Die sleutelverskil tussen atoommassa en molekulêre gewig is dat die atoommassa die massa van 'n enkele atoom is terwyl die molekulêre gewig die som is van die gewigte van die atome in die molekule.
Atome is die boustene van alle materie. 'n Atoom het gewig; dit is atoommassa. Atome kan in verskillende kombinasies aansluit om molekules en ander verbindings te vorm. Molekulêre strukture gee die presiese verhoudings van atome; dus kan ons molekulêre formules vir verbindings skryf. Dit is belangrik om die molekulêre gewig te bepaal.
Wat is atoommassa?
Atome bevat hoofsaaklik protone, neutrone en elektrone. Atoommassa is bloot die massa van 'n atoom. Met ander woorde, dit is die versameling van massas van al die neutrone, protone en elektrone in 'n enkele atoom, spesifiek wanneer die atoom nie beweeg nie (rusmassa). Ons neem die massa in sy rus omdat, volgens die grondbeginsels van fisika, wanneer atome teen baie hoë snelheid beweeg, die massas toeneem.
Die massa van 'n elektron is egter aansienlik baie klein in vergelyking met die massas van protone en neutrone. Daarom kan ons sê dat die elektrone se bydrae tot 'n atoommassa minder is. Die meeste van die atome in die periodieke tabel het twee of meer isotope. Isotope verskil van mekaar deur 'n verskillende aantal neutrone te hê, al het hulle dieselfde proton- en elektronhoeveelheid. Aangesien hul neutronhoeveelheid verskil, het elke isotoop 'n ander atoommassa.
Figuur 01: Atoommassas van chemiese elemente
Boonop is die massas atome uiters klein; dus kan ons hulle nie in normale massa-eenhede soos gram of kilogram uitdruk nie. Vir ons doeleindes gebruik ons 'n ander eenheid noem atoommassa-eenheid (amu) om die atoommassa te meet. 1 atoommassa-eenheid is die een twaalfde van die massa van 'n C-12 isotoop. Wanneer ons die massa van 'n atoom deel deur die massa van een twaalfde van die massa van 'n C-12 isotoop, kan ons sy relatiewe massa kry. In die algemene gebruik wanneer ons die relatiewe atoommassa van 'n element sê, bedoel ons egter hul atoomgewig (omdat ons dit bereken met inagneming van al die isotope).
Wat is molekulêre gewig?
Molekulêre gewig is die versameling van gewigte van al die atome in 'n molekule. Die SI-eenheid van hierdie parameter is gmol-1 Dit gee die hoeveelheid atome/molekules/verbindings teenwoordig in een mol van die stof. Met ander woorde, dit is die massa van Avogadro aantal atome/molekules of verbindings.
Figuur 02: Kookpunte en molêre massas (molekulêre gewigte) van verskillende verbindings
Dit is belangrik om die gewig van atome en molekules in die praktiese scenario te meet. Maar dit is moeilik om hulle as individuele deeltjies te weeg, aangesien hul massas uiters klein is volgens die normale weegparameters (gram of kilogram). Daarom, om hierdie gaping te vervul en die deeltjies op 'n makroskopiese vlak te meet, is molêre massa konsep baie nuttig.
Die definisie van molekulêre gewig hou direk verband met die koolstof-12-isotoop. Die massa van een mol koolstof 12-atome is presies 12 gram, wat is sy molêre massa is presies 12 gram per mol. Verder kan ons die molekulêre gewig van molekules wat dieselfde atome bevat soos O2 of N2 bereken deur die aantal atome met die atoomgewig te vermenigvuldig van die atome. Molekulêre gewig van die verbindings soos NaCl of CuSO4 word egter bereken deur die atoomgewigte van elke atoom by te tel.
Wat is die verskil tussen atoommassa en molekulêre gewig?
Atoommassa gee die massa van atome terwyl molekulêre gewig die massa van molekules gee. Die belangrikste verskil tussen atoommassa en molekulêre gewig is egter dat die atoommassa die massa van 'n enkele atoom is, terwyl die molekulêre gewig die som is van die gewigte van die atome in die molekule. As nog 'n beduidende verskil tussen atoommassa en molekulêre gewig, is die eenheid van meting van atoommassa amu terwyl die eenheid vir molekulêre gewig g/mol is.
Boonop is daar 'n verskil tussen atoommassa en molekulêre gewig in die manier waarop ons hierdie twee hoeveelhede bereken. Ons kan die atoommassa maklik bepaal deur die massas neutrone, protone en elektrone van die atoom by te voeg. Ons bepaal egter die massa van 'n molekule of die molekulêre gewig van 'n molekule deur die gemiddelde massas atome in die molekule by te voeg.
Onderstaande illustrasie bied die verskil tussen atoommassa en molekulêre gewig in 'n tabelvorm aan.
Opsomming – Atoommassa vs molekulêre gewig
Ons gebruik die terme atoommassa en molekulêre gewig hoofsaaklik in algemene chemie-berekeninge om die waardes met betrekking tot chemiese reaksies te bepaal; soos die hoeveelheid reaktante, produkte, ens. Die sleutelverskil tussen atoommassa en molekulêre gewig is dat die atoommassa die massa van 'n enkele atoom is terwyl die molekulêre gewig die som is van die gewigte van die atome in die molekule.
