reaksietempo vs reaksietyd
Reaksietempo en reaksietyd is interafhanklike veranderlikes. Reaksietempo van 'n reaksie bepaal die tyd wat dit sal neem om die reaksie tot 'n sekere mate te voltooi.
reaksietempo
Reaksietempo is bloot die aanduiding van die spoed van die reaksie. Daarom kan dit beskou word as 'n parameter, wat bepaal hoe vinnig of hoe stadig 'n reaksie is. Natuurlik is sommige reaksies baie stadig, so ons kan nie eers die reaksie sien plaasvind tensy ons dit vir 'n baie lang tyd waarneem nie. Rotsverwering deur chemiese prosesse is byvoorbeeld 'n baie stadige reaksie, wat oor die jare plaasvind. Daarteenoor is reaksie van 'n stuk kalium met water baie vinnig; produseer dus 'n groot hoeveelheid hitte en dit word as 'n kragtige reaksie beskou.
Beskou die volgende reaksie waar reaktante A en B na die produkte C en D gaan.
a A + b B → c C + d D
Die tempo vir die reaksie kan gegee word in terme van enige van twee reaktante of produkte.
Koers=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=(1/c) d[C]/dt=(1/d) d[D]/dt
Hier is a, b, c en d stoïgiometriese koëffisiënte van die reaktante en produkte. Vir die reaktante word die tempovergelyking met 'n minusteken geskryf, want die produkte raak uitput soos die reaksie voortgaan. Soos die produkte egter toeneem, kry hulle positiewe tekens.
Chemiese kinetika is die studie van die reaksietempo's, en daar is baie faktore wat die spoed van die reaksie beïnvloed. Hierdie faktore is konsentrasies van die reaktante, katalisators, temperatuur, oplosmiddeleffekte, pH, soms die produkkonsentrasies, ens. Hierdie faktore kan geoptimaliseer word om die maksimum reaksietempo te hê of kan aangepas word om die vereiste reaksietempo's te manipuleer. As ons die tempovergelyking in verhouding tot die reaktant A vir die bogenoemde reaksie skryf, sal dit soos volg wees.
R=-K [A]a [B]b
In hierdie reaksie is k die tempokonstante. Dit is 'n proporsionaliteitskonstante, wat afhang van die temperatuur. Tempo en die tempokonstante van 'n reaksie kan deur eksperimente gevind word.
reaksietyd
Wanneer een of meer reaktante na produkte omskakel, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek en nuwe bindings word gevorm om produkte te genereer wat totaal verskil van die reaktante. Hierdie soort chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksie. Die tyd wat dit neem om 'n reaksie tot 'n sekere mate te voltooi, staan bekend as reaksietyd. Die tyd hang af van verskeie faktore wat die reaksie beïnvloed. Byvoorbeeld, deeltjiegrootte van reaktante, konsentrasies, hul fisiese toestande, temperatuur en druk is van die faktore wat die tyd beïnvloed om 'n reaksie te voltooi. Behalwe vir die voltooiingstyd van reaksie, kan ons tyd deur die reaksie meet. Ons kan byvoorbeeld die halfreaksietyd meet. Daarom is daar geen spesifieke definisie vir reaksietyd nie. Ons meet eerder tyd volgens ons eksperimentbehoeftes.
Wat is die verskil tussen reaksietempo en reaksietyd?
• Reaksietempo bepaal hoe vinnig of hoe stadig die reaksie is. Reaksietyd is die tyd wat dit neem om 'n reaksie tot 'n sekere mate te voltooi.
• As die reaksietempo hoog is vir 'n spesifieke reaksie, dan is die reaksietyd laag. Ook as die reaksietempo laag is, sal die reaksietyd langer wees.
