Atoommassa vs Molêre Massa
Atome kan in verskeie kombinasies aansluit om molekules en ander verbindings te vorm. Molekulêre strukture gee die presiese verhoudings van atome; dus kan ons molekulêre formules vir verbindings skryf. Dit is belangrik om die molekulêre massas of molêre massas te bepaal. Molekules word gekenmerk deur hul massas. Om te weet van molekulêre massa is nuttig wanneer die verbindings vir reaksies in laboratoriumwerk gemeet word. Dit is egter moeilik om 'n molekulêre massa te meet, aangesien dit 'n klein massa is. Daarom is daar ander metodes wat ons kan gebruik om die massas van atome en molekules te meet.
Wat is atoommassa?
Atome bestaan hoofsaaklik uit protone, neutrone en elektrone. Atoommassa is bloot die massa van 'n atoom. Met ander woorde, dit is die versameling van massas van al die neutrone, protone en elektrone in 'n enkele atoom, spesifiek wanneer die atoom nie beweeg nie (rusmassa). Rusmassa word geneem omdat; volgens die grondbeginsels van fisika, is dit getoon dat wanneer atome teen baie hoë snelheid beweeg die massas toeneem. Die massa elektrone is egter aansienlik baie klein in vergelyking met die massas protone en neutrone. Ons kan dus sê dat die elektrone se bydrae tot 'n atoommassa minder is. Die meeste van die atome in die periodieke tabel het twee of meer isotope. Isotope verskil van mekaar deur 'n verskillende aantal neutrone te hê, al het hulle dieselfde proton- en elektronhoeveelheid. Aangesien hul neutronhoeveelheid verskil, het elke isotoop 'n ander atoommassa. As die gemiddelde van die hele isotoopmassa bereken word, staan dit bekend as die atoomgewig. Daarom is die massa van 'n spesifieke isotoop die atoommassa in 'n atoom, wat verskeie isotope het.
Wat is molêre massa?
Dit is die massa van 'n stof vir 'n gegewe hoeveelheid. Die SI-eenheid vir die molêre massa is g mol-1 Dit gee die hoeveelheid atome/molekules/verbindings teenwoordig in een mol van die stof. Met ander woorde, dit is die massa van Avogadro aantal atome/molekules of verbindings. Dit staan ook bekend as molekulêre gewig. In molekulêre gewig word die hoeveelheid molekules in een mol egter bepaal. Dit is belangrik om die gewig van atome en molekules in die praktiese scenario te meet, maar dit is moeilik om hulle as individuele deeltjies te weeg, aangesien hul massas baie klein is volgens die normale weegparameters (Gram of kilogram). Daarom, om hierdie gaping te vervul en die deeltjies op 'n makroskopiese vlak te meet, is molêre massa konsep nuttig. Die definisie van molêre massa is direk verwant aan die koolstof-12 isotoop. Die massa van een mol koolstof 12-atome is presies 12 gram, wat is sy molêre massa is presies 12 gram per mol. Molêre massa van molekules wat dieselfde atoom soos O2 of N2 bevat, word bereken deur die aantal atome met die molêre massa van die atome te vermenigvuldig. Molêre massa van die verbindings soos NaCl of CuSO4 word bereken deur die atoommassas van elke atoom by te tel.
Wat is die verskil tussen atoommassa en molêre massa?
• Atoommassa is die massa van 'n enkele atoom. Molêre massa gee die hoeveelheid atome/molekules/verbindings wat in een mol van die stof teenwoordig is.
• Atoommassa verwys net na atome, maar molêre massa verwys na enige atoom, molekule, ioon, ens.
