Sleutelverskil – Ioondipool vs dipooldipoolkragte
Intermolekulêre kragte is die aantrekkingskragte wat tussen verskillende molekules bestaan. Ioon-dipoolkragte en dipool-dipoolkragte is twee vorme van intermolekulêre kragte. Sommige ander voorbeelde vir intermolekulêre kragte sluit in ioon-geïnduseerde dipoolkragte, waterstofbindings en Van der Waal-kragte. Hierdie kragte is elektrostatiese aantrekkings omdat die molekules aangetrek word op grond van hul elektriese ladings. Die sleutelverskil tussen ioon-dipool- en dipool-dipoolkragte is dat ioon-dipoolkragte tussen ioniese spesies en polêre molekules bestaan, terwyl dipool-dipoolkragte tussen polêre molekules bestaan.
Wat is ioondipoolkragte?
Ioon-dipoolkragte is aantrekkingskragte tussen ioniese spesies en polêre molekules. Die ioniese spesie kan 'n anioon ('n negatief gelaaide spesie) of 'n katioon ('n positief gelaaide spesie) wees. 'n Polêre molekule is enige molekule wat 'n permanente elektriese ladingskeiding binne die molekule as gevolg van verskille tussen elektronegatiwiteitswaardes van die atome in daardie molekule. Elektronegatiwiteit is die vermoë om elektrone aan te trek. Wanneer 'n atoom met 'n hoë elektronegatiwiteit gebind word aan 'n atoom met 'n lae elektronegatiwiteit, word die bindingselektrone aangetrek deur die atoom met die hoë elektronegatiwiteit (dan kry dit 'n gedeeltelike negatiewe lading), wat die minder elektronegatiewe atoom 'n gedeeltelike positiewe lading gee. Hierdie toestand van ladingskeiding word polarisasie genoem en die molekule word 'n polêre molekule genoem.
Ioon-dipoolkragte is sterker as dipool-dipoolkragte. Dit is omdat hierdie tipe intermolekulêre krag ioniese spesies behels wat 'n hoër elektriese lading het in vergelyking met 'n polêre molekule. Die ioon-dipoolkragte is selfs sterker as waterstofbinding. Hierdie interaksie vind plaas as gevolg van elektrostatiese interaksies tussen ioon en dipool.
Figuur 01: Hidrasie van metaalione vind plaas as gevolg van die aantrekking tussen metaalioon en watermolekules (dipool)
'n Subkategorie van ioon-dipoolkragte is ioon-geïnduseerde dipoolkragte wat 'n nie-polêre molekuul in plaas van 'n polêre molekule behels. 'n Niepolêre molekule het geen dipool nie (geen ladingskeiding). Die lading van ioon veroorsaak dat die niepolêre molekule gepolariseer word deur die elektronwolk van die niepolêre molekule te vervorm.
Wat is dipool-dipoolkragte?
Dipool-dipoolkragte is intermolekulêre kragte wat tussen polêre molekules voorkom. Dit is elektrostatiese kragte. Wanneer hierdie tipe krag gevorm word, is die polêre molekules geneig om in lyn te wees sodat die aantrekkingskrag tussen die molekules maksimeer word deur die potensiële energie te verminder. Hierdie belyning verminder ook die afstotings tussen die molekules.
Figuur 02: Aantrekkingskrag tussen polêre HCl-molekules
Wanneer 'n reeks verbindings met soortgelyke molêre massas oorweeg word (wat dipool-dipool-interaksiekragte tussen molekules het), neem die sterkte van dipool-dipoolkragte toe soos die polariteit toeneem. Dit gebeur omdat wanneer die polariteit hoog is, beteken dit dat die ladingskeiding hoog is. Wanneer die molekule 'n hoë ladingskeiding het (hooggelaaide positiewe en negatiewe terminale in dieselfde molekule), is dit geneig om sterk teenoorgestelde ladings aan te trek. Dit lei ook tot verhoging van die kookpunt van verbindings. Groter die dipool-dipoolkragte, groter die kookpunt.
Wat is die ooreenkomste tussen ioondipool- en dipooldipoolkragte?
- Beide Ioon-dipool- en Dipool-dipoolkragte is tipes intermolekulêre interaksies
- Beide Ioon-dipool- en Dipool-dipoolkragte is elektrostatiese kragte
Wat is die verskil tussen ioondipool- en dipooldipoolkragte?
Ioon-dipool vs dipool-dipoolkragte |
|
| Ioon-dipoolkragte is aantrekkingskragte tussen ioniese spesies en polêre molekules. | Dipool-dipoolkragte is intermolekulêre kragte wat tussen polêre molekules voorkom. |
| Sterkte | |
| Ioon-dipoolkragte is sterker as waterstofbindings en dipool-dipoolkragte. | Dipool-dipoolkragte is swakker as waterstofbindings en ioon-dipoolkragte. |
| Components | |
| Ioon-dipoolkragte ontstaan tussen ione (katione of anione) en polêre molekules. | Dipool-dipoolkragte ontstaan tussen polêre molekules. |
Opsomming – Ioondipool vs dipooldipoolkragte
Ioon-dipoolkragte en dipool-dipoolkragte is intermolekulêre kragte wat tussen verskillende chemiese spesies soos katione, anione en polêre molekules bestaan. Polêre molekules is kovalente verbindings met dipole (elektriese ladingskeidings). 'n Polêre molekule het 'n positief gelaaide terminaal en 'n negatief gelaaide terminaal in dieselfde molekule. Daarom kan hierdie terminale elektrostatiese aantreklikhede met teenoorgestelde ladings hê. Die verskil tussen ioon-dipool- en dipool-dipoolkragte is dat ioon-dipoolkragte tussen ioniese spesies en polêre molekules bestaan, terwyl dipool-dipoolkragte tussen polêre molekules bestaan.
