Die sleutelverskil tussen atoommassa en gemiddelde atoommassa is dat die atoommassa die massa van 'n atoom is, terwyl die gemiddelde atoommassa die massa van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element is wat bereken word deur isotope van daardie element te oorweeg.
Ons gebruik dikwels die terme atoommassa en gemiddelde atoommassa uitruilbaar; dit is egter twee verskillende terme.
Wat is atoommassa?
Atoommassa is die totale massa nukleone wat in die kern van 'n atoom teenwoordig is. 'n Nukleon is óf 'n p7p óf 'n neutron. Gevolglik is atoommassa die totale massa van die protone en neutrone wat in die kern teenwoordig is. Alhoewel elektrone ook in atome teenwoordig is, word die massa van elektrone nie in die berekeninge gebruik nie omdat elektrone so klein is en 'n weglaatbare massa het in vergelyking met protone en neutrone.
Anders as in relatiewe atoommassa, hier bereken ons die massa van elke atoom sonder om enige gemiddelde waarde te bereken. Daarom kry ons verskillende waardes vir atoommassas van verskillende isotope. Dit is omdat die aantal nukleone teenwoordig in isotope van dieselfde element van mekaar verskil.
Kom ons kyk na 'n voorbeeld:
Die atoommassa van waterstof=2
Dus, die atoommassa van waterstof-2 (Deuterium) isotoop word soos volg bereken.
Die aantal protone in die kern=1
Die aantal neutrone in die kern=1
Daarom is die atoommassa van waterstof=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Hier, tDie atoommassa word gegee deur die eenheid amu (atoommassa-eenhede). Een proton of 'n neutron het 'n massa van 1 amu.
Wat is gemiddelde atoommassa?
Gemiddelde atoommassa is die massa van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element wat bereken word deur die isotope van daardie element in ag te neem. Hierin hang die massawaarde af van die natuurlike oorvloed van 'n chemiese element.
Daar is twee stappe om die gemiddelde atoommassa te bereken.
- Vermenigvuldig die atoommassa van elke isotoop van die natuurlike oorvloed (neem die oorvloed as 'n persentasie) afsonderlik.
- Tel die verkryde waardes bymekaar om die gemiddelde atoommassa te kry.
Kom ons kyk na 'n voorbeeld:
Daar is twee isotope van koolstof as koolstof-12 en koolstof-13. Hul oorvloed is onderskeidelik 98% en 2. Dan kan ons die gemiddelde atoommassa van koolstof bepaal deur 'n berekening te gebruik. Hier moet ons die atoommassas van elke isotoop vermenigvuldig met die oorvloedwaarde. Dan moet ons die oorvloed as 'n twee desimale geplaasde waarde neem, nie as die persentasie nie. Vervolgens kan ons die verkrygde waardes byvoeg.
Koolstof-12: 0,9812=11,76
Koolstof-13: 0,0213=0,26
Dan is die gemiddelde atoommassa van koolstof=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Wat is die verskil tussen atoommassa en gemiddelde atoommassa?
Alhoewel die term atoommassa en gemiddelde atoommassa soortgelyk klink, is dit twee verskillende terme. Die sleutelverskil tussen atoommassa en gemiddelde atoommassa is dat die atoommassa die massa van 'n atoom is, terwyl die gemiddelde atoommassa die massa van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element is, bereken deur die isotope van daardie element in ag te neem. Die term atoommassa verwys na die massa van 'n enkele atoom terwyl die term gemiddelde atoommassa verwys na 'n massa van 'n chemiese element.
Opsomming – Atoommassa vs Gemiddelde Atoommassa
Atoommassa verwys na die massa van 'n enkele atoom, maar gemiddelde atoommassa verwys na die gemiddelde massa van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element. Daarom is die sleutelverskil tussen atoommassa en gemiddelde atoommassa dat die atoommassa die massa van 'n atoom is, terwyl die gemiddelde atoommassa die massa van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element is wat bereken word deur isotope van daardie element in ag te neem.
