Die sleutelverskil tussen isovalente en opofferende hiperkonjugasie is hul hoofvorm en kanonieke vorm. Isovalente hiperkonjugasie kom voor in vrye radikale en karbokasies waar die kanoniese vorm geen ladingskeiding vertoon nie, maar die hoofvorm het 'n ladingskeiding, terwyl opofferende hiperkonjugasie die toestand is waar kanoniese vorm geen bindingsresonansie behels nie, maar die hoofvorm geen ladingverspreiding het nie.
Voordat jy die verskil tussen isovalente en opofferende hiperkonjugasie verstaan, is dit belangrik om te verstaan wat hiperkonjugasie is. Hiperkonjugasie is die interaksie van σ-bindings met 'n pi-bindingsnetwerk.
Wat is hipervervoeging?
Die term hiperkonjugasie verwys na die interaksie van σ-bindings met 'n pi-netwerk. In hierdie interaksie tree elektrone in 'n sigma-binding in wisselwerking met 'n aangrensende gedeeltelik (of heeltemal) gevulde p-orbitaal of met 'n pi-orbitaal. Hierdie tipe interaksies vind plaas om die stabiliteit van 'n molekule te verhoog.
Figuur 01: Hipervervoeging
Oor die algemeen vind hiperkonjugasie plaas as gevolg van die oorvleueling van bindingselektrone in die C-H-sigmabinding met 'n p-orbitaal of 'n pi-orbitaal van die aangrensende koolstofatoom. Hier woon die waterstofatoom in die nabyheid as 'n proton. Die negatiewe lading wat op die koolstofatoom ontwikkel word gedelokaliseer as gevolg van die oorvleueling van p orbitaal of pi orbitaal.
Wat is Isovalente Hipervervoeging?
Isovalente hiperkonjugasie verwys na die hiperkonjugasie wat in vrye radikale en karbokasies voorkom waar die kanoniese vorm geen ladingskeiding vertoon nie, maar die hoofvorm 'n ladingskeiding het. Ons kan hierdie tipe hiperkonjugasie beskryf as 'n rangskikking van chemiese bindings in 'n hipergekonjugeerde molekule waar die aantal bindings soortgelyk is aan die twee resonansiestrukture terwyl die tweede struktuur minder gunstig is deur middel van energie as die eerste struktuur. 'n Goeie voorbeeld van hierdie tipe hiperkonjugasie is H3C-CH2 en H3C-C+H 2
Wat is Sacrificial Hyperconjugation?
Opofferende hiperkonjugasie verwys na die hiperkonjugasie waar kanonieke vorm geen bindingsresonansie behels nie, maar in die hoofvorm geen ladingverspreiding behels nie. Hierdie tipe hiperkonjugasie staan ook bekend as "geen binding hiperkonjugasie". Dit is omdat ons in die resonansiestrukture van hierdie hiperkonjugasieproses kan sien dat 'n binding ontbreek in die resonansiestrukture (die binding tussen 'n waterstofatoom en 'n alfa-koolstofatoom). Daarom ontbreek een van die waterstofatome in die struktuur, maar dit kom steeds naby as 'n proton voor. Dit maak ons in staat om die alfa-koolstofatoom sy bindingsorde as ongeveer 1,5 te gee. Aangesien daar een binding in die struktuur ontbreek, staan dit bekend as opofferende hiperkonjugasie.
Wat is die verskil tussen isovalente en opofferende hiperkonjugasie?
Die term hiperkonjugasie verwys na die interaksie van σ-bindings met 'n pi-netwerk. Daar is twee hoofvorme van hiperkonjugasie wat ons kan bespreek: isovalente en opofferende hiperkonjugasie. Die belangrikste verskil tussen isovalente en opofferende hiperkonjugasie is dat die isovalente hiperkonjugasie voorkom in vrye radikale en karbokasies waar die kanoniese vorm geen ladingskeiding vertoon nie, maar die hoofvorm wel. Intussen verwys die offerhiperkonjugasie na die toestand waar kanonieke vorm geen bindingsresonansie behels nie, maar in die hoofvorm geen ladingverspreiding behels nie.
Opsomming – Isovalent vs Sacrificial Hyperconjugation
Die term hiperkonjugasie verwys na die interaksie van σ-bindings met 'n pi-netwerk. Daar is twee hoofvorme van hiperkonjugasie: isovalente en opofferende hiperkonjugasie. Die belangrikste verskil tussen isovalente en opofferende hiperkonjugasie is dat isovalente hiperkonjugasie voorkom in vrye radikale en karbokasies waar die kanoniese vorm geen ladingskeiding vertoon nie, maar die hoofvorm wel, terwyl opofferende hiperkonjugasie verwys na die toestand waar kanoniese vorm geen bindingsresonansie behels nie, maar die hoof behels geen kosteverspreiding nie.
