Transition Metals vs Metals
Die elemente in die periodieke tabel kan hoofsaaklik in twee verdeel word; as metale en nie-metale. Onder hierdie is die meeste metale, en daar is minder aantal nie-metaalelemente in die p-blok.
Metale
Metale is al baie lank aan die mens bekend. Daar is bewyse om te bewys oor metaalgebruik in 6000 vC. Goud en koper was die eerste metale wat ontdek is. Dit is gebruik om gereedskap, juweliersware, standbeelde, ens te maak. Sedertdien is vir 'n langer tydperk net min ander metale (17) ontdek. Nou is ons vertroud met 86 verskillende soorte metale. Metale is baie belangrik vanweë hul unieke eienskappe. Gewoonlik is metale hard en sterk (daar is uitsonderings hierop soos natrium. Natrium kan met 'n mes gesny word). Kwik is die metaal wat in die vloeibare toestand is. Behalwe kwik, word al die ander metale in die vaste toestand gevind, en dit is moeilik om hulle te breek of hul vorm te verander in vergelyking met ander nie-metaalelemente. Metale het 'n blink voorkoms. Die meeste van hulle het 'n silwer glans (behalwe goud en koper). Aangesien sommige metale baie reaktief is met die atmosferiese gasse soos suurstof, is hulle geneig om mettertyd dowwe kleure te kry. Dit is hoofsaaklik as gevolg van die vorming van metaaloksiedlae. Aan die ander kant is metale soos goud en platinum baie stabiel en nie-reaktief. Metale is smeebaar en rekbaar, wat dit moontlik maak om dit vir die maak van sekere gereedskap te gebruik. Metale is atome wat katione kan vorm deur elektrone te verwyder. Hulle is dus elektro-positief. Die tipe binding wat tussen metaalatome gevorm word, word metaalbinding genoem. Metale stel elektrone in hul buitenste skulpe vry en hierdie elektrone word tussen metaalkatione versprei. Daarom staan hulle bekend as 'n see van gedelokaliseerde elektrone. Die elektrostatiese interaksies tussen die elektrone en katione word metaalbinding genoem. Die elektrone kan beweeg; daarom het metale die vermoë om elektrisiteit te gelei. Hulle is ook goeie termiese geleiers. As gevolg van die metaalbinding het metale 'n geordende struktuur. Hoë smeltpunte en kookpunte van metale is ook as gevolg van hierdie sterk metaalbinding. Daarbenewens het metale 'n hoër digtheid as water. Elemente in groep IA en IIA is ligte metale. Hulle het 'n paar variasies van die bogenoemde algemene kenmerke van metaal.
Transition Metals
Volgens die IUPAC-definisie is oorgangsmetaal 'n element waarvan die atoom 'n onvolledige d sub-dop het, of wat aanleiding kan gee tot katione met 'n onvolledige d sub-dop”. Ons neem gewoonlik d-blokelemente in die periodieke tabel as oorgangsmetale. Al hierdie het eienskappe van 'n metaal, maar hulle verskil effens van die metale in die s-blok en p-blok. Die rede vir hierdie verskille is hoofsaaklik te wyte aan die d-elektrone. Oorgangsmetale kan verskeie oksidasietoestande in verbindings hê. Dikwels is hul reaktiwiteit laer in vergelyking met ander metale (byvoorbeeld metale in die s-blok). Oorgangsmetale het die vermoë om gekleurde verbindings te vorm as gevolg van d-d elektroniese oorgange. Boonop kan hulle paramagnetiese verbindings vorm. Behalwe hierdie eienskappe het hulle algemene metaaleienskappe as gevolg van die metaalbinding. Hulle is goeie elektrisiteit en hitte geleiers, het hoë smeltpunte, kookpunte en digthede, ens.
Wat is die verskil tussen oorgangsmetale en metale?
• Oorgangsmetale behoort aan die metaalgroep.
• d-blokelemente staan oor die algemeen bekend as oorgangsmetale.
• Oorgangsmetale is minder reaktief in vergelyking met ander metale.
• Oorgangsmetale kan gekleurde verbindings vorm.
• Oorgangsmetale kan verskeie oksidasietoestande binne verbindings hê, maar ander metale kan 'n beperkte aantal oksidasietoestande hê (meeste van die tyd een toestand).
