Sleutelverskil – Metanoësuur vs Etanoësuur
Die sleutelverskil tussen metanoësuur en etanoësuur is dat metanoësuur uit 'n waterstofatoom bestaan wat aan 'n karboksielfunksionele groep gebind is, terwyl etanoësuur uit 'n metielgroep bestaan wat aan 'n karboksielsuurgroep gebind is.
Karboksielsuurgroepe het die chemiese formule –COOH. Daar is die koolstofatoom gebind aan een suurstofatoom via 'n dubbelbinding en aan 'n hidroksielgroep (-OH) via 'n enkelbinding. Metanoësuur en etanoësuur is die eenvoudigste vorme van karboksielsure.
Wat is metanoësuur?
Metanoësuur, ook bekend as mieresuur, is die eenvoudigste karboksielsuur wat 'n karboksielsuurgroep bevat wat aan 'n waterstofatoom gebind is. Die algemene chemiese formule van hierdie verbinding is HCOOH. Die molêre massa van hierdie verbinding is 46 g/mol. By kamertemperatuur is metanoësuur 'n kleurlose vloeistof met 'n skerp reuk. Die smeltpunt daarvan is 8,4°C en die kookpunt is 100,8°C.
Metanoësuur is mengbaar met water en polêre oplosmiddels omdat dit 'n polêre verbinding is. Dit is ook in staat om waterstofbindings met watermolekules te vorm as gevolg van die –OH-groepe wat in hierdie molekule teenwoordig is. Metanoësuurmolekules vorm dimere (kan twee waterstofbindings tussen twee metanoësuurmolekules vorm) in sy dampfase eerder as individuele molekules.
Figuur 01: Metanoic Acid Dimers
Daar is verskeie algemene metodes om metanoësuur te vervaardig;
- hidrolise van metielformaat
- As 'n neweproduk van die produksie van ander chemikalieë (bv. asynsuurproduksie)
- hidrogenering van CO2 in mieresuur
Wat is etanoësuur?
Etanoësuur, ook bekend as asynsuur, is die tweede eenvoudigste karboksielsuur wat 'n karboksielsuurgroep bevat wat aan 'n metielgroep gebind is. 'n Metielgroep het die chemiese formule –CH3 Daarom is die chemiese formule van etanoësuur CH3COOH. Die molêre massa van hierdie verbinding is 60 g/mol. By kamertemperatuur is dit 'n kleurlose vloeistof met 'n asynagtige reuk. Die smeltpunt van etanoësuur is 16,5°C en die kookpunt is 118°C.
Etanoïensuur is 'n swak suur omdat dit gedeeltelik in 'n waterige oplossing dissosieer. Gekonsentreerde suur is egter bytend en kan velbeserings veroorsaak. Die karboksielsuurgroep van die etanoësuur kan sy proton vrystel, wat verantwoordelik is vir die suurkarakter van hierdie suur. Dit is egter 'n monoprotiese suur omdat dit slegs een proton per molekule kan vrystel. Wanneer 'n proton vrygestel word, vorm die gekonjugeerde basis van hierdie suur genaamd asetaat (-COO–).
Figuur 02: Chemiese struktuur van etanoësuur
Etanoësuur word hoofsaaklik deur metanolkarbonilering geproduseer. In hierdie reaksie word metanol en koolstofmonoksied met mekaar gereageer in die teenwoordigheid van 'n katalisator. Nog 'n ouer metode van asynsuurproduksie was asetaldehiedoksidasie.
Wat is die ooreenkomste tussen metanoësuur en etanoësuur?
- Beide metanoësuur- en etanoësuurverbindings bevat karboksielsuurgroepe.
- Albei sure is in staat om waterstofbindings te vorm.
- Albei is kleurlose vloeistowwe by kamertemperatuur met 'n skerp reuk.
Wat is die verskil tussen metanoësuur en etanoësuur?
Metanoic Acid vs Ethanoic Acid |
|
| Metanoësuur, ook bekend as mieresuur, is die eenvoudigste karboksielsuur wat 'n karboksielsuurgroep bevat wat aan 'n waterstofatoom gebind is. | Etanoïensuur, ook bekend as asynsuur, is die tweede eenvoudigste karboksielsuur wat 'n karboksielsuurgroep bevat wat aan 'n metielgroep gebind is. |
| Komponente | |
| Bestaan uit 'n karboksielsuurgroep wat aan 'n waterstofatoom gebind is. | Bestaan uit 'n karboksielsuurgroep wat aan 'n metielgroep gebind is. |
| Chemiese Formule | |
| Die chemiese formule is HCOOH. | Die chemiese formule is CH3COOH. |
| Molêre massa | |
| Die molêre massa is 46 g/mol. | Die molêre massa is 60 g/mol. |
| Smelting- en Kookpunt | |
| Die smeltpunt is 8,4°C en die kookpunt is 100,8°C. | Die smeltpunt is 16,5°C en die kookpunt is 118°C. |
Opsomming – Metanoësuur vs Etanoic Acid
Karboksielsure is organiese verbindings wat uit –COOH-groepe bestaan. Metanoësuur en etanoësuur is die eenvoudigste vorme van karboksielsure. Die verskil tussen metanoësuur en etanoësuur is dat metanoësuur uit 'n waterstofatoom bestaan wat aan 'n karboksiel funksionele groep gebind is, terwyl etanoësuur uit 'n metielgroep bestaan wat aan 'n karboksielsuurgroep gebind is.
