Die sleutelverskil tussen Mendeleev en Moderne periodieke tabel is dat die basis van die moderne periodieke tabel hoofsaaklik die elektroniese konfigurasie van die elemente is, wat ons as die atoomgetal noem, terwyl dit in Mendeleev periodieke tabel die atoom is. massa van die elemente.
Kom ons kyk hier wat is Mendeleev periodieke tabel en wat is 'n moderne periodieke tabel, en vergelyk dan beide om die verskil tussen Mendeleev en moderne periodieke tabel te verstaan. Mendeleev is die pionier van die moderne periodieke tabel, na 'n talle aantal veranderinge aan die ou weergawe van die periodieke tabel. Beide hierdie pogings is ewe belangrik vir die wetenskaplike gemeenskap; want sonder 'n uitvinding van die periodieke verwantskap in elemente, sou die moderne ontwikkelings in die Wetenskap nie 'n ontwikkelingsera soos vandag bereik nie.
Wat is Mendeleev Periodieke Tabel?
In 1869 het 'n Russiese chemikus Dmitri Mendeleev en 'n Duitse chemikus Lothar Meyer 'n tabel van periodieke elemente voorgestel op grond van periodieke herhaling van eienskappe. In 1864, voor Mendeleev, het 'n Engelse chemikus John Newlands die elemente in volgorde van atoommassa gerangskik waar elke agt elemente soortgelyke eienskappe het. Hy het na die eienaardige verhouding verwys as die "wet van oktawe". Ons kan egter nie sy wet maak vir die elemente anderkant Kalsium nie. Daarom het die wetenskaplike gemeenskap dit nie aanvaar nie.
Figuur 01: Mendeleev Periodieke Tabel
Vergeleke met die Nuweland se klassifikasie, het Mendeleev se klassifikasiestelsel 'n groot verbetering om twee redes. Die eerste faktor is, dit het die elemente meer akkuraat saamgegroepeer volgens hul eienskappe. Tweedens het dit die moontlike voorspelling gemaak van die eienskappe van verskeie onontdekte elemente. Mendeleev het byvoorbeeld die bestaan van 'n onbekende element genaamd eka-aluminium voorgestel en 'n aantal van sy eienskappe voorspel. (Eka-Betekenis in Sanskrit is 'eerste'. Eka-aluminium is dus die eerste element in die aluminiumgroep). Toe wetenskaplikes gallium ná vier jaar ontdek het, het sy eienskappe merkwaardig ooreenstem met die voorspelde eienskappe van eka-aluminium.
Om dit dus te noem, sal soos volg wees;
In Mendeleev periodieke tabel is 66 elemente daar. Teen 1900 het nog 30 elemente wat wetenskaplikes by die lys gevoeg het, wat sommige van die leë spasies in die tabel gevul het.
Wat is Moderne Periodieke Tabel?
Die moderne periodieke tabel beskou die buitenste grondtoestand-elektronkonfigurasie van die elemente. Volgens die tipe subdop wat met elektrone vul, kan ons die elemente in kategorieë verdeel; die verteenwoordigende elemente, edelgasse, die oorgangselemente (of oorgangsmetale) en die aktiniede. Die verteenwoordigende elemente is (ons noem hulle hoofgroepelemente) die groepe in IA tot 7A, wat al die elemente onvolledig gevul het s of p subskulpe van die hoogste beginsel kwantumgetal. Met die uitsondering van Helium (He) het al die 8A-elemente p-subdop gevul.
Figuur 02: Moderne Periodieke Tabel
Die oorgangsmetale is die elemente van 1B en 3B tot 8B, waar molekules onvolledig gevul het d-subskulpe. Die lantaniede en aktiniede word soms f-blokelemente genoem aangesien daardie elemente onvolledige f-orbitale het.
Wat is die verskil tussen Mendeleev en Moderne Periodieke Tabel?
Mendeleev periodieke tabel is die basis vir die moderne periodieke tabel wat ons vandag gebruik. Dit het 65 bekende elemente, maar met die nuut ontdekte elemente is daar 103 elemente in die moderne periodieke tabel. Die sleutelverskil tussen Mendeleev en Moderne periodieke tabel is dat die basis van die moderne periodieke tabel hoofsaaklik die elektroniese konfigurasie van die elemente is, wat ons as die atoomgetal noem, terwyl Mendeleev periodieke tabel die atoommassa van die elemente in ag neem.
Die onderstaande infografika tabelleer die verskil tussen Mendeleev en Modern periodieke tabel in detail.
Opsomming – Mendeleev vs Modern Periodic Tabel
Die elemente met soortgelyke chemiese en fisiese eienskappe kom met bepaalde tussenposes in die moderne periodieke tabel voor, en dit het ongeveer 103 elemente. Toe Mendeleev hulle geklassifiseer het, was daar slegs 66 elemente in die periodieke tabel. Mendeleev het egter plekke leeg in sy periodieke tabel gelaat vir die onontdekte elemente. Hy het ook die periodieke variasie van eienskappe in elemente aanvaar. Die sleutelverskil tussen Mendeleev en Moderne periodieke tabel is dat die basis van die moderne periodieke tabel hoofsaaklik die elektroniese konfigurasie van die elemente is, wat ons as die atoomgetal noem, terwyl Mendeleev periodieke tabel die atoommassa van die elemente in ag neem.
