Binding vs Antibinding Molekulêre Orbitale
Die verskil tussen bindende en anti-bindende molekulêre orbitale kan die beste verduidelik word met behulp van "Molekulêre orbita alteorie." Hierdie twee tipes molekulêre orbitale word gevorm wanneer kovalente chemiese bindings gevorm word. Die belangrikste verskil tussen bindende en antibindende molekulêre orbitale is hul energievlakke in vergelyking met die ouer atoomorbitale. Hierdie energievlakverskil lei tot ander verskille tussen twee molekulêre orbitale.
Bindende en teenbindende molekulêre orbitale word gevorm deur lineêre kombinasie atoomorbitale. Die volgende sleutelkonsepte is baie belangrik om die verskil tussen bindende en antibindende molekulêre orbitale te verstaan.
Aufbau-beginsel – orbitale met die laagste energie word eerste gevul.
Pauli-uitsluitingsbeginsel – Die maksimum aantal elektrone (met teenoorgestelde spins) wat 'n orbitaal kan beset, is twee.
Hund se reël – Wanneer daar verskeie Molekulêre Orbitale met gelyke energie is, beset die elektrone die Molekulêre Orbitale een op 'n slag voordat twee dieselfde Molekulêre Orbitaal beset.
Wat is bindende molekulêre orbitale?
Bindende molekulêre orbitale word uit atoomorbitale gevorm deur in-fase kombinasie van atoomorbitale. Dit verhoog die elektrondigtheid tussen gebonde atome. Hul energie is laer as die atoomorbitale. Elektrone word eers aan die bindende molekulêre orbitale gevul en hulle stabiliseer die molekule aangesien hulle minder energie assosieer as die elektron in die oueratoom.
Molekulêre orbitaaldiagram vir waterstof
Wat is teenbindende molekulêre orbitale?
Teenbindende molekulêre orbitale word gevorm deur uit-fase kombinasie van atoomorbitale en dit verminder die elektrondigtheid tussen twee atome. In teenbindende molekulêre orbitale is die energie hoër as die atoomorbitale wat hulle gevorm het. As gevolg van hierdie feit, wanneer elektrone in teenbindende molekulêre orbitale gevul word, destabiliseer dit die binding tussen twee atome.
H2 1sσ teenbindende molekulêre orbitaal
Wat is die verskil tussen bindende molekulêre orbitale en antibindende molekulêre orbitale?
Energie:
ENERGIEAntibindende molekulêre orbitale > ENERGIEBindende molekulêre orbitale
• Binding van molekulêre orbitale het laer energie in vergelyking met die ouer atoomorbitaal.
• Antibindende molekulêre orbitale beskik oor hoë energie as dié van ouer atoomorbitale.
• Oor die algemeen word elektrone eers in laer energievlakke gevul. Daarom word elektrone eers gevul met bindende molekulêre orbitale en dan na antibindende molekulêre orbitale.
Stabiliteit:
• Binding molekulêre orbitale is meer stabiel as beide anti-bindende molekulêre orbitale en ouer atoomorbitale.
• Antibindende molekulêre orbitale is minder stabiel as beide bindende molekulêre orbitale en ouer atoomorbitale.
• Die hoofrede vir die verskil in stabiliteit is die energievlakverskil. Hoe hoër die energie minder is, is stabiliteit. Laer die energie is meer is die stabiliteit.
Elektronbeskikbaarheid:
• Die waarskynlikheid om 'n elektron te vind is baie hoog in die binding van molekulêre orbitale.
• Die vind van 'n elektron in teenbindende molekulêre orbitale is minimum.
Bydrae vir die vorm van die molekule:
• Binding van molekulêre orbitale dra direk by tot die vorm van die molekule.
• Antibindende molekulêre orbitale dra nie by tot die vorm van die molekule nie.
