Sleutelverskil – S vs. P-blokelemente
Die sleutelverskil tussen s- en p-blokelemente kan die beste verduidelik word deur hul elektroniese konfigurasie te gebruik. In die s-blokelemente vul die laaste elektron tot die s-subdop en in p-blokelemente vul die laaste elektron tot die p-subdop. Wanneer hulle ione vorm; s-blokelemente verwyder hul elektrone maklik van die buitenste s-subdop, terwyl p-blokelemente elektrone na die p-subdop aanvaar of elektrone uit die p-subdop verwyder. Sommige elemente in die p-groep vorm positiewe ione wat elektrone van die buitenste p-subdop verwyder en sommige elemente (die mees elektronegatiewe elemente) vorm negatiewe ione wat 'n elektron van ander aanvaar. As jy die chemiese eienskappe in ag neem, is daar 'n beduidende verskil tussen s- en p-blokelemente; dit is basies as gevolg van die elektronkonfigurasie.
Wat is S-blok-elemente?
S-blokelemente is die chemiese elemente in groep I en groep II in die periodieke tabel. Aangesien s subdop slegs twee elektrone kan akkommodeer, het hierdie elemente gewoonlik een (groep I) of twee (groep II) elektrone in die buitenste dop. Die elemente in groep I en II word hierbo in die tabel getoon.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Wees |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkali metale |
| II A | Alkaliese aardmetale |
Al die elemente in s-blok vorm positiewe ione en hulle is baie reaktief.
Die plasing van die S-blokelemente in die Periodieke Tabel
Wat is P-blokelemente?
P-blokelemente is die elemente waarvan die laaste elektron in p subdop vul. Daar is drie p-orbitale; elke orbitaal kan twee elektrone akkommodeer, wat die totaal van ses p-elektrone maak. Daarom het p-blokelemente een tot ses p-elektrone in hul buitenste dop. P-blok bevat beide metale en nie-metale; daarbenewens is daar ook 'n paar metalloïede.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | By | Rn |
Wat is die verskil tussen S- en P-blokelemente?
Algemene elektronkonfigurasie:
S-blokelemente: S-blokelemente het die algemene elektronkonfigurasie van [edelgas]ns1 (vir groep I-elemente) en [edelgas]ns 2 (vir groep II-elemente).
P-blokelemente: P-blokelemente het die algemene elektronkonfigurasie van [edelgas]ns2 np1-6. Maar, helium het 1s2 konfigurasie; dit is 'n spesiale situasie.
oksidasietoestande:
S-blokelemente: S-blokelemente toon nie veelvuldige oksidasietoestande soos p-blokelemente nie. Byvoorbeeld, die groep I-elemente toon +1 oksidasietoestand en groep II-elemente toon +2 oksidasietoestand.
P-blokelemente: Anders as die s-blokelemente, het p-blokelemente 'n gemeenskaplike oksidasietoestand vir hul onderskeie groep in die periodieke tabel en 'n paar ander bykomende oksidasietoestande afhangende van die stabiliteit van die ioon.
| Groep | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Algemene elektronkonfigurasie | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1ste lid van die groep | Wees | C | N | O | F | Hy |
| Algemene oksidasienommer | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Ander oksidasietoestande | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Eiendomme:
S-blokelemente: Oor die algemeen is al die s-blokelemente metale. Hulle is blink, goeie elektriese en hitte geleiers en maklik om elektrone van valensie dop te verwyder. Hulle is die mees reaktiewe elemente in die periodieke tabel.
P-blokelemente: Die meeste van die p-blokelemente is nie-metale. Hulle het lae kookpunte, swak geleiers en moeilik om elektrone uit die buitenste dop te verwyder. In plaas daarvan kry hulle elektrone. Sommige van die nie-metale is vaste stowwe (C, P, S, Se) by kamertemperatuur terwyl sommige gasse is (suurstof, stikstof). Broom is 'n nie-metaal, en dit is 'n vloeistof by kamertemperatuur.
Daarbenewens bevat p-blok 'n paar metaalelemente; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), tallium (Tl), lood (Pb), en bismut (Bi).
