Die sleutelverskil tussen enkelelektrodepotensiaal en standaardelektrodepotensiaal is dat enkelelektrodepotensiaal die potensiaal van 'n enkele elektrode in 'n elektrochemiese sel is, terwyl standaardelektrodepotensiaal die potensiaalverskil tussen twee elektrodes by standaardtoestande is.
'n Elektrochemiese sel is 'n toestel wat óf elektrisiteit kan opwek deur chemiese reaksies te gebruik óf elektrisiteit kan gebruik om chemiese reaksies te veroorsaak. Dit het twee elektrodes as katode en anode. Elke elektrode word as 'n halwe sel genoem, waar 'n halwe reaksie van 'n redoksreaksie plaasvind. Elektrisiteit word opgewek as gevolg van die elektriese potensiaal tussen twee elektrodes. As ons die potensiaal van 'n halfsel in ag neem, noem ons dit "enkelelektrodepotensiaal". Ons kan dit nie meet nie, en dit word altyd gemeet in vergelyking met die potensiaal van die ander elektrode.
Wat is enkelelektrodepotensiaal?
Enkelelektrodepotensiaal is die potensiaal van 'n halfsel van 'n elektrochemiese sel. 'n Elektrochemiese sel bevat twee halfselle. Oor die algemeen is elke halfsel 'n metaalelektrode. Hierdie metale stel hul ione vry in die elektroliet (die oplossing waarin die elektrodes gedompel is) as daar 'n oop stroombaan is. Daarom kan hierdie elektrode 'n elektriese potensiaal rondom homself ontwikkel. Dit is dus wat ons 'n enkele elektrodepotensiaal noem.
Figuur 01: 'n Daniel-sel
Byvoorbeeld, in 'n Daniël-sel is die anode sink, en die katode is koper. Hier ontwikkel die anode 'n negatiewe lading terwyl die katode 'n positiewe lading ontwikkel. Hierdie ladings bepaal individueel die enkelelektrodepotensiaal van hierdie elektrodes. Verder is daar drie faktore waarvan hierdie potensiaal afhang; konsentrasie van ione in die oplossing, neiging om ione te vorm en temperatuur.
Wat is standaardelektrodepotensiaal
Standaard elektrodepotensiaal is die potensiaal van 'n halfsel by standaardtoestande. In 'n elektrochemiese sel word die elektrisiteit opgewek as gevolg van die potensiaalverskil tussen twee elektrodes. Daar is geen manier om die elektrodepotensiaal eenvoudig en akkuraat te meet nie. Boonop wissel dit met temperatuur, konsentrasie en druk van die stelsel. Daarom moet ons 'n standaard elektrodepotensiaal definieer.
Figuur 02: Standaardelektrodepotensiaal van sink
Die standaard elektrodepotensiaal is die potensiaal van 'n elektrode by 1-atmosfeerdruk, 25°C temperatuur en 1M molêre konsentrasie van ione in die elektroliet. Aangesien ons nie die individuele elektrodepotensiaal kan meet nie, meet ons hierdie standaardwaarde teen standaard waterstofelektrodepotensiaal.
Wat is die verskil tussen enkelelektrodepotensiaal en standaardelektrodepotensiaal?
'n Elektrochemiese sel bevat twee elektrodes wat as halfselle bekend staan. Die elektriese potensiaal van een elektrode is 'n enkelelektrodepotensiaal. As ons dit egter by standaardtoestande meet, noem ons dit standaardelektrodepotensiaal. Die sleutelverskil tussen enkelelektrodepotensiaal en standaardelektrodepotensiaal is dus dat enkelelektrodepotensiaal die potensiaal van 'n enkele elektrode in 'n elektrochemiese sel is, terwyl standaardelektrodepotensiaal die potensiaalverskil tussen twee elektrodes by standaardtoestande is. Boonop is die standaardtoestande standaard waterstofelektrodepotensiaal.
Die onderstaande infografika toon meer besonderhede oor die verskil tussen enkelelektrodepotensiaal en standaardelektrodepotensiaal.
Opsomming – Enkelelektrodepotensiaal vs Standaardelektrodepotensiaal
'n Elektrochemiese sel bevat twee elektrodes. Ons noem die potensiaal van op elektrode "enkelelektrodepotensiaal". Die sleutelverskil tussen enkelelektrodepotensiaal en standaardelektrodepotensiaal is dat die enkelelektrodepotensiaal die potensiaal van 'n enkele elektrode in 'n elektrochemiese sel is, terwyl standaardelektrodepotensiaal die potensiaalverskil tussen twee elektrodes by standaardtoestande is.
