Verskil tussen alkaliniteit en basaliteit

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Sleutelverskil – Alkaliteit vs. Basaliteit

Die twee terme "alkaliteit" en "basiciteit" is nogal verwarrend. Die meeste van die mense weet dat daar 'n verskil tussen hierdie twee parameters is, maar slegs 'n paar van hulle is in staat om dit korrek te definieer. Die sleutelverskil tussen hierdie twee terme word die beste in hul definisies verduidelik. Basaliteit is 'n maatstaf wat direk afhang van die pH-skaal en alkaliniteit is hoeveel suur benodig word om die pH tot 'n beduidende suurwaarde te verlaag; dit staan ook bekend as die buffervermoë van 'n waterliggaam. Met ander woorde, die pH-waarde van basiese oplossings wissel van 7-14; waar die oplossings met hoë pH-waardes meer basies is. Beide van hulle het verskeie definisies, maar die algemene idee is soortgelyk.

Wat is alkaliniteit?

Alkaliteit is een van die belangrikste parameters in waterliggame, en dit is baie noodsaaklik vir die waterorganismes. Alkaliteit meet die vermoë van waterliggame om sure en basisse te neutraliseer. Met ander woorde, dit is die buffervermoë van 'n waterliggaam om die pH-waarde op 'n redelik stabiele waarde te handhaaf. Water wat bikarbonate bevat (HCO₃^–), karbonate (CO₃^2-) en hidroksiede (OH^–) is 'n goeie buffer; hulle kan met H^{+ ione in water kombineer om die pH (word meer basies) van die water te verhoog. Wanneer alkaliniteit te laag is (bufferkapasiteit is laag), verlaag enige suur wat by die waterliggaam gevoeg word sy pH tot 'n hoër suurwaarde.}

Wat is Basicity?

Basisiteit is 'n eienskap van basisse, gemeet in pH-skaal. Basisse is die verbindings wat pH bo 7 bevat; van pH=8 (minder basies) tot pH=18 (meer basies). Basaliteit van 'n verbinding kan op drie verskillende maniere gedefinieer word. Volgens Arrhenius-teorie is basisse die stowwe wat in waterige medium dissosieer en OH^– ione produseer. In Bronsted-Lowry-teorie word protonontvangers basisse genoem. Volgens Lewis-teorie word 'n elektronpaarskenker 'n basis genoem. Basaliteit is die sterkte ionisasie om OH^{– ione te produseer, vermoë om protone te aanvaar of vermoë om elektrone te skenk.}

Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry-teorie

Wat is die verskil tussen alkaliniteit en basaliteit?

Definisie van Alkaliteit en Basaliteit:

Alkaliniteit: Verskeie definisies is daar.

Alkaliteit is die suurneutraliserende kapasiteit van opgeloste stowwe in 'n watermonster gemeet in milli-ekwivalente per liter.

Die som van titreerbare karbonaat en niekarbonaat chemiese spesies in 'n gefiltreerde watermonster.

Die kapasiteit van water om 'n suuroplossing te neutraliseer.

Die buffervermoë van water om 'n redelik stabiele pH te handhaaf, sonder om die pH-waarde daarvan te verander, wanneer suur bygevoeg word.

Basisiteit: Drie teorieë word gebruik om suurheid en basaliteit te definieer.

Arrenhius: Basisse is die spesies wat ioniseer om OH^– in water te produseer. Basaliteit neem toe namate hulle meer ioniseer, wat OH^{– in water gee.}

Bronsted-Lowry: Proton (H^{+) aanvaarders word basisse genoem.}

Lewis: Elektronpaarskenkers word basisse genoem.

Faktore wat alkaliniteit en basaliteit beïnvloed:

Alkaliteit: Alkaliteit hang nie van die pH-waarde af nie; waterliggame kan óf laer (hoogs suur) óf hoër (basiese) pH-waarde hê met 'n hoër waarde vir alkaliniteit. Alkaliteit word deur verskeie faktore soos rotse, grond, soute en sekere industriële aktiwiteite (afvalwater wat seep en skoonmaakmiddels bevat is alkalies) deur die mens bepaal. Byvoorbeeld, die gebiede waar kalksteen (CaCO_{3) aansienlik beskikbaar is, kan meer alkaliese water hê.}

Basisiteit: Faktore wat die basaliteit van 'n verbinding beïnvloed, wissel na gelang van die definisie van die basaliteit. Byvoorbeeld, elektronpaar beskikbaarheid van 'n basis hang van drie faktore af.

Elektronegatiwiteit: CH3- > NH2- > HO- > F-

Wanneer die atome in dieselfde ry in die periodieke tabel oorweeg word, het die mees elektronegatiewe atoom die hoër basis.

Grootte: F- > Cl- > Br- > I-

Wanneer 'n ry van die periodieke tabel oorweeg word, hoe groter die atoom het, hoe minder elektrondigtheid en dit is minder basies.

Resonansie: RO- >RCO^2-

Molekules met meer resonansiestrukture is minder basies, aangesien die minder elektronbeskikbaarheid as 'n gelokaliseerde negatiewe lading is.