Die sleutelverskil tussen Px Py- en Pz-orbitale is dat die Px-orbitaal twee lobbe het wat langs die x-as georiënteer is en die Py-orbitaal twee lobbe het wat langs die y-as georiënteer is, terwyl die Pz-orbitaal twee lobbe het wat georiënteer is langs die z-as. Daarom ontstaan die verskil tussen Px Py en Pz orbitale uit hul oriëntasie in die ruimte.
'n Atoomorbitaal is 'n gebied rondom 'n atoomkern, wat die grootste waarskynlikheid het om 'n elektron te vind. Die orbitale van 'n atoom kan óf s-orbitaal, p-orbitaal, d-orbitaal of f-orbitaal wees. Verder is daar drie p orbitale; hulle is Px-, Py- en Pz-orbitale.
Wat is 'n Px Orbital?
Px-orbitaal is een van drie p-orbitale en oriënteer langs die x-as. Boonop het hierdie orbitaal twee lobbe en het 'n h altervorm. Kwantumgetalle is 'n stel getalle wat help om atoomorbitale te benoem. Hierdie stelsel gee 'n spesifieke atoomorbitaal 'n unieke naam.
Figuur 1: Verskillende p-orbitale en hul oriëntasies
Kwantumgetalle:
- Beginsel kwantumgetal (n) beskryf die elektronskil. Bv: n=1, 2, 3…
- Azimutale kwantumgetal of die hoekmomentumkwantumgetal (l) verduidelik die subskulpe. Bv: l=0, 1, 2…
- Magnetiese kwantumgetal (m) dui die unieke kwantumtoestand van 'n elektron aan. Bv: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin-kwantumgetal(s) beskryf die spin van 'n elektron. Bv: s=±
Wanneer die Px-orbitaal oorweeg word, is die kwantumnotasie soos volg.
- Wanneer n=1, is daar geen P-orbitale nie.
- Wanneer n > 2, en l=1, is daar p orbitale. Dan is Px óf m=+1 óf m=-1.
- Met die toenemende n-waardes, neem die grootte van die buitenste lob van die Px-orbitaal geleidelik toe terwyl die binne-lobgrootte afneem.
Wat is 'n Py Orbital?
Py-orbitaal is een van drie p-orbitale wat langs die y-as georiënteer is. Hierdie orbitaal het twee lobbe. Die kwantumnotasie van Py-orbitaal is soos volg.
- Wanneer n=1, is daar geen P-orbitale nie.
- Wanneer n > 2, en l=1, is daar p orbitale. Dan is Py óf m=+1 óf m=-1.
- Met die toenemende n-waardes, neem die grootte van die buitenste lob van die Py-orbitaal geleidelik toe terwyl die binne-lobgrootte afneem.
Wat is 'n Pz Orbital?
Pz-orbitaal is een van drie p-orbitale wat langs die z-as georiënteer is. Hierdie orbitaal het twee lobbe en het 'n h altervorm. Die kwantumnotasie van Py-orbitaal is soos volg:
- Wanneer n=1, is daar geen P-orbitale nie.
- Wanneer n > 2, en l=1, is daar p orbitale. Dan is Pz óf m=0.
- Met die toenemende n-waardes neem die grootte van die buitenste lob van die Pz-orbitaal geleidelik toe terwyl die binne-lobgrootte afneem.
Wat is die ooreenkomste tussen Px Py en Pz orbitale?
- Px Py en Pz Orbitale het 'n soortgelyke vorm (h altervorm).
- Al drie P-orbitale het 'n soortgelyke grootte.
- Die groottes van hierdie orbitale verander met die toename van n waarde.
- Al drie orbitale bevat twee lobbe langs dieselfde oriëntasie van die as.
Wat is die verskil tussen Px Py en Pz orbitale?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px-orbitaal is 'n p-orbitaal wat langs die x-as georiënteer is. | Py-orbitaal is 'n p-orbitaal wat langs die y-as georiënteer is. | Pz-orbitaal is 'n p-orbitaal wat langs die z-as georiënteer is. |
| Oriëntasie | ||
| Langs die x-as | Langs die y-as | Langs die z-as |
| Waarde van magnetiese kwantumgetal (m) | ||
| Waarde vir magnetiese kwantumgetal (m) is óf +1 óf -1. | Waarde vir magnetiese kwantumgetal (m) is óf +1 óf -1 | Waarde vir magnetiese kwantumgetal (m) is 0 (nul) |
Opsomming – Px Py vs Pz Orbitals
Daar is drie p-atomiese orbitale in 'n atoom. Die name Px, Py en Pz dui die orbitaal van die orbitaal in die ruimte aan. Die belangrikste verskil tussen Px Py en Pz orbitale is dat Px orbitaal twee lobbe het wat langs die x-as georiënteer is en Py orbitaal twee lobbe het wat langs die y-as georiënteer is, terwyl Pz orbitaal twee lobbe het wat langs die z-as georiënteer is.
