Die maklikste manier om tussen chlooretaan en chloorbenseen te onderskei, is deur albei monsters met KOH in die teenwoordigheid van 'n alkohol te laat reageer. Chlooretaan vorm 'n alkeen by reaksie met KOH en 'n alkohol, terwyl chloorbenseen geen reaksie toon by reaksie met KOH en 'n alkohol nie.
Ons kan hierdie toets uitvoer omdat die sterkte van die C-Cl-binding in die chloorbenseenverbinding groter is as die sterkte van die C-Cl-binding van die chlooretaanmolekule. Boonop is daar verskillende chemiese en fisiese eienskappe tussen die twee verbindings. Byvoorbeeld, chlooretaan kom gewoonlik as 'n vlambare gas voor, terwyl chloorbenseenverbinding gewoonlik as 'n vlambare vloeistof voorkom.
Wat is chloretaan?
Chlooretaan of etielchloried is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5Cl. Hierdie verbinding het die struktuur van etaan met een van sy waterstofatome vervang met 'n chlooratoom. Chlooretaan kom voor as kleurlose en vlambare gas, en ons kan dit in die vloeibare vorm hou wanneer dit verkoel word. Benewens hierdie, word hierdie verbinding algemeen as 'n petrolbymiddel gebruik.
Figuur 01: Chlooretaan
Boonop is sy molêre massa 64,51 g/mol. Dit het 'n skerp en eteriese reuk. Die smeltpunt is −138,7 °C, en die kookpunt is 12,27 °C. Verder kan ons hierdie verbinding produseer deur hidrochlorering van etaan.
Wat is chloorbenseen?
Chloorbenseen is 'n aromatiese organiese verbinding wat 'n benseenring met 'n aangehegte chlooratoom het. Die chemiese formule van hierdie verbinding is C6H5Cl. Hierdie verbinding kom voor as 'n kleurlose en vlambare vloeistof. Dit het egter 'n amandelagtige reuk. Die molêre massa van chloorbenseen is 112,56 g/mol. Die smeltpunt van hierdie verbinding is −45 °C terwyl die kookpunt 131 °C is. Verder, wanneer die gebruike van hierdie verbinding oorweeg word, is dit baie belangrik as 'n tussenproduk in die produksie van verbindings soos onkruiddoders, rubber, ens. Dit is ook 'n hoogkokende oplosmiddel wat ons in industriële toepassings gebruik.
Figuur 02: Chemiese struktuur van chloorbenseen
Boonop kan ons chloorbenseen produseer deur benseen te chloreer in die teenwoordigheid van Lewissure soos yster(II)chloried en swaeldichloried. Die Lewissuur dien as die katalisator van die reaksie. Dit kan die elektrofilisiteit van chloor verbeter. Aangesien chloor elektronegatief is, is chloorbenseen geneig om nie verdere chlorering te ondergaan nie. Belangriker nog, hierdie verbinding toon lae tot matige toksisiteit. As hierdie verbinding egter ons liggaam binnedring deur asemhaling, kan ons longe en urinêre stelsel dit uitskei.
Hoe om tussen chlooretaan en chloorbenseen te onderskei?
Die maklikste manier om tussen chlooretaan en chloorbenseen te onderskei, is die reaksie van die monster met KOH in die teenwoordigheid van 'n alkohol. Daarom is die sleutelverskil tussen chlooretaan en chloorbenseen dat chlooretaan 'n alkeen vorm by reaksie met KOH en 'n alkohol, terwyl chloorbenseen geen reaksie toon by reaksie met KOH en 'n alkohol nie. Ons kan hierdie toets uitvoer omdat die sterkte van die C-Cl-binding in die chloorbenseenverbinding groter is as die sterkte van die C-Cl-binding van die chlooretaanmolekule.
Boonop is chlooretaan 'n alifatiese organiese verbinding, terwyl chloorbenseen 'n aromatiese organiese verbinding is. Benewens hierdie, is 'n ander eienskap waarna ons kan soek om tussen chlooretaan en chloorbenseen te onderskei dat die chlooretaan gewoonlik as 'n vlambare gas voorkom, terwyl die chloorbenseenverbinding gewoonlik as 'n vlambare vloeistof voorkom.
Infografika hieronder vergelyk die eienskappe van die twee verbindings langs mekaar wat sal help om tussen chlooretaan en chloorbenseen te onderskei.
Opsomming – Chlooretaan vs chloorbenseen
Chlooretaan is 'n alifatiese organiese verbinding, terwyl chloorbenseen 'n aromatiese organiese verbinding is. Die maklikste manier om tussen chlooretaan en chloorbenseen te onderskei, is deur albei monsters met KOH in die teenwoordigheid van 'n alkohol te laat reageer. Chlooretaan vorm 'n alkeen terwyl chloorbenseen geen reaksie toon by reaksie met KOH en 'n alkohol nie.
