Die sleutelverskil tussen H2S en SO2 is dat H2S die reuk van 'n vrot eier het, terwyl SO2 die reuk van 'n gebrande vuurhoutjie het.
Beide H2S en SO2 is gasvormige verbindings by kamertemperatuur. Hierdie verbindings bevat swaelatome. H2S is 'n hidried van swael terwyl SO2 'n swaeloksied is. Boonop het albei hierdie gasse 'n skerp reuk.
Wat is H2S?
H2S is waterstofsulfied. Dit is 'n gas by kamertemperatuur, met die reuk van 'n vrot eier. Daarom het dit 'n skerp en irriterende reuk. Hierdie gas is hoogs giftig. Boonop is dit korrosief en vlambaar. Daarom moet ons dit versigtig hanteer. Die molêre massa van H2S is 38,09 g/mol. Dit lyk soos 'n kleurlose gas.
Die H2S-gas is effens digter as normale atmosferiese lug. 'n Mengsel van lug en H2S kan egter plofbare reaksies veroorsaak. Verder brand hierdie gas in die lug met 'n blou vlam by die teenwoordigheid van suurstofgas. Hierdie reaksie gee SO2 en water. Oor die algemeen dien H2S-gas as 'n reduseermiddel omdat dit slegs oksidasie kan ondergaan aangesien die swaelatoom in hierdie verbinding in sy minste oksidasietoestand is (kan nie verder verminder word nie).
Figuur 01: Struktuur van H2S-gas
Ons kan H2S gebruik om elementêre swael te kry. Die reaksie tussen H2S en SO2 in die teenwoordigheid van 'n katalisator en hoë temperatuur gee elementêre swael en water. Dit is 'n belangrike metode om van H2S ontslae te raak. Boonop is H2S effens wateroplosbaar en kan dit 'n swak suur vorm wanneer dit oplos.
H2S kan met metale reageer en vorm metaalsulfiede. Hierdie metaalsulfiede is water-onoplosbare verbindings met donker kleure. Ons kan byvoorbeeld 'n lood(II)-asetaat-aangediende papier gebruik om H2S op te spoor wat uit 'n monster ontwikkel omdat lood in die papier met H2S kan reageer wat swartkleurige loodsulfied vorm.
Wat is SO2?
SO2 is swaeldioksied. Dit is 'n giftige gas wat kleurloos is en die reuk van gebrande vuurhoutjies het. In die natuur word hierdie gas uit vulkaniese uitbarstings ontwikkel. Die molêre massa van hierdie gas is 64,8 g/mol. Dit is effens wateroplosbaar en by oplos vorm dit swaelsuur. Boonop kan hierdie gas beide oksidasie- en reduksiereaksies ondergaan omdat die swaelatoom in hierdie molekule tussen die minste en hoogste oksidasietoestande is wat 'n swaelatoom kan toon. Daarom kan SO2 as beide 'n reduseermiddel en as 'n oksideermiddel optree.
Figuur 02: Struktuur van SO2-gas
Wanneer die produksie van SO2 oorweeg word, word dit hoofsaaklik uit swaelsuurvervaardiging vervaardig. Verder is SO2-gas die produk van die brandende swael (of brandende materiaal wat swael bevat). Daarbenewens is hierdie gas 'n neweproduk van die vervaardiging van kalsiumsilikaat sement. Ons kan SO2 produseer uit die reaksie van 'n waterige basis met SO2.
Wat is die verskil tussen H2S en SO2?
Beide H2S en SO2 is gasvormige verbindings by kamertemperatuur. Die belangrikste verskil tussen H2S en SO2 is dat H2S die reuk van 'n vrot eier het, terwyl SO2 die reuk van 'n gebrande vuurhoutjie het. Daarom het beide hierdie gasse 'n skerp reuk. Boonop kan ons H2S produseer deur die skeiding van suurgas, terwyl ons SO2 as 'n neweproduk van swawelsuurvervaardiging kan produseer.
Wanneer ons die gebruike van hierdie gasse oorweeg, kan ons H2S gebruik vir die produksie van elementêre swael, in kwalitatiewe ontleding van metale, as 'n voorloper vir metaalsulfiede, ens., terwyl SO2 nuttig is as 'n voorloper vir swaelsuur, as 'n voedseladditief, as 'n reduseermiddel, in wynmaak, ens.
Infografika hieronder som die verskil tussen H2S en SO2 op.
Opsomming – H2S vs SO2
Beide H2S en SO2 is gasvormige verbindings by kamertemperatuur. Die belangrikste verskil tussen H2S en SO2 is dat H2S die reuk van 'n vrot eier het, terwyl SO2 die reuk van 'n gebrande vuurhoutjie het.
