Sleutelverskil – kleefmiddel vs kohesiekragte
Kleefkragte veroorsaak dat ongelyke oppervlaktes na mekaar aangetrek word. Kleefkragte kan meganiese kragte wees wat molekules aan mekaar laat vassit of kan elektrostatiese kragte wees wat tussen positiewe en negatiewe ladings bestaan. Kohesiekragte bestaan tussen soortgelyke oppervlaktes. Daarom veroorsaak hierdie kragte die vorming van trosse van soortgelyke molekules. Kohesiekragte kan waterstofbindings of Van der Waal-kragte wees. Waterstofbindings kom voor tussen polêre molekules wat terminale O-H-, N-H- en F-H-groepe bevat. Van der Waal-kragte bestaan tussen nie-polêre molekules. Die belangrikste verskil tussen kleef- en kohesiekragte is dat kleefkragte tussen ongelyksoortige molekules bestaan, terwyl kohesiekragte tussen soortgelyke molekules bestaan.
Wat is kleefkragte?
Kleefkragte is intermolekulêre kragte wat tussen ongelyksoortige deeltjies van oppervlaktes bestaan. Dit is 'n makroskopiese eienskap van 'n materiaal. Adhesie is die vasklou van 'n oppervlak aan 'n ander oppervlak waar die twee oppervlaktes van mekaar verskil. Daarom is kleefkragte die aantrekkingskragte wat tussen verskillende molekules bestaan.
Kleefkragte kan meganiese kragte of elektrostatiese kragte wees. Meganiese kragte veroorsaak dat deeltjies aan mekaar vassit terwyl elektrostatiese kragte aantrekkings tussen twee teenoorgestelde ladings veroorsaak; positiewe ladings en negatiewe ladings. Afgesien daarvan is daar diffusiewe en dispersiewe kragte wat adhesie of kleefkragte kan veroorsaak.
Die sterkte van kleefkragte tussen twee, anders as oppervlaktes, hang af van die meganisme waardeur die hegting gaan plaasvind en die oppervlakarea waarop die kleefkragte inwerk. Die oppervlak-energie van 'n materiaal bepaal die vermoë om teen mekaar nat te maak. Byvoorbeeld, 'n stof soos poliëtileen het 'n lae oppervlak-energie. Daarom vereis dit spesiale oppervlakvoorbereiding voor die vorming van kleefkragte.
Figuur 01: 'n Meniskus
Kom ons kyk na 'n voorbeeld rakende kleefkragte. 'n Meniskus is die skepping van die oppervlak van 'n vloeistof wat in 'n vloeistof waargeneem kan word wanneer daardie vloeistof in 'n houer gevul word. Vir die vorming van die meniskus word beide kohesie- en kleefkragte vereis. Daar veroorsaak kleefkragte tussen vloeistofmolekules en die oppervlak van die houer dat die rande van die vloeistof op 'n hoër vlak geleë is as dié van die middel van die vloeistof (vorming van 'n konkaaf).
Wat is samehangende kragte?
Kohesiekragte is intermolekulêre kragte wat tussen soortgelyke deeltjies van oppervlaktes bestaan. Dit is 'n makroskopiese eienskap van 'n materiaal. Kohesie is die proses van soortgelyke molekules wat aan mekaar kleef. Die intermolekulêre kragte wat kohesiekragte veroorsaak, kan waterstofbindings of Van der Waal-aantrekkingskragte wees. Kohesie kan gedefinieer word as die neiging van vloeistofdeeltjies om te skei.
Figuur 02: Mercurius vertoon samehangende kragte
Kohesiekragte veroorsaak dat molekules van dieselfde stof verenig en groepe vorm. Reën val byvoorbeeld as waterdruppels. Dit is as gevolg van die samehangende kragte wat tussen watermolekules bestaan. Hierdie kragte veroorsaak die vorming van 'n groep watermolekules. 'n Watermolekule het polarisasie; daar is 'n gedeeltelike positiewe lading en 'n gedeeltelike negatiewe lading in dieselfde molekule. Die positiewe ladings van watermolekules word aangetrokke tot die negatiewe ladings van die naburige molekules.
Wat is die verskil tussen kleef- en kohesiekragte?
Gom vs Kohesiekragte |
|
| Kleefkragte is intermolekulêre kragte wat tussen ongelyksoortige deeltjies van oppervlaktes bestaan. | Kohesiekragte is intermolekulêre kragte wat tussen soortgelyke deeltjies van oppervlaktes bestaan. |
| Aantrekkingskrag | |
| Kleefkragte bestaan tussen ongelyksoortige molekules. | Kohesiekragte bestaan tussen soortgelyke molekules. |
| Types of Attraction Force | |
| Kleefkragte kan meganiese kragte of elektrostatiese kragte wees. | Kohesiekragte kan waterstofbindings of Van der Waal-aantrekkingskragte wees. |
Opsomming – Adhesive vs Cohesive Forces
Kleefkragte is aantrekkingskragte wat óf meganiese kragte óf elektrostatiese kragte kan wees. Kohesiekragte kan waterstofbindings of Van der Waal-aantreklikhede wees. Die verskil tussen kleefkragte en kohesiekragte is dat die kleefkragte tussen ongelyksoortige molekules bestaan, terwyl kohesiekragte tussen soortgelyke molekules bestaan.
