Sleutelverskil – Etanol vs etanoësuur
Alhoewel Etanol en Etanoësuur soortgelyke name het, kan 'n sleutelverskil tussen hulle waargeneem word, aangesien dit twee verskillende organiese verbindings is wat twee verskillende funksionele groepe bevat. Etanol is die tweede eenvoudigste lid van die alkoholfamilie, terwyl etanoësuur die tweede eenvoudigste lid van die karboksielsuurgroep is. Hulle bevat albei slegs twee koolstofatome bykomend tot die funksionele groep wat in die molekule teenwoordig is. Wanneer ons hul chemiese eienskappe vergelyk; albei word as organiese oplosmiddels gebruik en het 'n kenmerkende reuk. Daarteenoor is etanoësuur suurder as etanol.
Wat is Etanol?
Die algemene naam van etanol is etielalkohol. Die funksionele groep daarvan is 'n hidroksielgroep (-OH-groep). Alle chemiese eienskappe soos reaktiwiteit, suurheid of basaliteit hang af van die funksionele groep. Etanol het 'n baie sagte reuk, en dit is 'n vlugtige verbinding. Etanol is baie belangrik in sy industriële toepassings; dit is 'n veilige oplosmiddel, 'n brandstofbron, wat gebruik word om medisyne en skoonheidsmiddels te vervaardig en dit is die hoofkomponent in alkoholiese drankies. Etanol kan binnelands geproduseer word deur landbou-afval soos mielies, suikerriet of grasse te gebruik.
Wat is Etanoësuur?
Die mees gebruikte naam vir Etanoësuur is asynsuur. Dit is 'n kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende suur smaak en skerp reuk. Dit het die molekulêre formule van CH3COOH. Die onverdunde vorm van die etanoësuur word "ijsasynsuur" genoem en ongeveer 3-9% suur per volume word gebruik om asyn te maak. Etanoësuur word as 'n swak suur beskou; maar dit is bytend en kan die vel aanval.
Wat is die verskil tussen Etanol en Etanoësuur?
kenmerke van etanol en etanoësuur:
Funksionele Groep:
Etanol: Hidroksielgroep (-OH-groep) is die funksionele groep in etanol. Dit is die kenmerkende eienskap van alkohole. Alle alkohole het ten minste een –OH-groep in hul struktuur.
Etanoïensuur: Die funksionele groep in etanoësuur is 'n –COOH-groep. Dit is algemeen vir alle karboksielsure.
Eiendomme:
Etanol: Etanol is 'n monohidriese alkohol met 'n soet reuk wat by 78,5°C kook. Dit is die enigste koolwaterstof wat in alle verhoudings in water oplos. Etanol reageer met alkaliese KMnO4 om etanoësuur te gee terwyl etanoësuur nie met alkaliese KMnO4 reageer nie.
Etanoïensuur: Dit is 'n swak monoprotiese suur in waterige oplossing (pKa=4,76). Vloeibare asynsuur is 'n polêre oplosmiddel soos water. Dit los beide polêre vloeistowwe soos suikers en soute op, en nie-polêre vloeistowwe soos olies en elemente soos swael en jodium op. Dit is geredelik en heeltemal mengbaar met waterchloroform en heksaan. Asynsuur het 'n sterk skerp reuk.
Gebruik:
Etanol: Etanol is teenwoordig in alkoholiese drankies en word ook as 'n biobrandstof vir motors gebruik. Dit is 'n goeie oplosmiddel wat baie organiese oplossings wat onoplosbaar is in water kan oplos. Etanol word gebruik om baie parfuums, skoonheidsmiddels en vernis in die verfbedryf te vervaardig.
Etanol as brandstof:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etanoïensuur: Asynsuur word as 'n chemiese reagens gebruik om ander chemikalieë te vervaardig. Dit word in groter hoeveelhede gebruik om vinielasetaatmonomeer te vervaardig; vinielasetaat kan gepolimeriseer word om polivinielchloried of ander polimere te produseer. Daarbenewens word asynsuur gebruik om esters te produseer wat in ink, skilderye en bedekkings gebruik word. Asynanhidried is nog 'n belangrike chemiese verbinding wat gesintetiseer kan word deur twee molekules asynsuur te kondenseer. 'n Klein hoeveelheid etanoësuur word gebruik om huishoudelike asyn te vervaardig.
Suurheid:
Etanol: Etanol reageer nie met natriumbikarbonaat (NaHCO₃) nie en verander ook nie die kleur van 'n blou lakmoespapier nie. Daarom is dit minder suur as etanoësuur.
Etanoësuur: Etanoësuur is 'n swak suur wat reageer met natriumbikarbonaat (NaHCO₃) wat CO2-gas vrystel. Dit verander ook blou lakmoes in rooi.
Beeld met vergunning: "Etanol-3D-balle". (Public Domain) via Wikimedia Commons “Acetic acid dimer 3D ball” deur Jynto (bespreking) – Eie werk.(CC0) via Wikimedia Commons
