Die sleutelverskil tussen isotonies en isosmoties is dat isotoniese oplossings slegs nie-penetrerende opgeloste stowwe bevat, terwyl isosmotiese oplossings beide penetrerende sowel as nie-penetrerende opgeloste stowwe bevat. Nog 'n belangrike verskil tussen isotoniese en isosmotiese oplossings is dat die isotoniese oplossings verskillende osmotiese druk het as die selle wat hulle omring, terwyl isosmotiese oplossings dieselfde osmotiese druk het as die selle wat hulle omring.
Isotonies en isosmoties is tipes oplossings en terme wat ons dikwels in chemie-laboratoriums teëkom. Baie bly verward oor die verskil tussen die twee tipes oplossings en glo dat hulle dieselfde is. Hulle is egter nie dieselfde nie en ons sal hul verskille in hierdie artikel uitlig.
Wat is opgeloste stowwe?
Opgeloste stowwe is die stowwe wat in 'n oplossing oplos. Om isosmotiese en isotoniese oplossings te verstaan, moet ons besef dat hulle óf penetrerende opgeloste óf nie-penetrerende opgeloste stowwe is. Penetrerende opgeloste stowwe is dié wat deur membrane van die sel kan gaan wat die osmotiese druk oor die membraan beïnvloed. Aan die ander kant kan nie-penetrerende opgeloste stowwe nie deur die membraan gaan nie, en daarom beïnvloed hulle net tonisiteit.
Wat is isotonies?
Isotonies is wanneer 'n oplossing dieselfde soutkonsentrasie as bloed en selle van die menslike liggaam het. Isotoniese oplossings bevat slegs nie-penetrerende opgeloste stowwe en dit verwys na oplossings met dieselfde osmotiese druk as die selle wat hulle omring.
Figuur 01: Isotoniese oplossing
Boonop absorbeer hulle niks uit die sel nie en omgekeerd (selle absorbeer ook nie opgeloste stowwe uit hierdie oplossings nie). Byvoorbeeld, 'n oplossing wat 154 mMNaCl is, is isotonies vir mense.
Wat is isosmoties?
Isosmoties is wanneer twee oplossings dieselfde aantal opgeloste stowwe het. Dus ten spyte van die feit dat hulle dieselfde osmotiese druk as die sel het, omring hulle. Hulle bevat deurdringende opgeloste stowwe wat die osmotiese druk van die sel kan binnedring en verhoog. Wanneer die osmotiese druk van die sel toeneem wat veroorsaak dat die sel water uit die medium absorbeer, bereik dit ewewig en osmotiese druk is gelyk aan beide kante. Dit kan 'n effek op die sel hê sodat dit uiteindelik kan bars.
Sukrose is byvoorbeeld 'n oplossing wat geen ione het nie. 'n Sukrose-oplossing wat 320 mM is, is isosmoties vir mense. Deur hierdie sukrose-oplossing met 154 mM NaCl-oplossing te vergelyk, onthul dit dat dit 154 mMnatrium (Na) en 154 mMchloried (Cl) is of ongeveer 308 milliosmolêr wat naby aan 320 milliosmolêr vir sukrose is.
Wat is die verskil tussen isotonies en isosmoties?
Isotonies verwys na 'n oplossing met dieselfde opgeloste stofkonsentrasie as in 'n sel of 'n liggaamsvloeistof. Isosmoties verwys na die situasie van twee oplossings met dieselfde osmotiese druk. Daarom bevat isotoniese oplossings slegs nie-penetrerende opgeloste stowwe, terwyl isosmotiese oplossings beide penetrerende sowel as nie-penetrerende opgeloste stowwe bevat.
Met inagneming van die verhouding wat hierdie twee oplossingtipes met die osmotiese druk het, het isotoniese oplossings verskillende osmotiese druk as die selle wat hulle omring. Inteendeel, isosmotiese oplossings het dieselfde osmotiese druk as die selle wat hulle omring. Verder veroorsaak isotoniese oplossings nie dat die selle water uit die omgewing absorbeer of water uit selle verloor nie. Isosmotiese oplossings veroorsaak egter dat selle water uit die omgewing absorbeer of water uit selle verloor.
Opsomming – Isotonies vs Isosmoties
Die terme isotonies en isosmoties is nuttig om die eienskappe van liggaamsvloeistowwe te beskryf. Beide terme, isotonies druk die idee uit om dieselfde opgeloste stofkonsentrasies te hê, terwyl die term isosmoties die idee uitdruk om gelyke osmotiese druk te hê. Die verskil tussen isotonies en isosmoties is dat isotoniese oplossings slegs nie-penetrerende opgeloste stowwe bevat, terwyl isosmotiese oplossings beide penetrerende sowel as nie-penetrerende opgeloste stowwe bevat.
