Die sleutelverskil tussen Van der Waals en hidrofobiese interaksies is dat Van der Waals-interaksies aantrekkingskragte tussen nie-polêre molekules is, terwyl hidrofobiese interaksies afstootkragte tussen watermolekules en ander molekules is.
Daar is vier hooftipes chemiese bindings: kovalente bindings, ioniese bindings, waterstofbindings en Van der Waal-interaksies. Benewens hierdie, kan ons interaksiekragte waarneem tussen watermolekules en ander molekules wat as hidrofiele interaksies en hidrofobiese interaksies genoem word.
Wat is Van der Waals-interaksies?
Van der Waals-interaksies is chemiese bindings tussen nie-polêre molekules. Hierdie interaksies is 'n tipe niekovalente binding. Hulle is swak aantrekkingskragte tussen twee atome in twee nie-polêre molekules. 'n Van der Waals-interaksie is óf 'n geïnduseerde aantrekking óf afstoting wat veroorsaak word deur korrelasies in die fluktuerende polarisasies van nabygeleë deeltjies.
Figuur 01: Van der Waals-interaksie
Van der Waals-kragte kom hoofsaaklik voor tussen simmetriese molekules soos waterstofmolekules en koolstofdioksiedmolekules. 'n Interaksie vorm tussen twee teenoorgestelde ladings: positiewe en negatiewe ladings. In nie-polêre molekules is daar geen ladingskeidings nie, so hierdie molekules is geneig om geïnduseerde ladings op hulle te hê wat 'n geïnduseerde dipool maak. Wanneer twee molekules naby mekaar kom, stoot die elektronwolk van een molekule die elektronwolk van die ander molekule af, wat 'n effense positiewe lading op daardie molekule toepas. Dan trek hierdie positiewe lading die negatief gelaaide elektronwolk van nabygeleë molekule aan. Dit is 'n swak interaksiekrag.
Wat is hidrofobiese interaksies?
Hidrofobiese interaksies is afstotingskragte tussen watermolekules en ander stowwe. Dit is die tipe interaksie teenoor die hidrofiele interaksie (aantrekkingskrag tussen watermolekules en ander stowwe). In hierdie term beteken hidro" "water" en "fobies" beteken "vrees". Daarom kan ons stowwe wat nie van water hou nie as hidrofobiese stowwe noem. Hierdie stowwe stoot watermolekules af. Oor die algemeen toon nie-polêre molekules hierdie tipe interaksies omdat watermolekules polêr is. Met ander woorde, hidrofobiese stowwe is geneig om nie-polêre stowwe soos olie en heksaan aan te trek of daarmee te reageer of op te los.
Figuur 01: Die blaar is hidrofobies sodat die druppel in 'n sferiese vorm vorm om kontak met die oppervlak tot die minimum te beperk.
Soms word hidrofobiese stowwe as lipofiele stowwe genoem omdat hierdie stowwe lipied- of vetkomponente aantrek. Wanneer 'n hidrofobiese stof by water gevoeg word, is die stof se molekules geneig om klonte te vorm deur met mekaar te kombineer. Dit maak hidrofobiese oplosmiddels belangrik om nie-polêre verbindings van water of polêre oplossings te skei.
Wat is die verskil tussen Van der Waals en hidrofobiese interaksies?
Van der Waals-kragte en hidrofobiese interaksies is twee verskillende tipes chemiese bindings. Die sleutelverskil tussen Van der Waals en hidrofobiese interaksies is dat Van der Waals-interaksies aantrekkingskragte tussen nie-polêre molekules is, terwyl hidrofobiese interaksies afstotingskragte tussen watermolekules en ander molekules is. In Van der Waals-interaksies kry een molekule 'n geïnduseerde positiewe lading terwyl ander molekule 'n geïnduseerde negatiewe lading kry terwyl daar geen ladingskeiding in hidrofobiese interaksies is nie.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen Van der Waals en hidrofobiese interaksies in tabelvorm.
Opsomming – Van der Waals vs Hidrofobiese Interaksies
Van der Waals-kragte en hidrofobiese interaksies is twee verskillende tipes chemiese bindings. Die sleutelverskil tussen Van der Waals en hidrofobiese interaksies is dat Van der Waals-interaksies aantrekkingskragte tussen nie-polêre molekules is, terwyl hidrofobiese interaksies afstotingskragte tussen watermolekules en ander molekules is.
