Die sleutelverskil tussen loodchloried en silwerchloried is dat loodchloried min oplosbaar is in koue water, maar oplosbaar in warm water, terwyl silwerchloried onoplosbaar in water is.
Loodchloried en silwerchloried is anorganiese verbindings wat bekend is vir hul onoplosbaarheid in water. Kwikchloried is die ander vaste verbinding wat onder dieselfde kategorie val. Slegs loodchloried onder hierdie drie verbindings is egter oplosbaar in warm water.
Wat is loodchloried
Loodchloried of lood(II)chloried is 'n anorganiese verbinding wat as 'n wit vaste stof onder omgewingstoestande voorkom. Hierdie verbinding is swak wateroplosbaar, maar dit los in warm water op. Dit is 'n belangrike loodgebaseerde reagens. Ons kan vind dat hierdie verbinding natuurlik voorkom in die vorm van die mineraal cotunnite.
Figuur 01: Loodchloried
Die vaste vorm van loodchloried het elke loodioon gekoördineer deur nege chloriedione in die vorm van driehoekige prismavorming. Gasfase loodchloriedmolekules het 'n gebuigde geometrie. Hierdie verbinding kom natuurlik voor en kan 'n wit, kleurlose, geel of groen kleur hê.
Daar is verskillende metodes van sintese van loodchloried, soos dubbelverplasingsmetode, direkte reduksie en direkte chlorering. In die dubbelverplasingsmetode presipiteer lood(II)chloried wanneer waterige chloriedbronne by lood(II)verbindings soos lood(II)nitraat gevoeg word.
Wanneer die gebruike van loodchloriedverbinding oorweeg word, is die gesmelte loodchloried nuttig in die sintese van loodnitraat en bariumloodtitanaatkeramiek via katioonvervangingsreaksies, nuttig in die vervaardiging van infrarooi-oordragglas, nuttig in HCl-diens, ens.
Wat is silwerchloried?
Silwerchloried is AgCl. Dit is 'n anorganiese verbinding wat as 'n wit kristallyne vaste stof voorkom. Hierdie verbinding is bekend vir sy onoplosbaarheid in water. Hierdie vaste stof is egter oplosbaar in ammoniak, gekonsentreerde HCl, gekonsentreerde H2SO4, alkalisianied, ens.
Figuur 02: Silwerchloriedverbinding
Wanneer ons die bereiding van silwerchloried oorweeg, kan ons hierdie verbinding maklik sintetiseer deur waterige oplossings van silwernitraat en natriumchloried te kombineer. Ons kan dit ook produseer deur die reaksie tussen kob alt(II)chloried en silwernitraat.
Daar is verskillende belangrike gebruike van silwerchloried, insluitend die gebruik van silwerchloried-elektrode in elektrochemie, nuttig in pottebakkeryglasure vir die vervaardiging van glansglans, as 'n teenmiddel vir kwikvergiftiging, om fotografiese papier te maak, nuttig in fotochromiese lense, in verbande en wondgenesingsprodukte, as 'n antimikrobiese middel, ens.
Wat is die verskil tussen loodchloried en silwerchloride?
Loodchloried, silwerchloried en kwikchloried is hoogs onoplosbaar in water. Die belangrikste verskil tussen loodchloried en silwerchloried is dat die loodchloried min oplosbaar is in koue water, maar oplosbaar in warm water, terwyl die silwerchloried selfs in warm water onoplosbaar is. Boonop is loodchloried of lood(II)chloried PbCl2 terwyl silwerchloried AgCl is.
Die volgende infografika som die verskille tussen loodchloried en silwerchloried in tabelvorm op.
Opsomming – Loodchloride vs Silwerchloried
Kortom, die loodchloried en silwerchloried is anorganiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen loodchloried en silwerchloried is egter dat die loodchloried min oplosbaar is in koue water, maar oplosbaar in warm water, terwyl die silwerchloried onoplosbaar is in water. Boonop kan silwerchloried met ammoniakoplossing reageer omdat dit oplos en 'n oplosbare kompleks met ammoniak vorm, terwyl loodchloried onoplosbaar is in ammoniakoplossing. Daarom kan ons maklik kwalitatiewe metodes gebruik om tussen loodchloried en silwerchloried te onderskei.
