Die sleutelverskil tussen sublimasie en afsetting is dat sublimasie die verandering van 'n vaste stof in 'n gasvormige stof is sonder om deur 'n vloeibare fase te gaan, terwyl afsetting die verandering is van 'n stof van 'n gasfase na 'n vaste fase sonder om te gaan die vloeibare toestand.
Fase-oorgang verwys na die verandering van die fases van 'n stof. Eksterne faktore soos temperatuur- en drukveranderinge beïnvloed hierdie proses. Byvoorbeeld, 'n vloeistof stol wanneer ons die temperatuur tot sy vriespunt verlaag, en dit kan in die gasfase gaan wanneer die temperatuur by sy kookpunt is. Fase-oorgang het oor die algemeen 'n orde; vastestof gaan in die vloeistoffase en dan na die gasfase; of as dit 'n gas is, moet dit eers deur die vloeistoffase gaan en dan na die vaste fase. Sublimasie en afsetting is fase-oorgange, maar hulle is 'n bietjie anders as normale oorgange aangesien hulle nie hierdie volgorde volg nie.
Wat is sublimasie?
Sublimasie is die proses om 'n vaste stof in 'n gasvormige stof te verander sonder om deur die vloeistoffase te gaan. In eenvoudige woorde, 'n vaste stof verdamp direk en word 'n gas sonder om eers 'n vloeistof te wees. Hierdie proses benodig egter ekstra energie. Daarom is dit 'n endotermiese proses. Deur die entalpie van sublimasie te bereken, kan ons die energie wat benodig word vir hierdie proses bereken: deur beide entalpie van samesmelting en entalpie van verdamping saam te tel.
Sublimasie vind plaas by temperature en druk onder die driedubbele punt van die stof. Soliede koolstofdioksied sublimeer byvoorbeeld by 'n baie lae temperatuur (-78,5°C) en by atmosferiese druk. Die drievoudige punt van koolstofdioksied is 5,2 atm en -56,4°C, en bo hierdie punt kan ons ook vloeibare koolstofdioksied verkry. Ys en jodium kan ook sublimasie ondergaan.
Figuur 1: Droëyssublimasie
In sublimasie bly die chemiese eienskappe van die verbinding onveranderd, maar die fisiese eienskappe kan verander. Sublimasie is nuttig vir verskeie doeleindes. Dit word byvoorbeeld gebruik om chemiese verbindings te suiwer.
Wat is afsetting?
Afsetting is die teenoorgestelde proses van sublimasie. Dit staan ook bekend as de-sublimasie. Hier verander 'n stof in die gasfase in die vaste fase sonder om die tussenvloeibare toestand te slaag.
Figuur 2: Rypvorming
Anders as die vorige proses, stel hierdie proses energie vry; daarom is dit 'n eksotermiese proses. Verder gebeur dit wanneer ys of ryp gevorm word. In hierdie proses gaan waterdamp direk na die vaste fase (wat ys of ryp vorm). Wanneer dit gebeur, verwyder hulle termiese energie na die eksterne omgewing.
Wat is die verskil tussen sublimasie en afsetting?
Sublimasie is die teenoorgestelde van afsetting. Die sleutelverskil tussen sublimasie en afsetting is dat sublimasie die verandering van 'n vaste stof in 'n gasvormige stof is sonder om deur die vloeibare fase te gaan, terwyl afsetting die verandering is van 'n stof van 'n gasfase na 'n vaste fase sonder om die vloeibare toestand te laat verbygaan.
Boonop is 'n beduidende verskil tussen sublimasie en afsetting dat sublimasie endotermies is terwyl afsetting eksotermies is.
Die onderstaande infografika verskaf meer besonderhede oor die verskil tussen sublimasie en afsetting.
Opsomming – Sublimasie vs Deposition
Sublimasie is die teenoorgestelde van afsetting. Beide hierdie prosesse behels egter nie 'n vloeibare fase nie. Die sleutelverskil tussen sublimasie en afsetting is dat sublimasie 'n vaste stof in 'n gasvormige stof verander sonder om deur die vloeibare fase te gaan, terwyl afsetting 'n stof van 'n gasfase na 'n vaste fase verander sonder om die vloeibare toestand te laat verbygaan.
