Polar Bonds vs Polar Molecules
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit. Elektronegatiwiteit gee 'n meting van 'n atoom om elektrone in 'n binding aan te trek. Gewoonlik word Pauling-skaal gebruik om die elektronegatiwiteitswaardes aan te dui. In die periodieke tabel is daar 'n patroon oor hoe die elektronegatiwiteitswaardes verander. Fluoor het die hoogste elektronegatiwiteitswaarde, wat 4 is volgens die Pauling-skaal. Van links na regs deur 'n tydperk neem die elektronegatiwiteitswaarde toe. Daarom het halogene groter elektronegatiwiteitswaardes in 'n tydperk, en groep 1-elemente het betreklik lae elektronegatiwiteitswaardes. Af in die groep neem die elektronegatiwiteitswaardes af. Wanneer twee van dieselfde atoom of atome met dieselfde elektronegatiwiteit 'n binding tussen hulle vorm, trek daardie atome die elektronpaar op 'n soortgelyke manier. Daarom is hulle geneig om die elektrone te deel en hierdie soort bindings staan bekend as kovalente bindings.
Wat is Polar Bonds?
Wanneer die twee atome egter verskillend is, is hul elektronegatiwiteite dikwels verskillend. Maar die mate van verskil kan hoër of laer wees. Daarom word die gebonde elektronpaar meer deur een atoom getrek in vergelyking met die ander atoom, wat deelneem aan die maak van die binding. Dit sal lei tot 'n ongelyke verspreiding van elektrone tussen die twee atome. En hierdie tipe kovalente bindings staan bekend as polêre bindings. As gevolg van die ongelyke verdeling van elektrone, sal een atoom 'n effens negatiewe lading hê, terwyl die ander atoom 'n effens positiewe lading sal hê. In hierdie geval sê ons dat die atome 'n gedeeltelike negatiewe of positiewe lading verkry het. Die atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit kry die effense negatiewe lading, en die atoom met 'n laer elektronegatiwiteit sal die effense positiewe lading kry. Polariteit beteken die skeiding van die ladings. Hierdie molekules het 'n dipoolmoment. Dipoolmoment meet die polariteit van 'n binding, en dit word algemeen gemeet in debyes (dit het ook 'n rigting).
Wat is polêre molekules?
In 'n molekule kan daar ten minste een binding of meer as dit wees. Sommige bindings is polêr, en sommige bindings is nie-polêr. Vir 'n molekule om polêr te wees, behoort al die bindings gesamentlik 'n ongelyke ladingverspreiding binne die molekule te produseer. Verder het molekules verskillende geometrieë, so die verspreiding van bindings bepaal ook die polariteit van die molekule. Byvoorbeeld, waterstofchloried is 'n polêre molekule met net een binding. Watermolekule is 'n polêre molekule met twee bindings. En ammoniak is nog 'n polêre molekule. Die dipoolmoment in hierdie molekules is permanent omdat hulle ontstaan het as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskille, maar daar is ander molekules, wat slegs in sekere geleenthede polêr kan wees.'n Molekuul met 'n permanente dipool kan 'n dipool in 'n ander nie-polêre molekule induseer en dan sal dit ook tydelike polêre molekules word. Selfs binne 'n molekule kan sekere veranderinge 'n tydelike dipoolmoment veroorsaak.
Wat is die verskil tussen Polar Bonds en Polar Molecules?
• Polêre molekules besit polêre binding.
• 'n Binding is polêr wanneer die twee atome wat aan die bindingsvorming deelneem, verskillende elektronegatiwiteite het. In polêre molekule behoort al die bindings gesamentlik 'n polariteit te produseer.
• Alhoewel 'n molekule polêre bindings het, maak dit nie die molekuul polêr nie. As die molekule simmetries is en al die bindings is soortgelyk, kan die molekule nie-polêr word. Daarom is nie al die molekules met polêre bindings polêr nie.
