Die sleutelverskil tussen dissosiasie en solvasie is dat dissosiasie die afbreek is van 'n stof in die atome of ione waaruit die stof gemaak is, terwyl solvasie die ontbinding van 'n stof in 'n oplosmiddel is as gevolg van die aantrekkingskragte tussen die oplosmiddelmolekules en die komponente van die stof.
Dissosiasie en solvasie word dikwels gevind in analitiese chemie en in anorganiese chemie, met betrekking tot die afbreek van chemiese stowwe op verskillende interaksies tussen atome en ione in 'n stof.
Wat is dissosiasie?
Die term dissosiasie verwys na die afbreek of splitsing van 'n verbinding in kleiner deeltjies. Die dissosiasieproses vorm produkte wat óf elektries gelaai óf neutraal is. Dit beteken; die produkte van dissosiasie kan óf ionies óf nie-ionies wees. Dit behels egter nie die wins of verlies van elektrone deur die atome nie.
Figuur 01: Dissosiasie van BrOH-molekule
In teenstelling met die proses van ionisasie, behels dissosiasie die skeiding van ione wat reeds in 'n verbinding bestaan het. Soms kan dissosiasie ook neutrale deeltjies produseer - byvoorbeeld, die afbreek van N2O4 lei tot die produksie van twee molekules van NO 2 Dissosiasieprosesse is die meeste van die tye omkeerbaar. Dit beteken dat geskeide ione herrangskik kan word om die vorige verbinding te produseer. Byvoorbeeld, soos hierbo genoem, is die oplos van NaCl 'n dissosiasieproses, en dit produseer twee gelaaide deeltjies. Maar soliede NaCl kan weer verkry word met gegewe behoorlike toestande, wat bewys dat dissosiasie omkeerbaar is. Anders as ionisasie vind dissosiasie in ioniese verbindings plaas.
Wat is Oplossing?
Oplosing is die oplos van 'n stof in 'n spesifieke oplosmiddel. Die solvasie vind plaas as gevolg van die aantrekkingskrag tussen molekules van die oplosmiddel en die opgeloste stofmolekules. Gewoonlik is die aantrekkingskragte betrokke by hierdie proses ioon-dipoolbindings en waterstofbinding-aantreklikhede. Hierdie aantrekkingskragte veroorsaak die oplos van 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel.
Figuur 02: Oplossing van natriumchloried-ioniese verbinding in water
Die ioon-dipool-interaksies kan gevind word tussen ioniese verbindings en polêre oplosmiddels. Bv. water is 'n polêre oplosmiddel. Wanneer natriumchloried by water gevoeg word, trek die polêre watermolekules die natriumione en chloriedione afsonderlik aan, wat veroorsaak dat die natrium- en chloriedione uitmekaar breek. Dit lei tot die afbreek van die natriumchloried-ioniese verbinding.
Wat is die verskil tussen dissosiasie en oplossing?
Dissosiasie en solvasie is terme wat beskryf hoe verskillende stowwe in klein stukkies of atome/ioon breek, afhangende van die interaksies. Die sleutelverskil tussen dissosiasie en solvasie is dat dissosiasie die afbreek van 'n stof in die atome of ione is waaruit die stof gemaak is, terwyl solvasie die ontbinding van 'n stof in 'n oplosmiddel is as gevolg van die aantrekkingskragte tussen oplosmiddelmolekules en die komponente. van die stof.
Tabulering hieronder toon meer verskille tussen dissosiasie en oplossing.
Opsomming – Dissosiasie vs Solvation
Die sleutelverskil tussen dissosiasie en solvasie is dat dissosiasie die afbreek is van 'n stof in die atome of ione waaruit die stof gemaak is, terwyl solvasie die ontbinding van 'n stof in 'n oplosmiddel is as gevolg van die aantrekkingskragte tussen oplosmiddelmolekules en die komponente van die stof.
