Die sleutelverskil tussen ioniese en elektrostatiese interaksies is dat ioniese interaksies die aantrekkingskrag tussen twee teenoorgestelde ioniese spesies beskryf. Intussen beskryf elektrostatiese interaksies die aantrekkingskrag tussen twee heeltemal of gedeeltelik geïoniseerde spesies met teenoorgestelde ladings.
Ioniese en elektrostatiese interaksies is baie belangrike chemiese konsepte wat nuttig is om die opbou van molekules te bepaal. Dit word ook as nie-kovalente bindings genoem. Kovalente chemiese bindings vorm as gevolg van elektrondeling tussen atome. Maar nie-kovalente bindings vorm as gevolg van die aantrekking van gelaaide spesies wat teenoorgestelde elektriese ladings het.
Wat is ioniese interaksies?
Ioniese interaksies is ioniese bindings waar twee teenoorgestelde gelaaide ioniese spesies mekaar elektrostaties aantrek. Dit is 'n tipe nie-kovalente binding. Boonop behels dit heeltemal gelaaide chemiese spesies (nie gedeeltelik gelaaide spesies nie). Dit is die primêre tipe chemiese binding wat in ioniese verbindings voorkom.
Ione is atome of groepe van atome wat elektrone verkry of verwyder het; dit maak hulle elektries gelaaide spesies. Anione en katione is die twee tipes ione. Anione word gevorm as gevolg van elektronaanwins terwyl katione gevorm word as gevolg van elektronverwydering. Daarom is anione negatief gelaai as gevolg van die teenwoordigheid van oortollige elektrone terwyl katione positief gelaai is as gevolg van die gebrek aan elektrone om die lading van protone te neutraliseer.
'n Ioonbinding vorm wanneer die elektron wat van 'n atoom (of 'n groep atome) verwyder word om 'n katioon te vorm, deur 'n ander atoom (of groep atome) verkry word, wat lei tot die vorming van 'n anioon. In die eenvoudigste sin vorm 'n ioniese binding wanneer 'n elektron van 'n metaal verwyder word, en 'n nie-metaal vang hierdie elektron om 'n anioon te vorm.
Figuur 01: Vorming van 'n ioniese binding
Alle ioniese bindings het egter 'n mate van kovalente kenmerke omdat geen atoom 'n elektron heeltemal kan verwyder nie. Daarom moet ons verstaan dat die term ioniese interaksie verwys na die oomblik waar die ioniese karakter groter is in vergelyking met die kovalente karakter.
Byna alle ioniese verbindings is vaste verbindings omdat die ioniese interaksies sterk genoeg is om die anione en katione styf aan mekaar gebind te hou. Gesmelte ioniese verbindings kan egter elektrisiteit gelei omdat dit ione het wat ladings kan dra. Boonop lei die hoë sterkte van ioniese interaksies dat die ioniese verbindings baie hoë smeltpunte het.
Wat is elektrostatiese interaksies?
Elektrostatiese interaksies is 'n tipe aantrekkingskragte waarin volledige of gedeeltelik ioniese spesies na mekaar aangetrek word. Verder sluit hierdie term beide aantreklike en afstotende kragte tussen ioniese spesies in, dit wil sê teenoorgesteld gelaaide ione word na mekaar aangetrek terwyl dieselfde ladings van mekaar afstoot. Dit word ook as nie-kovalente bindings genoem omdat die aantrekkingskrag nie enige elektrondeling tussen atome insluit nie. Daar is drie verskillende tipes elektrostatiese interaksies: ioniese interaksies, waterstofbinding en halogeenbinding.
Figuur 02: Waterstofbinding is 'n tipe elektrostatiese interaksie
Ioniese interaksie sluit die aantrekkingskrag tussen heeltemal geïoniseerde chemiese spesies met teenoorgestelde ladings in, bv.g. anione trek katione aan. Hierdie interaksies veroorsaak die vorming van ioniese verbindings. Hierdie interaksiekragte is baie sterk; daarom bestaan ioniese verbindings in die vaste toestand. Waterstofbinding is 'n ander tipe elektrostatiese interaksie waar ons 'n dipool-dipool interaksie kan waarneem. Hierdie aantrekkingskrag bestaan tussen 'n waterstofatoom (wat gedeeltelik positief is) en 'n hoogs elektronegatiewe atoom (wat gedeeltelik negatief is). Boonop is halogeenbinding ook soos waterstofbinding, maar die verskil is die interaksie wat tussen 'n halogeen en 'n elektrofiel bestaan.
Wat is die verskil tussen ioniese en elektrostatiese interaksies?
Ioniese interaksies en elektrostatiese interaksies is nie-kovalente chemiese bindings. Dit is baie belangrik om die vorming van verskillende molekules te beskryf. Die belangrikste verskil tussen ioniese en elektrostatiese interaksies is dat ioniese interaksies die aantrekkingskrag tussen twee teenoorgestelde ioniese spesies beskryf, terwyl elektrostatiese interaksies die aantrekkingskrag tussen twee heeltemal of gedeeltelik geïoniseerde spesies met teenoorgestelde ladings beskryf.
Infografika hieronder som die verskil tussen ioniese en elektrostatiese interaksies op.
Opsomming – Ioniese vs Elektrostatiese interaksies
Ioniese interaksies en elektrostatiese interaksies is nie-kovalente chemiese bindings. Dit is baie belangrik om die vorming van verskillende molekules te beskryf. Die sleutelverskil tussen ioniese en elektrostatiese interaksies is dat ioniese interaksies die aantrekkingskrag tussen twee teenoorgestelde ioniese spesies beskryf, terwyl elektrostatiese interaksies die aantrekkingskrag tussen twee heeltemal of gedeeltelik geïoniseerde spesies met teenoorgestelde ladings beskryf.
