Die sleutelverskil tussen reaksietempo en spesifieke tempokonstante is dat reaksietempo 'n aanduiding gee van die spoed waarteen die reaksies na produkte omgeskakel word terwyl spesifieke tempokonstante proporsionaliteitskonstante is.
Wanneer een of meer reaktante na produkte omgeskakel word, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante word gebreek, en nuwe bindings word gevorm om produkte te genereer wat totaal verskil van die reaktante. Hierdie tipe chemiese modifikasies staan bekend as chemiese reaksies. Daar is talle veranderlikes wat die reaksies beheer. Deur termodinamika en kinetika te bestudeer, kan ons baie gevolgtrekkings maak oor 'n reaksie en hoe ons dit kan beheer. Termodinamika is die studie van transformasies van energie. Dit gaan net oor die energetiese en die posisie van die ewewig in 'n reaksie. Dit het niks te sê oor hoe vinnig die ewewig bereik word nie. Hierdie vraag is die domein van kinetika.
Wat is reaksietempo?
Reaksietempo is bloot die aanduiding van die spoed van die reaksie. Dit kan beskou word as 'n parameter wat bepaal hoe vinnig of hoe stadig die reaksie is. Natuurlik is sommige reaksies baie stadig, so ons kan nie eers die reaksie sien plaasvind tensy ons dit vir 'n baie lang tyd waarneem nie. Byvoorbeeld, rotsverwering deur chemiese prosesse is 'n baie stadige reaksie wat oor die jare plaasvind. Daarteenoor is die reaksie tussen 'n stukkie kalium en water baie vinnig en produseer 'n groot hoeveelheid hitte; dit word as 'n kragtige reaksie beskou.
Beskou die volgende reaksie waar reaktante A en B na die produkte C en D gaan.
a A + b B → c C + d D
Die tempo vir die reaksie kan gegee word in terme van enige van twee reaktante of produkte.
Koers=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c en d is stoïgiometriese koëffisiënte van die reaktante en produkte. Vir die reaktante word die tempovergelyking met 'n minusteken geskryf omdat die produkte uitput namate die reaksie voortgaan. Soos die produkte egter toeneem, kry hulle positiewe tekens.
Figuur 01: Reaksietempo neem toe met toenemende temperatuur
Chemiese kinetika is die studie van die reaksietempo's en daar is baie faktore wat die spoed van die reaksie beïnvloed. Hierdie faktore sluit in konsentrasies van die reaktante, katalisators, temperatuur, oplosmiddeleffekte, pH, soms die produkkonsentrasies, ens. Hierdie faktore kan geoptimaliseer word om die maksimum reaksietempo te hê of kan aangepas word om die vereiste reaksietempo's te manipuleer.
Wat is Spesifieke Tarief Konstante?
As ons die tempovergelyking in verhouding tot die reaktant A in die bogenoemde reaksie skryf, is dit soos volg.
R=-K [A]a [B]b
In hierdie reaksie is k die tempokonstante. Dit staan bekend as spesifieke tempo konstante wanneer die konsentrasie van elke reaktant eenheid is; d.w.s. een mol/dm3. Dit is 'n proporsionaliteitskonstante wat afhang van die temperatuur. Tempo en spesifieke tempokonstante van 'n reaksie kan deur eksperimente gevind word.
Wat is die verskil tussen reaksietempo en spesifieke koerskonstante?
Reaksietempo gee 'n aanduiding van die spoed waarteen die reaksies na produkte omgeskakel word, terwyl spesifieke tempokonstante proporsionaliteitskonstante is. Dit is dus die sleutelverskil tussen reaksietempo en spesifieke tempokonstante. Belangriker nog, spesifieke tempokonstante is deel van die reaksietempo. Spesifieke tempokonstante kan slegs nie 'n geldige stelling van die reaksiespoed gee nie.
Opsomming – Reaksietempo vs Spesifieke Tempo Konstante
Die sleutelverskil tussen reaksietempo en spesifieke tempokonstante is dat reaksietempo 'n aanduiding gee van die spoed waarteen die reaksies na produkte omgeskakel word terwyl spesifieke tempokonstante proporsionaliteitskonstante is.
Beeld met vergunning:
1. "Reaksietempo verhoog met toenemende temperatuur" Deur Brazosport College - Eie werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
