Sleutelverskil – Formulemassa vs Molêre Massa
Formulemassa en molêre massa is twee fisiese eienskappe van molekules wat 'n mate van verskil tussen hulle toon. Beide hierdie parameters, die formule massa en molêre massa, hou verband met die gewig van chemiese elemente (atome, molekules, eenheidselle). Aangesien atome, molekules en eenheidselle uiters klein deeltjies is; die massa van een deeltjie is weglaatbaar klein. Daarom word die massa van 1mol (massa van 6.021023 deeltjies in gram) as die eenheid in kwantitatiewe analise gebruik. Verskillende chemiese elemente het verskillende molêre massawaardes (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) aangesien hulle 'n verskillende aantal posisies in die kern het. Net so lei dit daartoe dat verskillende unieke molêre massawaardes vir chemiese verbindings (NaCl–58,4426 g mol-1) bestaan. Formulemassa word bereken met inagneming van die empiriese formule van 'n verbinding. Dit is die som van die atoommassawaardes van individuele komponente in die empiriese formule (H2O-18.00 g mol-1). Die sleutelverskil tussen formulemassa en molêre massa is dat die formulemassa van 'n molekule of 'n verbinding die som is van die atoomgewigte van die atome in sy empiriese formule terwyl molêre massa die massa in gram van 1 mol stof is.
Wat is Formulemassa?
Die formulemassa van 'n molekule of 'n verbinding is die som van die atoomgewigte van die atome in die empiriese formule. Die eenhede van formule massa "atoommassa-eenheid" (amu).
Formulemassaberekening
Voorbeeld 1:
Wat is die formulemassa van NaCl (Atoommassa van Na=22,9898 amu, Atoommassa van Cl=35,4527 amu)?
Formulemassa van NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Voorbeeld 2:
Wat is die formulemassa van C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?
Formulemassa van C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Wat is molêre massa?
Molêre massa word gedefinieer as die massa van 1 mol stof. Dit het die eenhede van g/mol of kg/mol. Elke chemiese element of chemiese verbinding het 'n unieke waarde vir molêre massa.
Molêre massa=Massa van een deeltjie(NA – Avogadro se konstante)
NA= 6,0221023mol-1
molêre massa van elemente
Verskillende elemente het 'n unieke molêre massawaarde omdat hulle verskillende getalle elektrone, protone en neutrone bevat. Byvoorbeeld, molêre massa van koolstof is 12,01 g mol-1.
Molêre massa magnesium is 24,3050 g mol-1.
molêre massa van molekules en verbindings
Die molêre massa van water (H2O) is 18,00 g mol-1
Die molêre massa van Mg(OH)2 is 58,3197 g mol-1
| 1 mol van | Aantal deeltjies | molêre massa |
| C (element) | 6.0221023 atoms | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atome | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ioniese verbinding) | 6.0221023 eenheidselle | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ioniese verbinding) | 6.0221023 eenheidselle | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (kovalente verbinding) | 6.0221023 molekules | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalente verbinding) | 6.0221023 molecules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalente verbinding) | 6.0221023 molekules | 60,09 g mol-1 |
Wat is die verskil tussen Formulemassa en Molêre Massa?
Definisie van Formulemassa en Molêre Massa
Formulemassa: Die formulemassa (formulegewig) van 'n molekule is die som van die atoomgewigte van die atome in sy empiriese formule.
Molêre massa: Molêre massa is die massa in gram van 1 mol stof (Die aantal deeltjies in 'n mol is gelyk aan 6,0221023).
Gebruik
Formulemassa: Formulemassa word vir chemiese verbindings bereken. Dit word bereken deur die empiriese formule te gebruik.
Molêre massa: Molêre massa word bereken vir chemiese stowwe wat baie elementêre entiteite bevat soos chemiese elemente, ioniese en kovalente chemiese verbindings.
Basis van berekening
Formulemassa: Verskillende chemiese elemente in die chemiese verbindings gee verskillende formulemassas.
Molêre massas: Verskillende atoommassas lei tot verskille in molêre massas. Die atoommassa van 'n element (in atoommassa-eenhede – amu) is gelyk aan sy "molêre massa"
Voorbeeld: Oorweeg NH4NO3
Formulemassa (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
molêre massa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
