Die sleutelverskil tussen binnesfeer en buitesfeermeganisme is dat binnesfeermeganisme tussen komplekse via 'n bindende ligand plaasvind, terwyl buitesfeermeganisme plaasvind tussen komplekse wat nie substitusie ondergaan nie.
Binne-sfeermeganisme en buitesfeermeganisme is twee verskillende tipes elektronoordrag in koördinasiekomplekse. Die binnesfeermeganisme vind plaas via 'n kovalente binding of binding terwyl die buitesfeermeganisme tussen twee afsonderlike spesies voorkom.
Wat is Inner Sfeer-meganisme?
Binne-sfeermeganisme is die mees algemene tipe elektronoordrag in koördinasiekomplekse. Dit is 'n tipe redoks chemiese reaksie. Hierdie elektronoordrag vind plaas deur 'n kovalente binding wat tussen die oksidant en die reduktant van die redoksreaksie bestaan.
In hierdie binnesfeermeganisme dien 'n ligand as 'n brug tussen die metaalione van die oksidant en die reduktant. Die teenwoordigheid van groot ligande inhibeer egter die binnesfeermeganisme. Dit is omdat hulle die vorming van die oorbrugging tussenprodukte verhoed. Daarom kan hierdie meganisme baie selde in biologiese sisteme gevind word, aangesien daar baie lywige groepe proteïene teenwoordig is waar redoksreaksies plaasvind.
Figuur 01: Binnesfeeroordragmeganisme
Boonop word die ligand wat aan die vorming van 'n brug deelneem, die oorbruggingsligand genoem. Dit moet 'n chemiese spesie wees wat elektrone kan oordra. Tipies het hierdie ligande meer as een eensame elektronpare. Daarom kan dit as 'n elektronskenker dien.d.w.s. haliede, hidroksied, tiosianaat is sommige oorbruggende ligande. Verder is die vorming van 'n oorbruggingskompleks 'n omkeerbare proses. 'n Alternatiewe pad vir binnesfeermeganisme is die buitesfeer-elektronoordrag wat deur ongekoppelde chemiese spesies plaasvind.
Wat is die buitenste sfeermeganisme?
Buitensfeermeganisme is 'n tipe elektronoordrag wat tussen afsonderlike chemiese spesies plaasvind. Hier bestaan die twee chemiese spesies betrokke by die elektronoordrag apart en ongeskonde voor, tydens en na die elektronoordragproses. Aangesien die twee spesies apart is, word die elektrone gedwing om deur die ruimte van een spesie na die ander te beweeg.
Figuur 02: Yster-Swaelproteïene
Daar is twee algemene voorbeelde waar die buitesfeer-meganisme plaasvind:
- Self-uitruiling: die elektronoordrag vind plaas tussen twee identiese chemiese spesies wat verskillende oksidasietoestande het. Bv: die gedegenereerde reaksie tussen tetraëdriese ione van permanganaat en manganaat.
- Yster-swaelproteïene: die basiese meganisme vir die funksie van hierdie yster-swaelproteïene. Die elektronoordrag vind vinnig in hierdie strukture plaas as gevolg van die klein strukturele verskil tussen hulle.
Wat is die verskil tussen Inner Sfeer en Outer Sfeer Mechanism?
Binne-sfeer- en buitesfeermeganismes is twee verskillende tipes elektronoordragmeganismes. Die sleutelverskil tussen binnesfeer en buitesfeermeganisme is dat die binnesfeermeganisme tussen komplekse via 'n bindende ligand voorkom, terwyl buitesfeermeganisme plaasvind tussen komplekse wat nie substitusie ondergaan nie. Dit beteken; die buitenste sfeermeganisme vind plaas tussen chemiese spesies wat apart en ongeskonde is voor, tydens en na die elektronoordrag. Daarom is oorbruggingsligande nie betrokke by die buitesfeermeganisme nie, maar dra hulle elektrone oor deur die elektrone te dwing om deur die ruimte te beweeg. Boonop is die buitesfeermeganisme 'n alternatiewe pad vir die binnesfeermeganisme.
Hieronder is 'n sy-aan-sy-vergelyking van die verskil tussen binnesfeer en buitesfeermeganisme.
Opsomming – Inner Sfeer vs Outer Sfeer Mechanism
Binne-sfeer- en buitesfeermeganismes is twee verskillende tipes elektronoordragmeganismes. Die sleutelverskil tussen binnesfeer en buitesfeermeganisme is dat binnesfeermeganisme tussen komplekse via 'n bindende ligand voorkom, terwyl buitensfeermeganisme plaasvind tussen komplekse wat nie substitusie ondergaan nie.
