Amine vs Amide
Amiene en amiede is albei stikstofhoudende organiese verbindings. Alhoewel hulle soortgelyk klink, verskil hul struktuur en eienskappe baie.
Amine
Amiene kan beskou word as organiese afgeleides van ammoniak. Amiene het stikstof gebind aan 'n koolstof. Amiene kan geklassifiseer word as primêre, sekondêre en tersiêre amiene. Hierdie klassifikasie is gebaseer op die aantal organiese groepe wat aan die stikstofatoom geheg is. Primêre amien het dus een R-groep wat aan stikstof geheg is; sekondêre amiene het twee R-groepe, en tersiêre amiene het drie R-groepe. Normaalweg, in nomenklatuur, word primêre amiene as alkielamiene genoem. Daar is arilamiene soos anilien, en daar is heterosikliese amiene. Belangrike heterosikliese amiene het algemene name soos pirrool, pirasool, imidasool, indool, ens. Amiene het 'n trigonale bipiramidale vorm rondom die stikstofatoom. Die C-N-C-bindingshoek van trimetielamien is 108.7, wat naby aan die H-C-H-bindingshoek van metaan is. Dus word die stikstofatoom van amien as sp3 gehibridiseer beskou. Dus is die ongedeelde elektronpaar in stikstof ook in 'n sp3 gehibridiseerde orbitaal. Hierdie ongedeelde elektronpaar is meestal betrokke by die reaksies van amiene. Amiene is matig polêr. Hulle kookpunte is hoër as die ooreenstemmende alkane, as gevolg van die vermoë om polêre interaksies te maak. Maar hul kookpunte is laer as die ooreenstemmende alkohole. Primêre en sekondêre amienmolekules kan sterk waterstofbindings met mekaar en met water vorm. Maar tersiêre amienmolekules kan slegs waterstofbindings met water of enige ander hidroksiele oplosmiddels vorm (kan nie waterstofbindings tussen mekaar vorm nie). Daarom het tersiêre amiene 'n laer kookpunt as die primêre of sekondêre amienmolekules. Amiene is relatief swak basisse. Alhoewel hulle sterker basisse as water is, in vergelyking met alkoksiedione of hidroksiedione, is hulle baie swakker. Wanneer amiene as basisse optree en met sure reageer, vorm hulle aminiumsoute, wat positief gelaai is. Amiene kan ook kwaternêre ammoniumsoute vorm wanneer die stikstof aan vier groepe geheg word en sodoende positief gelaai word.
Amide
Amied is 'n afgeleide van karboksielsuur. Daarom het hulle 'n karbonielkoolstof met 'n aangehegte R-groep. En daar is 'n –NH2-groep wat direk aan die karbonielkoolstof geheg is. Amiede met geen substituent op stikstof word benoem deur -amied aan die einde van die algemene naam van die betrokke suur by te voeg. As daar alkielgroepe aan die stikstofatoom geheg is, word daardie groepe as substituente genoem. Amiede met geen of een substituente op die stikstof is in staat om waterstofbinding met mekaar te vorm; dus is smeltpunte en kookpunte van sulke amiede hoër. Molekules met N, N-disubstitueerde amiede kan nie waterstofbindings met mekaar vorm nie, en het gevolglik laer smeltpunte en kookpunte.
Wat is die verskil tussen Amine en Amide?
• In amiede is die stikstof aan 'n karbonielkoolstof gebind, terwyl in amiene stikstof direk aan ten minste een alkiel/arielgroep gebind is.
• Wanneer amiede benoem word, word die agtervoegsel –amide na die ouernaam gebruik. Maar in amiennomenklatuur-agtervoegsel –amien of die voorvoegsel – kan amino saam met hul ouername gebruik word.
• Amiede is minder basies as amiene. Amiede word resonansiegestabiliseer, en as gevolg van induktiewe effek word hulle minder basies.
