Sleutelverskil – Atoomwaterstof vs ontluikende waterstof
Waterstof is 'n chemiese element. Dit is die eerste chemiese element wat in die periodieke tabel van elemente gevind kan word (in die groep 1, periode 1). Elke chemiese element het sy eie simbool. Die chemiese simbool van waterstof is H. Enige isotoop van waterstof bevat een proton in sy atoomkern. Die atoomgetal van waterstof is dus 1. Dit is die ligste element wat op aarde gevind kan word. Atoomwaterstof en ontluikende waterstof is twee terme wat in chemie gebruik word om dieselfde waterstofelement in verskillende toepassings te identifiseer. Die sleutelverskil tussen atomiese waterstof en ontluikende waterstof is dat een atoom waterstof of waterstof wat verkry word deur dissosiasie van molekulêre waterstof bekend staan as atomiese waterstof, terwyl ontluikende waterstof verwys na waterstof wat tydens 'n chemiese reaksie vrygestel word.
Wat is Atomic Waterstof?
Waterstof verkry deur dissosiasie van molekulêre waterstof staan bekend as atoomwaterstof. Atoomwaterstof is dus geïsoleerde waterstof. 'n Atoom waterstof bevat een positief gelaaide proton in die kern en 'n negatief gelaaide elektron wat deur Coulomb-kragte aan die kern gebind is. Wanneer die voorkoms van atomiese waterstof oorweeg word, is ongeveer 70-75% van die normale materie in die heelal atomiese waterstof.
Figuur 1: Atoomstruktuur van Protium
Atoomwaterstof is baie skaars op die aardkors vanweë sy hoë reaktiwiteit en energie. Atoomwaterstof is geneig om molekulêre waterstof (H2) of ander verbindings te vorm om 'n laer energietoestand te kry wat stabiel is.
Atomiese waterstof kan in drie groot isotope gevind word. Isotope is atome van dieselfde chemiese element wat dieselfde aantal protone het, maar verskillende getalle neutrone (of neutrone is afwesig). Daar is drie groot isotope: Protium, Deuterium en Tritium. Protium het geen neutrone in sy atoomkern nie; Deuterium het een neutron terwyl tritium twee het. Protium is die volopste isotoop.
Die enigste elektron in atoomwaterstof is in 'n s-orbitaal beset. Atoomwaterstof is in staat om sigma-kovalente bindings te vorm, maar nie pi-bindings nie, aangesien daar geen p-orbitale is nie. Die ioniese vorm van atoomwaterstof is waterstofioon, wat nie sy elektron het nie. Dit is 'n katioon. Die chemiese simbool vir die waterstofioon is H+
Voorbereiding van atoomwaterstof
Daar is twee metodes om atoomwaterstof te verkry.
Termiese dissosiasiereaksies
Hier word molekulêre waterstof (H2) verhit tot 'n baie hoë temperatuur vir ongeveer 500°C. Dan dissosieer die waterstofmolekules in atoomwaterstof. Dit is egter steeds 'n teoretiese benadering
Elektriese ontladingsmetode
Dit word gedoen teen 0.1 – 1.00 mmHg druk in 'n elektriese ontladingsbuis. Die stelsel word met molekulêre waterstof (waterstofgas) bedryf. Wolframelektrodes word gebruik om die elektriese ark voor te berei
Wat is ontluikende waterstof?
Die term ontluikende waterstof word gebruik om waterstof te noem wat tydens 'n chemiese reaksie vrygestel word. Dit word beskou dat waterstof wat vrygestel word tydens die vordering van 'n chemiese reaksie aanvanklik in die atoomtoestand is; dit word dan gekombineer om molekulêre waterstof te vorm en as waterstofgas vrygestel (of anders sal hierdie atoomwaterstof met ander beskikbare ione reageer). Byvoorbeeld, Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Wat is die ooreenkomste tussen atoomwaterstof en ontluikende waterstof?
- Albei is geïsoleerde atoomtoestande van waterstof.
- Albei spesies is hoogs reaktief en energiek.
Wat is die verskil tussen atoomwaterstof en ontluikende waterstof?
Atomic Waterstof vs Nascent Waterstof |
|
| Atoomwaterstof verwys na waterstof wat verkry word deur dissosiasie van molekulêre waterstof. | Ontspruitende waterstof verwys na waterstof wat tydens 'n chemiese reaksie vrygestel word. |
| Aansoek | |
| Atomiese waterstof is 'n geïsoleerde vorm van waterstof, wat hoogs reaktief en energiek is; dit is 'n hoofkomponent in die heelal. | Ontspruitende waterstof is die aanvanklike atoomtoestand van waterstof wat tydens 'n chemiese reaksie gevorm word. |
Opsomming – Atoomwaterstof vs ontluikende waterstof
Atoomwaterstof is die geïsoleerde vorm van die chemiese element, waterstof. Ontluikende waterstof is ook 'n geïsoleerde vorm van waterstof. Maar hierdie twee terme verskil in hul toepassing. Die sleutelverskil tussen atomiese waterstof en ontluikende waterstof is dat een atoom waterstof of waterstof wat verkry word deur dissosiasie van molekulêre waterstof bekend staan as atomiese waterstof, terwyl die term ontluikende waterstof gebruik word om waterstof te noem wat tydens 'n chemiese reaksie vrygestel word.
