Vanvry vs Monohidraat
Daar is stowwe in vaste, vloeibare en gasfase. Hulle verskil weens hul bestanddele. Dieselfde chemikalie het verskillende eienskappe en kenmerke volgens die toestand waarin hulle is. Aangesien water oral voorkom, is die waarskynlikheid dat water in chemikalieë voorkom, baie hoog. Waterdampe is in die atmosfeer. Alhoewel ons chemikalieë op 'n plek hou waar daar geen water is nie, kan atmosferiese water deur sommige chemikalieë geabsorbeer word. Daarom, as ons 'n chemikalie sonder water wil hê, is dit nodig om dit op 'n watervrye, droë plek te stoor. Soms kan ons 'n ander stof soos silikagel gebruik om die atmosferiese water in 'n houer te absorbeer, sodat chemikalieë 'n minimum hoeveelheid atmosferiese water teëkom.
Die manier waarop stowwe water absorbeer, verskil van chemikalie tot chemikalie. Sommige chemikalieë is heeltemal nie-polêr. Hulle hou nie daarvan om met water te werk nie; daarom stoot hulle watermolekules af. Byvoorbeeld, eter, benseen, asetoon is stowwe sonder enige water. Watervry is die term wat in chemie gebruik word om sulke verbindings te beskryf. Sommige chemikalieë absorbeer en bevat water. Die molekules met water word as gehidreerde molekules genoem. Daar word gesê dat die chemikalieë wat die vermoë het om vog uit die lug te absorbeer, higroskopies is. Die tempo van waterabsorpsie kan van chemikalie tot chemikalie verskil. 'n Stuk natrium in die lug kan vog baie vinnig absorbeer, terwyl suiker water stadig absorbeer. Nie net die waterabsorpsietempo nie, maar die hoeveelheid water wat 'n stof kan absorbeer verskil van een stof tot 'n ander. Byvoorbeeld, sommige stowwe soos natrium absorbeer water totdat dit oplos. Sommige stowwe bevat slegs een watermolekule per een van daardie stofmolekule. Net so het sommige 2, 3, 4, 5, 10, watermolekules ens. Soos voorheen genoem, kan hoeveelheid water van 'n stof sy eienskappe verander. Ons weet byvoorbeeld dat 'n sout (natriumchloried) kristal oplos wanneer dit water absorbeer. Maar daar is 'n paar verbindings in die vaste toestand. Hulle kan een of min watermolekules insluit. Maar die vorms met water en vorms sonder water kan verskille in kleur, tekstuur, reaktiwiteit, ens. hê.
Vanvry
Daar word gesê dat 'n chemiese stof watervry is as dit geen water bevat nie. Vir sommige reaksies word dit spesiaal gespesifiseer om die reaksie onder watervrye toestande uit te voer. In daardie toestand moet ons chemikalieë sonder water neem en die reaksie ook in watervrye houers uitvoer. Grignard-reaksie is een so 'n reaksie waar die reaksie in 'n watervrye toestand uitgevoer moet word. Kopersulfaat kan in watervrye vorm gevind word waar dit wit van kleur is (anders bestaan dit in pentahidraatvorm en het 'n blou kleur). Ons kan watervrye oplossings verkry deur te kook. Kook verdamp water en gee die watervrye vloeistof. Of anders, ons kan 'n stof gebruik wat al die water absorbeer en die stof droog maak. Of anders kan ons molekulêre siwwe gebruik of alkaliese basisse soos kaliumhidroksied byvoeg.
Monohidraat
Monohidraat bevat een watermolekule per formule-eenheid. Gewoonlik word die aantal watermolekules wat 'n stofmolekule het geskryf as chemiese formule. n H2O”. n gee die aantal watermolekules en, as die verbinding gemonohidreer is, is n een.
Wat is die verskil tussen watervry en monohidraat?
• Watervry beteken sonder water en monohidraat beteken dat dit een watermolekule bevat.
• Watervrye vorm en die monohidraatvorm van chemikalieë kan verskil van hul reaktiwiteit, kleur en fase.
