Vloeistof vs Oplossing
Almal van ons is bewus van vloeistowwe wat voorbeelde is van een van die drie fases waarin materie bestaan (plasma is die vierde fase). Vloeistowwe word gekenmerk deur hul vermoë om te vloei en hul vermoë om die vorm aan te neem van die houer waarin dit geplaas word. Water is die beste voorbeeld van vloeistowwe en ook van oplossings wat 'n subkategorie van vloeistowwe is. 'n Oplossing word gevorm wanneer iets bygevoeg of in 'n vloeistof opgelos word. Jy maak 'n oplossing wanneer jy sout of suiker by 'n glas water voeg. Is jy bewus van die verskille tussen 'n vloeistof en 'n oplossing wat soortgelyk aan jou lyk? Kom ons vind uit in hierdie artikel.
Solank 'n vloeistof uit 'n enkele stof bestaan, bly dit suiwer en word dit 'n vloeistof genoem. Wanneer iets daarby gevoeg word, word dit 'n oplossing. 'n Oplossing word gedefinieer as 'n homogene mengsel van stowwe met veranderlike samestelling. Wanneer jy 'n bietjie suiker by water voeg, is water in 'n groter verhouding as suiker en word dit oplosmiddel genoem, terwyl suiker wat in 'n kleiner verhouding is, opgeloste stof genoem word. Mens kan baie opgeloste stowwe in 'n oplossing byvoeg soos jy sout by dieselfde oplossing van water en suiker kan voeg. 'n Mens kan 'n oplossing kry as gevolg van die eienskap van die opgeloste stowwe om in water op te los. Alhoewel daar mengsels is wat heterogeen is (soos beton met komponente wat nie eenvormig deur die mengsel versprei is nie), is oplossings homogeen aangesien hulle eenvormige samestelling en eienskappe het.
Daar is baie ander eienskappe van oplossings afgesien van homogeniteit. Bestanddele van 'n oplossing skei nie op hul eie nie en gaan onveranderd deur selfs fyn filters. As jy 'n bietjie suiker by 'n glas water voeg en nie eers water roer nie, los suiker stadig op in water wat die leë intermolekulêre ruimtes in water beset. Hierdie proses van oplos van opgeloste stowwe in 'n oplosmiddel is soortgelyk aan die proses van diffusie soos gesien in gasse.
Daar is baie verskillende tipes oplossings en as jy gedink het dat oplossings vastestowwe net in vloeistowwe bevat, dink weer. Daar is oplossings van verskillende vloeistowwe ook bykomend tot oplossings wat uit al drie bestaan, vastestof, vloeistof en gas. Ons is meer bewus van oplossings van vaste stowwe in vloeistowwe en vloeistowwe en vloeistowwe. Maar atmosfeer is 'n baie mooi voorbeeld van 'n oplossing van gasse waar stikstof die oplosmiddel is terwyl ander belangrike gasse soos suurstof, koolstofdioksied, neon, argon ens in spore is en waterdamp ook inmeng.
Oplossings word gekonsentreerd of verdund genoem, afhangende van die persentasie opgeloste stof daarin. Daar is nog 'n eienskap genoem oplosbaarheid wat vertel hoeveel opgeloste stof in 'n vloeistof opgelos kan word. Jy kan voortgaan om sout of suiker by 'n glas water te voeg, maar daar kom 'n tyd wanneer die oplossing versadig raak en meer opgeloste stof nie by die oplossing gevoeg kan word nie.
Verskil tussen vloeistof en oplossing
• Alhoewel 'n oplossing van 'n vaste stof in 'n vloeistof of van twee vloeistowwe net soos 'n vloeistof lyk, is daar verskille tussen 'n suiwer vloeistof en 'n oplossing.
• 'n Vloeistof bestaan uit enkele tipe molekules terwyl 'n oplossing uit twee of meer tipes molekules bestaan
• 'n Oplossing is ook 'n soort vloeistof al is dit nie 'n suiwer vloeistof nie
• 'n Suiwer vloeistof is 'n toestand van materie terwyl 'n oplossing 'n homogene mengsel van stowwe in 'n vloeibare vorm is
• Alle basiese eienskappe van 'n vloeistof (soos kookpunt, smeltpunt, dampdruk, ens.) verander wanneer dit 'n oplossing word
