Verskil tussen EDTA en EGTA

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

EDTA vs EGTA

EDTA en EGTA is albei chelaatvormers. Albei is poliaminokarboksielsure en het min of meer dieselfde eienskappe.

EDTA

EDTA is die verkorte naam vir Etileendiamien-tetraasynsuur. Dit staan ook bekend as (etileen dinitrilo) tetraasynsuur. Volgende is die struktuur van EDTA.

Die EDTA-molekule het ses plekke waar 'n metaalioon gebind kan word. Daar is twee aminogroepe en vier karboksielgroepe. Die twee stikstofatome van aminogroepe het 'n ongedeelde elektronpaar in elk. EDTA is 'n heksadentaat ligand. Dit is ook 'n chelaatvormer as gevolg van die vermoë om metaalione te sekwestreer. EDTA vorm chelate met alle katione behalwe alkalimetale en hierdie chelate is voldoende stabiel. Die stabiliteit spruit uit die verskeie komplekserende plekke binne die molekule wat aanleiding gee tot 'n hokagtige struktuur wat die metaalioon omring. Dit isoleer die metaalioon van oplosmiddelmolekules en voorkom dus oplos. Die karboksielgroep van EDTA kan skenkende protone dissosieer; daarom het EDTA suur eienskappe. Die verskillende EDTA-spesies word afgekort as H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{en Y}4- ^{Op baie lae pH (suur medium), die geprotoneerde vorm van EDTA (H}4_{Y) is oorheersend. Daarenteen, by hoë pH (basiese medium), oorheers volledig gedeprotoneerde vorm (Y}4-^{). En aangesien die pH van lae pH na hoë pH verander, oorheers ander vorme van EDTA in sekere pH-waardes. EDTA is beskikbaar as volledig geprotoneerde vorm of óf soutvorm. Dinatrium EDTA en kalsium dinatrium EDTA is die mees algemene soutvorme wat beskikbaar is. Die vrye suur H}4_{Y en die dihidraat van die natriumsout Na}2_H2_Y.2H 2_{O is kommersieel beskikbaar in reagenskwaliteit.}

Wanneer dit in water oplos, tree EDTA op soos 'n aminosuur. Dit bestaan as 'n dubbele zwitterion. In hierdie geleentheid is die netto lading nul, en daar is vier dissosieerbare protone (twee protone word geassosieer met die karboksielgroepe en twee geassosieer met amiengroepe). EDTA word wyd gebruik as 'n kompleksometriese titrant. Oplossings van EDTA is belangrik as 'n titrant omdat dit kombineer met metaalione in 'n 1:1 verhouding ongeag die lading op die katioon. EDTA word ook gebruik as 'n preserveermiddel vir biologiese monsters. Die klein hoeveelhede metaalione wat in biologiese monsters voorkom, en voedsel kan die lugoksidasie van verbindings wat in die monsters voorkom, kataliseer. EDTA komplekseer hierdie metaalione styf en verhoed dus dat hulle lugoksidasie kataliseer. Daarom kan dit as 'n preserveermiddel gebruik word.

EGTA

EGTA is die verkorte term vir etileenglikol-tetraasynsuur. Dit is 'n chelaatvormer, en baie soortgelyk aan EDTA. EGTA het 'n hoër affiniteit vir kalsiumione as magnesiumione. EGTA het die volgende struktuur.

Soortgelyk aan EDTA, het EGTA ook vier karboksielgroepe, wat vier protone kan produseer by dissosiasie. Daar is twee amiengroepe en die twee stikstofatome van aminogroepe het ongedeelde elektronpaar in elk. EGTA kan as 'n buffer gebruik word om soos die pH van 'n lewende sel te lyk. Hierdie eienskap van EGTA laat die gebruik daarvan in Tandem Affinity Purification toe, wat 'n proteïensuiweringstegniek is.

Wat is die verskil tussen EDTA en EGTA?

• EDTA is Etileendiamien-tetra-asynsuur en EGTA is etileenglikol-tetra-asynsuur.

• EGTA het 'n hoër molekulêre gewig as EDTA.

• Buiten die vier karboksielgroepe, twee aminogroepe, het EGTA ook nog twee suurstofatome met ongedeelde elektrone.

• EGTA het 'n hoër affiniteit vir kalsiumione in vergelyking met EDTA. En EDTA het 'n hoër affiniteit vir magnesiumione in vergelyking met EGTA.

• EGTA het 'n hoër kookpunt as EDTA.