Die sleutelverskil tussen atoommassa-eenheid en atoommassa is dat die atoommassa-eenheid die eenheid is wat ons gebruik om die massa van 'n atoom te meet terwyl die atoommassa die massa van 'n spesifieke enkele atoom is.
Om die gewigte van atome of molekules uit te druk was 'n probleem vir wetenskaplikes in die vroeë stadiums. Aangesien atome uiters klein is, kan ons nie hul massas met gereelde eenhede soos kilogram of gram of selfs in mikrogram meet nie. Daarom het wetenskaplikes met 'n nuwe konsep vorendag gekom om dit te meet.
Wat is Atoommassa-eenheid?
Die massas atome is uiters klein. Ons kan hulle dus nie in normale massa-eenhede soos gram of kilogram uitdruk nie. Daarom moet ons 'n ander eenheid genaamd atoommassa-eenheid (amu) gebruik om die atoommassa te meet. Een atoommassa-eenheid is een twaalfde van die massa van 'n C-12-isotoop, wat 1,66 X 10−27 kg is. Wanneer ons die massa van 'n atoom deur een twaalfde van die massa van 'n C-12 isotoop deel, kan ons sy relatiewe massa kry. En hierdie waarde is 'n klein getal, wat maklik is om in berekeninge en vir ander doeleindes te gebruik. In algemene gebruik, wanneer ons egter die relatiewe atoommassa van 'n element sê, bedoel ons hul atoomgewig (omdat ons dit bereken met inagneming van al die isotope).
Voor die gebruik van koolstof-12 as die standaard vir die meting van die atoommassa-eenheid, het mense ander elemente gebruik. Byvoorbeeld, H-1 is eerste gebruik. Later het hulle dit verander om die foute te verminder. Daarna het hulle elemente met hoër massas gebruik. Volgende standaard was suurstof-16. Later, met die ontdekking van die teenwoordigheid van suurstof-isotope en ander probleme wat daarmee verband hou, is die atoommassa-eenheid relatief tot koolstof-12-isotoop gemeet.
Wat is atoommassa?
Atome bevat hoofsaaklik protone, neutrone en elektrone. Atoommassa is bloot die massa van 'n atoom. Met ander woorde, dit is die versameling van massas van al die neutrone, protone en elektrone in 'n enkele atoom, spesifiek wanneer die atoom nie beweeg nie (rusmassa). Ons moet die rusmassa neem, want, volgens die grondbeginsels van fisika, neem die massas toe wanneer atome teen baie hoë snelheid beweeg.
Figuur 01: Atoommassa van Mercurius is 200,59 amu
Die massa elektrone is egter aansienlik klein in vergelyking met die massas protone en neutrone. Daarom kan ons sê dat die bydrae van 'n elektron tot die atoommassa minder is. Die meeste van die atome in die periodieke tabel het twee of meer isotope. Isotope verskil van mekaar deur 'n verskillende aantal neutrone te hê, al het hulle dieselfde proton- en elektronhoeveelheid. Aangesien hul neutronhoeveelheid verskil, het elke isotoop 'n ander atoommassa. Die gemiddelde van die hele isotoopmassa is die atoomgewig. Daarom is die massa van 'n spesifieke isotoop die atoommassa in 'n atoom, wat verskeie isotope het.
Wat is die verskil tussen atoommassa-eenheid en atoommassa?
Atoommassa is die massa van 'n spesifieke atoom (sonder om die gemiddelde massa van isotope te neem). Atoommassa-eenheid is die 1/12de van die massa van koolstof-12 isotoop. Die belangrikste verskil tussen atoommassa-eenheid en atoommassa is dus dat atoommassa-eenheid die eenheid is wat ons gebruik om die massa van 'n atoom te meet, terwyl atoommassa die massa van 'n spesifieke enkele atoom is. Boonop kan ons atoommassa-eenheid gebruik om die relatiewe massas van ander atome relatief tot die C-12-massa aan te dui.
Die onderstaande infografika oor die verskil tussen atoommassa-eenheid en atoommassa som al hierdie verskille op.
Opsomming – Atoommassa-eenheid vs Atoommassa
Atoommassa-eenheid is die eenheid van meting van atoommassa van 'n enkele atoom. Die sleutelverskil tussen atoommassa-eenheid en atoommassa is dat die atoommassa-eenheid die eenheid is wat ons gebruik om die massa van 'n atoom te meet terwyl die atoommassa die massa van 'n spesifieke enkele atoom is.
