Die sleutelverskil tussen reaksietempo en tempokonstante is dat reaksietempo die spoed is waarteen reaktante in produkte omgeskakel word, terwyl tempokonstante 'n eweredigheidskoëffisiënt is wat die tempo van 'n chemiese reaksie by 'n gegewe temperatuur met die konsentrasie verbind. van die reaktant of na die produk van die konsentrasies van reaktante.
Wanneer een of meer reaktante na produkte omgeskakel word, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante word gebreek, en nuwe bindings word gevorm om produkte te genereer wat totaal verskil van die reaktante. Hierdie chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksies. Reaksietempo en tempokonstante is belangrike chemiese konsepte wat meer inligting oor chemiese reaksies kan verskaf.
Wat is reaksietempo?
Die reaksietempo of reaksietempo is die spoed waarteen reaktante in produkte omgeskakel word. Reaksietempo is bloot die aanduiding van die spoed van die reaksie. Daarom kan ons dit beskou as 'n parameter wat bepaal hoe vinnig of hoe stadig die reaksie is. Natuurlik is sommige reaksies baie stadig, so ons kan nie eers die reaksie sien plaasvind tensy ons dit vir 'n baie lang tyd waarneem nie. Rotsverwering deur chemiese prosesse is byvoorbeeld 'n stadige reaksie, wat oor die jare plaasvind. Daarteenoor is reaksie van 'n stuk kalium met water baie vinnig, wat 'n groot hoeveelheid hitte produseer; dus word dit as 'n kragtige reaksie beskou.
Beskou die volgende reaksie waar reaktante A en B in produkte C en D getransformeer word.
a A + b B ⟶ c C + d D
Ons kan die tempo vir die reaksie gee in terme van enige van die twee reaktante of produkte.
Koers=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Hier is a, b, c en d stoïgiometriese koëffisiënte van die reaktante en produkte. Vir die reaktante moet ons die tempovergelyking met 'n minusteken skryf omdat die produkte opraak soos die reaksie voortgaan. Soos die produkte egter toeneem, moet ons positiewe tekens gebruik.
Figuur 01: Verhoging van 'n spesifieke reaksietempo met toenemende temperatuur
Chemiese kinetika is die studie van die reaksietempo's, en daar is baie faktore wat die spoed van die reaksie beïnvloed. Hierdie faktore sluit in konsentrasies van die reaktante, katalisators, temperatuur, oplosmiddeleffekte, pH, produkkonsentrasies, ens. Ons kan hierdie faktore optimaliseer om die maksimum reaksietempo te hê, of ons kan hierdie faktore aanpas om die vereiste reaksietempo's te manipuleer.
Wat is koerskonstante?
Die tempokonstante is 'n koëffisiënt van proporsionaliteit wat die tempo van 'n chemiese reaksie by 'n gegewe temperatuur in verband bring met die konsentrasie van die reaktant of met die produk van die konsentrasies van reaktante. As ons die tempovergelyking skryf in verhouding tot die reaktant A vir die reaksie hierbo gegee, is dit soos volg.
R=-K [A]a [B]b
In hierdie reaksie is k die tempokonstante. Dit is 'n proporsionaliteitskonstante wat van die temperatuur afhang. Ons kan die tempo en die tempokonstante van 'n reaksie deur eksperimente bepaal.
Wat is die verskil tussen reaksietempo en tempokonstante?
Die sleutelverskil tussen reaksietempo en tempokonstante is dat reaksietempo of reaksietempo die spoed is waarteen reaktante in produkte omgeskakel word, terwyl tempokonstante 'n eweredigheidskoëffisiënt is wat die tempo van 'n chemiese reaksie teen 'n gegewe temperatuur tot die konsentrasie van die reaktant of tot die produk van die konsentrasies van reaktante. Beide die reaksietempo en die tempokonstante gee 'n aanduiding van die reaksiespoed. Die tempokonstante alleen kan egter nie 'n geldige stelling van die reaksiespoed gee nie.
Opsomming – reaksietempo vs. koers konstant
Die sleutelverskil tussen reaksietempo en tempokonstante is dat reaksietempo of reaksietempo die spoed is waarteen reaktante in produkte omgeskakel word, terwyl tempokonstante 'n eweredigheidskoëffisiënt is wat die tempo van 'n chemiese reaksie teen 'n gegewe temperatuur tot die konsentrasie van die reaktant of tot die produk van die konsentrasies van reaktante.
