Die sleutelverskil tussen natriumnitraat en natriumnitriet is dat natriumnitraat as kleurlose kristalle voorkom, terwyl natriumnitriet as gelerige kristalle voorkom.
Beide natriumnitraat en natriumnitriet is ioniese verbindings van natrium, stikstof en suurstof chemiese elemente. Hierdie twee verbindings verskil van mekaar volgens die anioon teenwoordig saam met die natrium katioon.
Wat is natriumnitraat?
Natriumnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaNO3 Dit verskyn as 'n wit-kleurlose kristallyne vaste stof. Dit is 'n alkalimetaalnitraatsout, wat in mineralogie as Chili-s altpeter genoem word. Hierdie verbinding is hoogs wateroplosbaar. By ontbinding vorm dit natriumkatione en nitraatanione. Daarom is dit nuttig as 'n geredelik beskikbare nitraatbron in verskillende sinteseprosesse, kunsmisproduksie, ens.
Figuur 01: Natriumnitraat
Die molêre massa van natriumnitraat is 84,9 g/mol. Dit het 'n soet reuk. Benewens die ontginning van afsettings, kan ons ook natriumnitraat in die laboratorium sintetiseer. Daar kan ons salpetersuur neutraliseer met natriumkarbonaat of natriumbikarbonaat. Dit is ook moontlik om hierdie neutralisasie met natriumhidroksied te doen. Die kristalstruktuur van hierdie vervaardigde natriumnitraat kan gedefinieer word as 'n trigonale kristalstruktuur, maar soms gee dit ruitvormige kristalstruktuur.
Wat is natriumnitriet?
Natriumnitriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaNO2 Dit het 'n wit-geelagtige kristallyne voorkoms. Hierdie verbinding is ook hoogs wateroplosbaar en higroskopies. Die molêre massa van hierdie verbinding 68,9 g/mol. Boonop is die kristalstruktuur van natriumnitriet ortorombies. Die industriële produksie van natriumnitriet kan op twee maniere gedoen word: vermindering van nitraatsoute of oksidasie van laer stikstofoksiede.
Figuur 02: Natriumnitriet
Die belangrikste gebruik van natriumnitriet in die bedryf is om organostikstofverbindings te vervaardig. Daar kan ons dit gebruik as 'n reagens vir die omskakeling van amiene in diazo-verbindings. Hierdie diazo-verbindings is die sleutel tot baie azo-verbindings soos kleurstowwe. Boonop is natriumnitriet 'n doeltreffende middel in sianiedvergiftiging. Dit is ook 'n belangrike voedselbymiddel omdat die byvoeging van natriumnitriet 'n maklike manier is om die verwerkte vleis 'n skaduryke pienk kleur te gee. Die smaak van die vleis word ook deur hierdie verbinding versterk. Natriumnitriet is egter erken as 'n effens giftige verbinding.
Wat is die verskil tussen natriumnitraat en natriumnitriet?
Beide natriumnitraat en natriumnitriet is ioniese verbindings van natrium, stikstof en suurstof chemiese elemente. Die belangrikste verskil tussen natriumnitraat en natriumnitriet is dat natriumnitraat as kleurlose kristalle voorkom, terwyl natriumnitriet as gelerige kristalle voorkom. Die anioon in natriumnitraat is NO3– en in natriumnitriet is dit NO2 – Beide hierdie verbindings is wateroplosbaar, maar natriumnitriet is ook higroskopies.
Boonop is die kristalstruktuur van natriumnitraat trigonaal terwyl die kristalstruktuur van natriumnitriet ortorombies is. Ons kan natriumnitraat produseer deur salpetersuur te neutraliseer met natriumkarbonaat of natriumbikarbonaat. Ons kan natriumnitriet op een van die twee maniere produseer: vermindering van nitraatsoute of oksidasie van laer stikstofoksiede.
Infografika hieronder som die verskil tussen natriumnitraat en natriumnitriet op.
Opsomming – Natriumnitraat vs Natriumnitriet
Beide natriumnitraat en natriumnitriet is ioniese verbindings van natrium, stikstof en suurstof chemiese elemente. Die belangrikste verskil tussen natriumnitraat en natriumnitriet is dat natriumnitraat as kleurlose kristalle voorkom, terwyl natriumnitriet as gelerige kristalle voorkom.
