konsentrasies sout, suikerkoolhidrate en elektroliete soos in die menslike liggaam. Dit het gewoonlik ongeveer 8g koolhidrate per 100 ml. 'n Hipertoniese oplossing word ook in osmoterapie gebruik om serebrale bloeding te bestuur. Hipertoniese sportdrankies is ideaal vir diegene wat baie hoë vlakke van energie benodig.
Ter afsluiting, daar is drie vorme van oplossings wat gebaseer is op opgeloste stof konsentrasie en hulle is isotonies, hipotonies en hipertonies. Die konsentrasie van opgeloste stowwe is dieselfde binne en buite die sel in 'n isotoniese oplossing. Die konsentrasie van opgeloste stowwe is groter binne die sel as die buite-omgewing in 'n hipotoniese oplossing, terwyl die hipertoniese oplossing een is waar die konsentrasie van opgeloste stowwe groter is buite omgewing as binne sel.
