Sleutelverskil – Unimolekulêre vs Bimolekulêre Reaksies
In chemie word die term molekulariteit gebruik om die aantal molekules uit te druk wat saamkom om in 'n elementêre reaksie te reageer. 'n Elementêre reaksie is 'n enkelstapreaksie wat die finale produk direk na die reaksie tussen reaktante gee. Dit beteken dat die elementêre reaksies chemiese reaksies is wat geen tussenstappe voor die vorming van die finale produk het nie. Unimolekulêre en bimolekulêre reaksies is sulke elementêre reaksies. Die belangrikste verskil tussen unimolekulêre en bimolekulêre reaksies is dat unimolekulêre reaksies slegs een molekule as 'n reaktant behels, terwyl bimolekulêre reaksies twee molekules as reaktante behels.
Wat is Unimolekulêre Reaksies?
Unimolekulêre reaksies is elementêre reaksies wat slegs een molekule as 'n reaktant behels. Daar is die reaksie 'n herrangskikkingsreaksie. Die enkele molekule herrangskik om meer verskillende molekules as finale produkte te vorm. Maar dit gebeur in 'n enkele stap. Daar is geen tussenstappe wat die reaktantmolekule in die vorming van die finale produk ondergaan nie. Dit gee direk die finale produkte. Die vergelyking vir die reaksie kan gegee word as
A → P
Hier is A reaktant en P is die produk. Volgens die eerste orde van tempowet kan die reaksietempo soos hieronder gegee word.
Koers=k [reaktant]
Sommige voorbeelde van unimolekulêre reaksies sluit die volgende in:
Figuur 01: Siklopropaan-herrangskikking om propaan te vorm.
- Omskakeling van N2O4 in twee NO2 molekules
- Omskakeling van siklopropaan in propeen
- Omskakeling van PCl5 na PCl3 en Cl2
Wat is bimolekulêre reaksies?
Bimolekulêre reaksies is elementêre chemiese reaksies wat twee molekules as reaktante behels. Dit kan beskryf word as die botsing van twee molekules of deeltjies. Dit is algemene chemiese reaksies in organiese en anorganiese chemie. Die twee molekules kan van dieselfde of verskillende tipes wees. Die twee molekules kan byvoorbeeld twee NOCl-molekules met dieselfde atoomrangskikking wees of kan C en O2 wees met verskillende atoomkombinasies. Die vergelykings vir die bimolekulêre reaksies word soos hieronder gegee.
A + A → P
A + B → P
Figuur 02: Energiediagram vir 'n bimolekulêre reaksie.
Aangesien daar twee reaktante is, word hierdie reaksies as tweede-orde reaksies verduidelik. Daarom word hierdie bimolekulêre reaksies beskryf deur die tweede orde tempo wet;
Rate=[A]2
Of
Rate=[A][B]
waarin die algehele volgorde altyd 2 is. Enkele voorbeelde van bimolekulêre reaksies word hieronder gegee.
- Reaksie tussen CO en NO3
- Reaksie tussen twee NOCl-molekules
- Reaksie tussen Cl en CH4
Wat is die ooreenkomste tussen unimolekulêre en bimolekulêre reaksies?
- Beide Unimolekulêre en Bimolekulêre Reaksies is elementêre reaksies.
- Beide Unimolekulêre en Bimolekulêre reaksies gee die produk in 'n enkele stap.
- Beide Unimolekulêre en Bimolekulêre reaksies het geen tussenstappe nie.
Wat is die verskil tussen unimolekulêre en bimolekulêre reaksies?
Unimolecular vs Biomolecular Reactions |
|
| Unimolekulêre reaksies is elementêre reaksies wat slegs een molekule as 'n reaktant behels. | Bimolekulêre reaksies is elementêre chemiese reaksies wat twee molekules as reaktante behels. |
| Reaktante | |
| Unimolekulêre reaksies het een reaktant | Bimolekulêre reaksies het twee reaktante. |
| Bedrag van tariefwet | |
| Unimolekulêre reaksies word verduidelik via eerste orde van koerswet. | Bimolekulêre reaksies word deur middel van tweede-orde koerswet verduidelik. |
| Algehele bestelling | |
| Die algehele volgorde van die tempovergelyking van unimolekulêre reaksies is altyd 1. | Die algehele volgorde van die tempovergelyking van bimolekulêre reaksies is altyd 2. |
Opsomming – Unimolekulêre vs Bimolekulêre Reaksies
Unimolekulêre en bimolekulêre reaksies is elementêre reaksies. Hierdie reaksies gee die produk in 'n enkele stap. Hierdie reaksies kan ook uitgedruk word deur gebruik te maak van tempowette. Die verskil tussen unimolekulêre en bimolekulêre reaksies is dat unimolekulêre reaksies slegs een reaktant behels, terwyl bimolekulêre reaksies twee molekules as reaktante behels.
Laai die PDF af van Unimolecular vs Bimolecular Reactions
Jy kan die PDF-weergawe van hierdie artikel aflaai en dit vir vanlyn doeleindes gebruik soos per aanhalingsnota. Laai asseblief die PDF-weergawe hier af: Verskil tussen Unimolecular and Bimolecular Reactions
